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            • 1． 中和热的测定实验（如图）．

              ①量取反应物时，取50mL0.50mol•L﹣1的盐酸，还应加入的试剂是（填序号）．
              A．50mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液
              B．50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液
              C．1.0gNaOH固体
              ②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有（填序号）．
              A．盐酸的浓度          B．盐酸的温度
              C．氢氧化钠溶液的浓度    D．氢氧化钠溶液的温度
              E．水的比热容          F．反应后混合溶液的终止温度
              ③若用50mL0.5mol•L﹣1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据 ． （填“偏大”或“偏小”或“不变”）
              难度：中等
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            • 2． 关于中和热测定的说法错误的是（   ）
              A．实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等
              B．盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物用量的改变而改变，但中和热不变
              C．NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和
              D．测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等
              难度：中等
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            • 3． （1）某学生实验小组用50mL0.50mol•L-1的盐酸与50mL0.55mol•L-1的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应反应热的测定
              ①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为   ______  
              ②将反应混合液的 ______ 温度记为反应的终止温度．
              ③下列说法正确的是 ______ ．
              A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
              B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验
              C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
              D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．
              ④如果用相同体积和相同浓度的氨水代替上述氢氧化钠溶液，进行上述实验，测得的中和热的数值 ______
              （填：“偏大”、“偏小”或“不变”）

              （2）如图2装置A中Cu极板上发生的电极反应为 ______ ，B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为500ml，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，N上质量增加 ______ g．
              难度：较易
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            • 4． 50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中的热量可计算中和热，回答下列问题：
              （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ______ ．
              （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
              （3）实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50  mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”或“不相等”），简述理由： ______ ．
              （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______ ．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
              难度：较易
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            • 5． 关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（   ）
              A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失
              B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计
              C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
              D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度
              难度：中等
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            • 6． 某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应 过程中所放出的热量计算中和热．下列说法中，正确的是（   ）
              A．实验过程中没有热量损失
              B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
              C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
              D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的△H将偏小
              难度：中等
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            • 7． 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJ•mol﹣1（中和热），原因可能是（   ）
              A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口
              B．用浓硫酸代替了稀硫酸
              C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
              D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度
              难度：中等
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            • 8． 中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（   ）
              A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
              B．用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用 50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确
              C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
              D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失
              难度：中等
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            • 9． 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项（   ）
              选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
              A碱酸石蕊乙
              B酸碱酚酞甲
              C碱酸甲基橙乙
              D酸碱酚酞乙
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：中等
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            • 10． （1）某同学想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热，他将50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．
              ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是 ______ ．
              ②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 ______ （填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
              ③实验中，所用NaOH稍过量的原因是 ______ ．
              （2）某化学二兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大．小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证．
              ①猜想Ⅰ：此反应过程 ______ ，促使反应速率加快；（填放热或吸热）
              ②草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为 ______ ．
              ③猜想Ⅱ可是：生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率，要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂X及秒表，试剂X是 ______ ．
              A．K2MnO4   B．MnSO4  C．MnO2
              ④基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．
              试管A 试管B
              加入试剂 2mL0.1mol/L　H2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4 2mL0.1mol/L　H2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4，少量X
              实验现象
              （间）              		 A ______ B（填大于或小于）
              结论 猜想Ⅱ正确
              难度：较易
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