知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

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1．下列叙述正确的是（　　）

A．25℃时某物质溶液的pH＞7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁＜10c₂

C．两种amol/LNaX溶液和bmol/LNaY正盐稀溶液，若a＞b，测得c（X^-）=c（Y^-），可推出溶液中的c（HX）＞c（HY）

D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 $%20%5Cfrac%20%7Bc%28OH%5E%7B-%7D%29%7D%7Bc%28NH_%7B3%7D%5Ccdot%20H_%7B2%7DO%29%7D$ 增大

难度：较易

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2．有关pH计算结果一定正确的是（　　）

A．强酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH=a+n

B．弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH＜a+n（a+n＜7）

C．强碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH=b-n

D．弱碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH=b-n（b-n＞7）

难度：较易

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3．常温下，某溶液中c（H⁺）=1×10^-11mol/L，则该溶液的PH是（　　）

A．3

B．7

C．8

D．11

难度：易

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4． 25℃时，若pH=a的10体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系（　　）

A．a+b=14

B．a+b=13

C．a+b=15

D．a+b=7

难度：较难

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5．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度（mol•L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol•L^-1）	混合溶液的 pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸 ______ ．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2 ______ （选填“是”或“否”），混合液中离子浓度c（A^-）与 c（Na⁺）的大小关系是 ______ ．
（3）丙组实验结果分析，HA是 ______ 酸（选填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ______ ．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）= ______ mol•L^-1．写出该丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．c（OH^-）-c（HA）= ______ mol•L^-1．

难度：中等

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6．

常温下，向20.00mL0.1000mol•L^-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L^-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．在反应过程中始终，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

B．pH=4时，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．pH=6时，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1000 mol•L^-1

D．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

难度：较易

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7． 25℃时，0.05mol•L^-1H₂SO₄溶液的pH= ______ ，0.01mol•L^-1 NaOH溶液的pH= ______ ．

难度：较易

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8．取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8．试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因是 ______ （用离子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺） ______ 0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na⁺）-c（A^-）= ______ mol/L；c（OH^-）-c（HA）= ______ mol/L．
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH ______ 7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃；B．NH₄A；C．（NH₄）₂SO₄；D．NH₄Cl，按pH由大到小的顺序排列 ______ （填序号）．
（6）物质的量浓度相同的下列溶液中：
①NH₄Cl　②（NH₄）₂CO₃　③（NH₄）₂SO₄　④NH₄HSO₄⑤NH₄HCO₃　c（NH₄⁺）由大到小的顺序是 ______
A．⑤②③①④B．④①③②⑤C．③②①⑤④D．③②④①⑤

难度：较易

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9．下列说法正确的是（　　）

A．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用

B．pH=4的CH₃COOH和NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同

C．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

D．pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍

难度：较易

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10．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号	HA的物质的量浓度（mol•L^-1）	NaOH的物质的量浓度（mol•L^-1）	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）从甲组情况分析，（填“能”或“不能”） ______ 判断HA是强酸还是弱酸．
（2）乙组混合溶液中离子浓度c（A^-）和c（Na⁺）相等，则乙组混合溶液中存在 ______ 个动态平衡．
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ______
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na⁺）-c（A^-）= ______ mol•L^-1
（5）用离子方程式解释丁溶液pH=10的原因是 ______ ．

难度：较易

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