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          共50条信息

            • 1． 已知2A（g）+B（g）⇌n C（g），在密闭容器中进行，K（300℃）＞K（350℃），某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．该反应正反应是吸热反应
              B．反应温度升高，A的转化率增大
              C．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）小于K（B）
              D．容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态
              难度：中等
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            • 2． 在体积一定的密闭容器中1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2⇌催化剂高温高压2NH3．下列有关说法正确的是（　　）
              A．降低温度可以加快反应速率
              B．向容器中再加入N2可以加快反应速率
              C．达到化学反应限度时，生成2 mol NH3
              D．达到化学平衡时 N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
              难度：中等
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            • 3． 在一定条件下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2mol A、1mol B，发生如下反应：2A（g）+B⇌3C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是（　　）
              A．用A浓度表示该反应速率为1.6 mol/（L•min）
              B．若使容器体积变为1 L，则B的物质的量一定减小
              C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q
              D．若向容器再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态
              难度：中等
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            • 4． 一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.12mol/L，则下列判断不正确的是（　　）
              A．无法确定c1：c2的值
              B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2
              C．0.28mol/L＜c1+c2+c3＜0.56mol/L
              D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L
              难度：中等
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            • 5． （2016•莲花县一模）在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，当反应达到平衡后，改变一个条件（x），下表中量（y）一定符合图中曲线的是（　　）
              选项xy
              A温度混合气体的平均相对分子质量
              B压强A的百分含量
              C再通入AB的转化率
              D加入催化剂A的质量分数
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：中等
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            • 6． 在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）十H2O（g）△H=-25k/mol．已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等．下列分析正确的是（　　）
              A．刚开始反应时速率：甲＞乙
              B．平衡后反应放热：甲＞乙
              C．500℃下该反应平衡常数：K=3×102
              D．若a≠0，则0.9＜b＜l
              难度：中等
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            • 7． （2016春•三明校级月考）反应3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O （g）△H＜0，在一定条件下达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），CH3OH物质的量分数的变化情况如图所示，下列判断正确的是（　　）
              A．P3＞P2  T3＞T2
              B．P2＞P4  T4＞T2
              C．P1＞P3  T1＞T3
              D．P1＞P4   T2＜T3
              难度：中等
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            • 8． 氢能是理想的清洁能源，资源丰富．以太阳能为热源分解 Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图1：

              （1）过程Ⅰ：2Fe3O4（s）⇌6FeO（s）+O2（g）△H=+313.18kJ•mol-1
              ①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的    ．
              ②平衡常数K 随温度变化的关系是    ．
              ③在压强 p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的α（Fe3O4）～T 曲线如图3所示．若将压强由p1增大到p2，在图3中画出 p2的α（Fe3O4）～T 曲线示意图．
              （2）过程Ⅱ的化学方程式是    ．
              （3）其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下，H2O的转化率随时间的变化α（H2O）～t曲线如图24所示．比较温度T1、T2、T3的大小关系是    ，判断依据是    ．
              （4）科研人员研制出透氧膜（OTM），它允许电子、O 2-同时透过，可实现水连续分解制H2．工作时，CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应．工作原理示意图如图2：H2O 在    侧反应（填“a”或“b”），在该侧H2O 释放出 H2的反应式是    ．
              难度：中等
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            • 9． 将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据（　　）
              实验
              编号              		温度
              /℃              		平衡常数
              /mol-1•L              		起始量/mol平衡量/mol 达到平衡所
              需时间/min
               
              SO2O2SO2O2
              1T1K142x0.86
              2T2K2420.4yt
              A．x=2.4
              B．T1、T2的关系：T1＞T2
              C．K1、K2的关系：K2＞K1
              D．实验1在前6 min的反应速率v（SO2）=0.2 mol•L-1•min-1
              难度：中等
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            • 10． T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（1）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的体积分数与时间的关系如图（2）所示，则下列结论正确的是（　　）
              A．该平衡体系的化学反应方程式为：3A（g）+B（g）═4 C（g）
              B．在t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/t1mol•L-1•min-1
              C．其他条件不变，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大，A的转化率减小
              D．维持温度和容器体积不变，往平衡体系中充惰性气体，C的百分含量增大
              难度：中等
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