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            • 1． 在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（　　）
              ①混合气体的压强不变     
              ②混合气体的密度不变    
              ③混合气体的平均相对分子质量不变       
              ④C（g）的物质的量浓度不变     
              ⑤容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
              ⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A  
              ⑦单位时间内生成n molC，同时消耗n mol D．
              A．①②③
              B．②③④⑥
              C．②③⑤⑥⑦
              D．①③⑤⑦
              难度：中等
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            • 2． 对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H2⇌2NH3，下列有关叙述正确的是（　　）
              A．N2和NH3的质量分数相等
              B．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
              C．当断开1mol氮氮三键的同时，断开3mol氢氢键
              D．氮气的体积分数保持不变
              难度：中等
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            • 3． （2016春•庄浪县校级期中）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示．
              （1）X的转化率是    
              （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为    
              （3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=    ，
              （4）当反应进行到第    min，该反应达到平衡．
              （5）以下操作能加快该反应速率的是（多选）    
              a．向该容器中充入一定量的z气体
              b．向该容器中充去一定量的He气
              c．升高反应的温度
              d．降低反应的温度
              e．分离出生成的z气体
              （6）以下现象能确定反应达到了平衡状态的是（多选）    
              a．三种气体的浓度之比为3：1：2
              b．n（Z）的量不再改变
              c．气体的总物质的不变
              d．气体的密度不变
              e．生成3mol X的同是生成了2mol的Z．
              难度：中等
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            • 4． 工业废水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大伤害．
              已知：
              i.2CrO42-（黄色）+2H+⇌Cr2O72-（橙色）+H2O
              ii．Cr（OH）3（s）+H2O⇌[Cr（OH）4]- （亮绿色）+H+
              （1）含铬工业废水的一种处理流程如下：CrO
               
              2-
              4
              H+
              ①转化
              Cr2O72-
              Fe2+
              ②还原
              Cr3+
              OH-
              ③沉淀
              Cr（OH）3↓
              ①i．若在转化一步中调节溶液的pH=2，则溶液显    色．
              ii．能说明转化一步反应达平衡状态的是    （填字母序号）．
              a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同       b．ν正（Cr2O72-）=2ν逆（CrO42-）
              c．溶液的颜色不变                d．溶液的pH不变
              ②步骤②还原一步的离子方程式是    ；若还原l mol Cr2O72-离子，需要FeSO4•7H2O的物质的量是    mol．
              ③沉淀一步中，向含Cr3+（紫色）溶液中，逐渐滴加NaOH溶液．当pH=4.6时，开始出现灰绿色沉淀，随着pH的升高，沉淀量增多．当pH≥13时，沉淀逐渐消失，溶液变为亮绿色．
              i．请解释溶液逐渐变为亮绿色的原因：    ．
              ii．若向0.05mol•L-1的Cr2（SO4）3溶液50mL中，一次性加入等体积0.6mol•L-1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象是    ．
              ④在K[Cr（OH）4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，铬元素以    形式存在（填离子符号）．
              （2）用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性工业废水，可以直接除去铬．随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
              ①结合上述工业流程分析用Fe做电极的原因：    ．
              ②结合电极反应式解释在阴极附近溶液pH升高的原因：    ．
              ③溶液中同时生成的沉淀可能还有    （填化学式）．
              难度：中等
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            • 5． 在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）
              A．容器内气体混合物的密度不随时间变化
              B．容器内X、Y、Z浓度之比为1：2：2
              C．容器内气体混合物的压强不随时间变化
              D．单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Z
              难度：中等
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            • 6． 草酸（H2C2O4）广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究．
              （1）H2C2O4 （s）⇌H2O（g）+CO（g）+CO2（g）△H=+340kJ•mol-1，写出此反应的平衡常数表达式 K=    ；密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是    
              A．恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态
              B．恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态
              C．气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
              D．气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
              （2）草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：
              CH4（g）+CO2（g）⇋2CO（g）+2H2（g）△H＞O．常温下，在2L的密闭容器中通入4mol CH4气体和6mol CO2气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1mol•L-1．
              ①平衡时，该反应的平均反应速率v（CO2）=     mol•L-1min-1．
              ②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是    ．
              （3）电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸（H2C2O3），装置如下图1所示，写出复合膜电极的电极反应式    ．

              （4）在K3Fe（C2O4）3溶液中存在：[Fe（C2O4）3]3-⇋Fe3++3C2O42-，常温下，该溶液中[Fe（C2O4）3]3-的浓度与温度的关系如图2所示，则A点的c（Fe3+）    B点的c（Fe3+）  （填“＜”“＞”或“=”）；草酸是一种温和的还原剂，其他条件不变，向K3Fe（C2O4）3溶液中加入少量KMnO4固体，Fe3+的浓度    （填“增大”“减小”或“不变”）．
              难度：中等
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            • 7． 一定温度下，下列叙述是可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（　　）
              ①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等；
              ②单位时间内amolN2生成，同时生成3a mol H2；
              ③N2的浓度不再变化；
              ④混合气体的总压强不再变化；
              ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；
              ⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
              ⑦N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2．
              A．②⑤
              B．①③④⑤
              C．②⑥⑦
              D．⑤⑥
              难度：中等
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            • 8． 下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（　　）
              A．反应容器内压强不随时间变化
              B．P和S的生成速率相等
              C．反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1：1：1：1
              D．反应容器内总物质的量不随时间而变化
              难度：中等
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            • 9． 碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途．
              （1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700°C的氮气流中反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）⇌Si3N4（s）+6CO（g）该反应放出1591.2kJ的能量，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为    ．
              （2）某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
              实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达平衡所需时间/min
              COH2OCOH2
              1650240.51.55
              2900120.50.5-
              ①实验Ⅰ中，前5min的反应速率v（H2O）=    ．
              ②下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是    ．
              a．混合气体的密度保持不变      b．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度比不再变化
              c．容器内压强不再变化    d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
              e． v正（CO）=v逆（H2 O）
              ③若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O（g）的转化率H2O%随时间变化的示意图如图1所示，b点v正    v逆（填“＜”、“=”或“＞”）．

              （3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇（CH3OH）-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图2，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式    ．
              难度：中等
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            • 10． 可逆反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（　　）
              ①单位时间内生成n  mol I2的同时生成2n  mol HI
              ②单位时间内生成n  mol H2的同时生成2n  mol I2
              ③用HI、H2、I2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
              ④混合气体的颜色不再改变的状态
              ⑤混合气体的密度不再改变的状态
              ⑥混合气体的压强不再改变的状态．
              A．①④⑥
              B．②③⑤
              C．①④
              D．全部
              难度：中等
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