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            • 1． 在2L的密闭容器中有如下图所示的反应，看图按要求回答下列问题：

              （1）上图中，反应物：Ⅰ是 ______ ，Ⅱ是 ______ ．
              （2）写出反应方程式：Ⅰ ______ ，Ⅱ ______ ．
              （3）在Ⅱ图中，以0～10s内的平均反应速率计算，t=6s时，A的浓度是 ______ mol/L．
              难度：较易
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            • 2． 在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1molCO，控制作在不同温度下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），当反应进行到5min时，测得Ni（CO）4的体积分数与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．正反应为吸热反应，平衡常数：K（T1）＞K（T2）
              B．反应进行到5min时，b容器中v（正）=v（逆）
              C．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c
              D．减压或升温可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态
              难度：较易
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            • 3． 2015年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区，其中汽车尾气是造成空气污染的主要原因，汽车尾气净化的主要原理为：
              2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图1所示．

              （1）该反应的△H ______ 0（选填“＞”、“＜”）．
              （2）在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）= ______ ．
              （3）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面即可提高化学反应速率，若催化剂的表面积S1＞S2，在图1中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
              （4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2的示意图正确且能说明反应在t1时刻处于化学平衡状态的是 ______ （填代号）．
              难度：较易
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            • 4． 电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g），副反应②：2NH3（g）+8NO（g）⇌5N2O（g）+3H2O（g）；△H＞0．平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图．
              请回答：在400K～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是 ______ ，导致这种规律的原因是 ______ （任答合理的一条原因）．
              难度：较易
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            • 5． （1）反应 Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常数为K1；
              反应 Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常数为K2；
              在不同温度时K1、K2的值如下表：
              700℃ 900℃
              K1 1.47 2.15
              K2 2.38 1.67
              反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H，平衡常数为K，
              则△H= ______ （用△H1和△H2表示），K= ______ （用K1和K2表示），
              且由上述计算可知，反应 CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）是 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）．
              （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应
              Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示．
              ①该条件下反应的平衡常数为 ______ ；
              ②下列措施中能使平衡时增大的是 ______ （填序号）．
              A．升高温度                           B．增大压强
              C．充入一定量的CO2              D．再加入一定量铁粉．
              难度：较易
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            • 6． 在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合图（1）所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图（2）中，Y轴是指（　　）
              A．反应物A的百分含量
              B．反应物B的平衡转化率
              C．平衡混合气的密度
              D．平衡混合气的总物质的量
              难度：较易
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            • 7． 反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）（正反应为放热反应），在不同的温度、不同的压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度的变化曲线应为下图中的（　　）
              A．
              B．
              C．
              D．
              难度：较易
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            • 8． 已知可逆反应aA+bB⇌cC中物质的含量%和%随温度的如图所示，下列正确的是　　）
              A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
              B．该反应在T2温度时未达到化学平衡
              C．升高温度，平衡会向正反应方向移动
              D．该反应的正反应是放热反应
              难度：中等
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            • 9． 一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），测得其中N2（g）物质的量随时间变化如图．
              ①从开始反应到t1时刻，氨气的平均反应速率为 ______ ．
              ②达到平衡时，氨气在反应混合物中的百分含量是 ______ ．
              ③在t3时刻，对于可逆反应所达状态，下列说法正确的有 ______ ．
              A．一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
              B．密度不再改变
              C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
              D．正反应速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反应速率v（NH3）=0.2mol/（L•min）
              难度：较易
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            • 10． 某科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）═2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（　　）
              A．反应速率a＞b＞c
              B．达到平衡时 A2的转化率大小为：b＞a＞c
              C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
              D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b＞c＞a
              难度：较易
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