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            • 1． 化学平衡mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），如图所示是A的转化率同压强，温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是（　　）
              A．正反应吸热，m+n＜ρ+q
              B．正反应吸热，m+n＞ρ+q
              C．正反应放热，m+n＜ρ+q
              D．正反应放热：m+n＞ρ+q
              难度：较难
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            • 2． CO可用于合成甲醇．在压强为0.1MPa条件下，在体积  为bL的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：
              CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：
              （1）该反应属于 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）．
              （2）100℃时，该反应的平衡常数：K= ______ （用a、b  的代数式表示）．
              （3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO，2a mol H2，达到平衡时CO转化率 ______ （填“增大”“不变”或“减小”）
              难度：较易
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            • 3． 在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是（　　）
              A．A或E
              B．B点
              C．C点
              D．D点
              难度：较易
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            • 4． 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的（　　）
              A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响
              B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
              C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
              D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
              难度：中等
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            • 5． 碳是一种生命元素，碳元素的循环对地球环境，从中衍生出来的CO2可以有许多用途．回答下面问题：
              Ⅰ（1）已知温度为T时：
              CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJ•mol
              CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ•mol
              电解得到的CO、H2在合适催化剂的作用下可以合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为 ______ ．
              （2）在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O～CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图1所示．请问：X是电源的（填正极或负极） ______ ；写出生成H2的电极反应式： ______ ．
              Ⅱ以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应（均自发进行）可表示如下：
              反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2CO2NH4（s）；△H1
              反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）；△H2
              反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H3
              已知：H2O（g）⇌H2O（l）；△H4
              请回答下列问题：
              （1）反应Ⅰ的△H1= ______ （用其他△H表示）．
              （2）反应Ⅱ的△S ______ 0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
              （3）某研究小组为探究反应Ⅲ影响CO2转化率的因素，在其它条件一定时，图2为CO2转化率受温度变化影响的曲线，图3是按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]投料时CO2平衡转化率的变化曲线．
              当温度高于T℃后，CO2转化率变化趋势如图2所示，其原因是 ______ ．

              （4）在某恒定温度下，将NH3和CO2物质的量之比按2：1充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计且只发生反应Ⅰ），经15min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图4所示．
              ①在上述条件下，反应Ⅰ的平衡常数的值为 ______ ．
              ②若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向该容器中充入2mol NH3和1mol CO2，在40min时重新达到平衡，请在图4中画出25～50min内CO2的浓度变化趋势曲线．
              难度：较易
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            • 6． T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（　　）
              A．在t1min时，3V正（B）=2V逆（C）
              B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
              C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol•L-1A、0.1 mol•L-1 B和0.4 mol•L-1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol•L-1
              D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
              难度：中等
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            • 7． 反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．正确的是（　　）
              A．A、C两点的反应速率：A＞C
              B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
              C．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
              D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
              难度：较难
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            • 8． 向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2，在一定条件下使反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达到平衡，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
              A．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同
              B．c点和e点时反应的平衡常数相同
              C．N2的转化率：b＞a
              D．d点时，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2
              难度：中等
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            • 9． 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）⇌Y（g），温度T1、T2下Y的物质的量浓度c（Y）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
              A．T2下，在0～t1时间内v（X）=mol•L-1•min-1
              B．N点时气体的总压强大于W点时气体的总压强
              C．M点的正反应速率小于N点的逆反应速率
              D．W点时再加入一定量Y，平衡后X的转化率减小
              难度：较易
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            • 10． 在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2X（？），该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（　　）
              A．正反应为吸热反应，X为气体
              B．正反应为吸热反应，X为固体或液体
              C．正反应为放热反应，X为气体
              D．正反应为放热反应，X为固体或液体
              难度：较易
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