知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

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1．难挥发性二硫化钽（TaS₂）可采用如下装置提纯．将不纯的TaS₂粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中．反应如下：TaS₂（s）+2I₂（g）⇌TaI₄（g）+S₂（g）下列说法正确的是（）

A．在不同温度区域，TaI₄的量保持不变

B．在提纯过程中，I₂的量不断减少

C．在提纯过程中，I₂的作用是将TaS₂从高温区转移到低温区

D．该反应的平衡常数与TaI₄和S₂的浓度乘积成反比

难度：中等

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2．高炉炼铁过程中发生反应： $\text{[math]}$ Fe₂O₃（s）+CO（g）⇌ $\text{[math]}$ Fe（s）+CO₂（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（）

温度/°C	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

A．△H＞0

B．1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO，CO₂的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行

C．其他条件不变，向平衡体系充入CO₂气体，K值减小

D．其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率

难度：中等

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3．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）

A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值

B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变

C．化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强都有关

D．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度

难度：中等

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4．在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：则25℃时，反应X+3Y⇌2Z的平衡常数为（）

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol•L^﹣¹	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol•L^﹣¹	0.05	0.05	0.1

A．500

B．600

C．1 200

D．1 600

难度：中等

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5．在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃²^﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣ ．下列说法正确的是（）

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入CO₂ ，平衡朝正反应方向移动

C．升高温度， $\text{[math]}$ 减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

难度：中等

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6．加热N₂O₅依次发生的分解反应为：
①N₂O₅（g）⇌N₂O₃（g）+O₂（g）
②N₂O₃（g）⇌N₂O（g）+O₂（g）
在容积为2L的密闭容器中充入8mol N₂O₅ ，加热到t℃，达到平衡状态后O₂为9mol，N₂O₃为3.4mol．则t℃时反应①的平衡常数为（）

A．10.7

B．8.5

C．9.6

D．10.2

难度：中等

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7．某温度时，N₂+3H₂⇌2NH₃的平衡常数K=a，则此温度下，NH₃⇌ $\text{[math]}$ H₂+ $\text{[math]}$ N₂的平衡常数为（）

A．a $\text{[math]}$

B．a $\text{[math]}$

C．a²

D．aˉ²

难度：中等

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8．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是（）

A．K的大小与起始浓度有关

B．温度越高，K值越大

C．K值越大，反应物的转化率越大

D．K值越大，正向反应进行的程度越小

难度：中等

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9．已知：在一定温度下，H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）的平衡常数为K₁；
$\text{[math]}$ H₂（g）+ $\text{[math]}$ I₂（g）⇌HI（g）的平衡常数为K₂ ，则K₁、K₂的关系为（）

A．K₁=K₂

B．K₁=2K₂

C．K₁=1/2K₂

D．K₁=K₂²

难度：中等

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10．在2000K时，反应CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）⇌CO₂（g）的平衡常数为K₁ ，则相同温度下反应2CO₂（g）⇌2CO（g）+O₂（g）的平衡常数K₂为（）

A． $\text{[math]}$

B．K₁²

C． $\text{[math]}$

D．K₁ $\text{[math]}$

难度：中等

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