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            • 1． 难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中．反应如下：TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）下列说法正确的是（   ）
              A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变
              B．在提纯过程中，I2的量不断减少
              C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区
              D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比
              难度：中等
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            • 2． 在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（   ）
              A．K随压强的改变而改变
              B．K越大，C的平衡浓度越小
              C．C的起始浓度越大，K值越大
              D．K越大，反应进行的程度越大
              难度：中等
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            • 3． 某温度下，反应SO2（g）+ O2（g）⇌SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（   ）
              A．2500
              B．100
              C．4×10﹣4
              D．2×10﹣2
              难度：中等
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            • 4． 在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）；△H＜0的平衡常数为K，下列说法正确的是（   ）
              A．增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大
              B．升高温度，K值增大
              C．K越大，说明该反应的进行程度越大
              D．该反应的K=
              难度：中等
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            • 5． 在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：则25℃时，反应X+3Y⇌2Z的平衡常数为（   ）
              物质XYZ
              初始浓度/mol•L﹣10.10.20
              平衡浓度/mol•L﹣10.050.050.1
              A．500
              B．600
              C．1 200
              D．1 600
              难度：中等
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            • 6． 化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志．在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：以下说法正确的是（　　）
              2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）   K1=1×1030
              2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）  K2=2×1081
              2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）  K3=4×10-92．
              A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c（N2）•c（O2）
              B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10-80
              C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2
              D．以上说法都不正确
              难度：较易
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            • 7． 下列说法中正确的是（　　）
              A．化学平衡常数越大，说明该反应进行得越完全
              B．可逆反应达到化学平衡状态后，改变外界条件不会改变平衡状态
              C．化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快
              D．可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高
              难度：中等
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            • 8． 反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（   ）
              A．将压强减小至原来的一半
              B．添加催化剂
              C．将反应温度升高至1200 K
              D．增大水蒸气的浓度
              难度：中等
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            • 9． K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积，下列判断正确的是（   ）
              A．温度升高，三者都增大
              B．室温下Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
              C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）平衡后，仅增大压强，平衡向右移动，但K值不变
              D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、催化剂等有关
              难度：中等
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            • 10． 对于3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为（   ）
              A．K=
              B．K=
              C．K=
              D．K=
              难度：中等
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