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          共50条信息

            • 1．

              在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中能达到实验目的的是 (    )

              A．用装置甲制取氯气
              B．用装置乙除去氯气中的\(\rm{HCl}\)
              C．用装置丙收集一试管氯气
              D．用装置丁验证氯气能支持\(\rm{H_{2}}\)燃烧
              难度：中等
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            • 2． 实验室通常用\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和浓盐酸反应制备氯气。下图所示的装置是制备并探究氯气强氧化性的实验。\(\rm{E}\)是硬质玻璃管装有细铁丝网。

              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)中发生的反应的化学方程式为__________________________________。
              \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)中的试剂是________________，\(\rm{D}\)中的试剂是_______________。
              \(\rm{(3)E}\)中发生的反应的化学方程式是________________________。
              \(\rm{(4)G}\)中盛放的是\(\rm{NaOH}\)溶液，\(\rm{G}\)中发生反应的离子方程式为 ______________。

              ​\(\rm{(5)}\)氯气可用于制备漂白粉，请用化学方程式解释漂白粉的漂白原理_____________。

              难度：难
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            • 3．

              \(\rm{(}\)二氯化二硫\(\rm{(S_{2}Cl_{2})}\)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在\(\rm{100～110 ℃}\)直接化合而成。实验室用以下装置制备\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)并对尾气进行回收利用。已知\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)的熔点：\(\rm{-77 ℃}\)，沸点：\(\rm{137 ℃}\)。\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)遇水剧烈反应。

              \(\rm{(1)S_{2}Cl_{2}}\)遇水会生成黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式___________________________。 

              \(\rm{(2)B}\)中所装试剂名称为_________________________。 

              \(\rm{(3)}\)通入\(\rm{N_{2}}\)的目的是__________________________________________________。 

              A、\(\rm{B}\)装置中的空气可以通过控制\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)来去除，具体方法为__________________________。 

              \(\rm{(4)}\)装置\(\rm{E}\)的作用是______________________________________________。 

              \(\rm{(5)}\)实验时，\(\rm{d}\)装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。生成二氯化二硫的反应为_______\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。 

              \(\rm{(6)}\)该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为__________，所装固体试剂的名称为_________。 

              难度：难
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            • 4．
              某探究小组为探究氯气的性质，并用装置\(\rm{F}\)制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置\(\rm{.}\)请回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是盐酸，
              \(\rm{①}\)配平该反应的化学方程式：
              ______ \(\rm{Ca(ClO)_{2}+}\) ______ \(\rm{═}\) ______ \(\rm{Cl_{2}↑+}\) ______ \(\rm{CaCl_{2}+}\) ______
              \(\rm{②}\)装置\(\rm{A}\)中\(\rm{g}\)管的作用是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{D}\)中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥\(\rm{.}\)实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色\(\rm{.}\)某同学认为是因为装置\(\rm{D}\)中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？ ______ \(\rm{(}\)填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\)，若不合理请说明真正的原因： ______ \(\rm{(}\)若填合理则此空不答\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)反应一段时间后用注射器从\(\rm{E}\)中抽取少量溶液，检验出有\(\rm{Fe^{3+}}\)生成，请写出该反应的离子方程式： ______
              \(\rm{(4)}\)已知\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)的酸性弱于次氯酸，写出少量的氯气与\(\rm{F}\)中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式： ______ ，
              反应一段时间后停止反应\(\rm{(}\)此时\(\rm{F}\)中还有碳酸钠剩余\(\rm{)}\)，得到\(\rm{355g}\)含氯元素\(\rm{10\%}\)的“漂白液”，则理论上该“漂白液”中有效成分的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)．
              难度：较易
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            • 5．
              如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题．

              \(\rm{(1)A}\)是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)实验开始时，先点燃装置\(\rm{A}\)处的酒精灯，打开弹簧夹\(\rm{K}\)，让\(\rm{Cl_{2}}\)充满整个装置，再点装置\(\rm{D}\)处的酒精灯，\(\rm{Cl_{2}}\)通过\(\rm{C}\)瓶后再进入\(\rm{D(D}\)装置的硬质玻璃管内盛有碳粉\(\rm{)}\)发生氧化还原反应，其产物为\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{HCl.D}\)中发生反应的化学方程式为 ______ ，装置\(\rm{C}\)的作用是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)实验过程中，\(\rm{E}\)处产生的现象为 ______ ．
              \(\rm{(4)D}\)处反应完毕后，关闭弹簧夹\(\rm{K}\)，移去酒精灯，由于余热的作用，\(\rm{A}\)处仍有\(\rm{Cl_{2}}\)产生，此时\(\rm{B}\)中出现的现象是 ______ ，装置\(\rm{B}\)的作用是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)若实验中使\(\rm{12mol⋅L^{-1}}\)的浓盐酸\(\rm{10mL}\)与足量的\(\rm{MnO_{2}}\)反应，则生成的\(\rm{Cl_{2}}\)的物质的量总是小于\(\rm{0.03mol}\)，其原因是 ______ ．
              \(\rm{(6)}\)若要吸收从硬质玻璃管中导出的气体，\(\rm{E}\)中应盛放 ______ 溶液，其中有毒气体与之反应的离子方程式是 ______ ．
              难度：较易
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            • 6．
              某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究\(\rm{ClO_{3}^{-}}\)和\(\rm{I^{-}}\)的反应规律\(\rm{.}\)实验操作及现象如下：
              实验及试剂 编号 无色\(\rm{NaClO_{3}}\)溶液用量 试管中溶液颜色 淀粉\(\rm{KI}\)试纸颜色
              \(\rm{1}\) \(\rm{0.05mL}\) 浅黄色 无色
              \(\rm{2}\) \(\rm{0.20mL}\) 深黄色 无色
              \(\rm{3}\) \(\rm{0.25mL}\) 浅黄色 蓝色
              \(\rm{4}\) \(\rm{0.30mL}\) 无色 蓝色
              \(\rm{(1)}\)取实验\(\rm{2}\)后的溶液，进行如图\(\rm{1}\)实验：

              经检验，上述白色沉淀是\(\rm{AgCl.}\)写出加入\(\rm{0.20mLNaClO_{3}}\)后，溶液中\(\rm{ClO_{3}^{-}}\)和\(\rm{I^{-}}\)发生反应的离子方程式：
              ______ ．
              \(\rm{(2)}\)查阅资料：一定条件下，\(\rm{I^{-}}\)和\(\rm{I_{2}}\)都可以被氧化成\(\rm{IO_{3}^{-}}\)．
              作出假设：\(\rm{NaClO_{3}}\)溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的\(\rm{NaClO_{3}}\)溶液与\(\rm{(1)}\)中的反应产物继续反应，同时生成\(\rm{Cl_{2}}\)．
              进行实验：
              \(\rm{①}\)取少量实验\(\rm{4}\)中的无色溶液进行如图\(\rm{2}\)实验，进一步佐证其中含有\(\rm{IO_{3}^{-}.}\)其中试剂\(\rm{X}\)可以是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.}\)碘水          \(\rm{b.KMnO_{4}}\)溶液        \(\rm{c.NaHSO_{3}}\)溶液
              \(\rm{②}\)有同学提出，仅通过湿润淀粉\(\rm{KI}\)试纸变蓝的现象不能说明生成\(\rm{Cl_{2}}\)，便补充了如下实验：将实验\(\rm{4}\)中的湿润淀粉\(\rm{KI}\)试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加\(\rm{0.30mL1.33mol⋅L^{-1}NaClO_{3}}\)溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化\(\rm{.}\)进行以上对比实验的目的是进一步佐证\(\rm{4}\)中生成了\(\rm{Cl_{2}}\)．
              获得结论：\(\rm{NaClO_{3}}\)溶液用量增加导致溶液褪色原因是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)小组同学继续实验，通过改变实验\(\rm{4}\)中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：
              编号 \(\rm{6.0mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{H_{2}SO_{4}}\) 溶液用量 试管中溶液颜色 淀粉\(\rm{KI}\)试纸颜色
              \(\rm{5}\) \(\rm{0.25mL}\) 浅黄色 无色
              \(\rm{6}\) \(\rm{0.85mL}\) 无色 蓝色
              \(\rm{①}\)对比实验\(\rm{4}\)和\(\rm{5}\)，可以获得的结论是 ______
              \(\rm{②}\)用离子方程式解释实验\(\rm{6}\)的现象： ______ ．
              难度：较易
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            • 7．
              为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验\(\rm{(}\)夹持仪器已略去，气密性已检验\(\rm{)}\)．

              实验过程：
              Ⅰ\(\rm{.}\)打开弹簧夹，打开活塞\(\rm{a}\)，滴加浓盐酸．
              Ⅱ\(\rm{.}\)当\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
              Ⅲ\(\rm{.}\)当\(\rm{B}\)中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞\(\rm{a}\)．
              Ⅳ\(\rm{.…}\)
              \(\rm{(1)A}\)中产生黄绿色气体，其化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ______ ．
              \(\rm{(3)B}\)中溶液发生反应的离子方程式是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ______
              \(\rm{(5)}\)过程Ⅲ实验的目的是 ______
              \(\rm{(6)}\)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ______ ，得电子能力逐渐减弱．
              难度：难
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            • 8．

              在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中能达到实验目的是(    )

                  甲              乙           丙        丁

               

               

              A．用装置甲制取氯气 

              B．用装置乙除去氯气中的\(\rm{HCl}\)

              C．用装置丙收集一试管氯气 

              D．用装置丁验证氯气能支持\(\rm{H_{2}}\)燃烧
              难度：中等
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            • 9．
              某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究．
              Ⅰ\(\rm{.}\)用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气
              \(\rm{(1)}\)该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量\(\rm{Cl_{2}}\)，装置\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的作用分别是 ______ 、 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，
              饱和氯水中含氯元素的微粒有 ______ \(\rm{(}\)写出全部微粒\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓\(\rm{HC1O}\)溶液的方法之一\(\rm{.}\)在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强．
              \(\rm{①}\)滤液漂白性增强的原因是 ______ \(\rm{(}\)用化学平衡移动原理解释\(\rm{)}\)．
              \(\rm{②}\)饱和氯水与石灰石反应生成\(\rm{HC1O}\)的方程式是 ______ ．
              Ⅱ\(\rm{.ClO_{3}^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)和\(\rm{H^{+}}\)反应的探究
              \(\rm{(4)KClO_{3}}\)、\(\rm{KCl}\)与硫酸可以反应\(\rm{.}\)该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下\(\rm{(}\)实验在室温下进行\(\rm{)}\)：
              烧杯编号 \(\rm{1}\) \(\rm{2}\) \(\rm{3}\) \(\rm{4}\)
              氯酸钾饱和溶液 \(\rm{1mL}\) \(\rm{1mL}\) \(\rm{1mL}\) \(\rm{1mL}\)
              氯化钾固体 \(\rm{1g}\) \(\rm{1g}\) \(\rm{1g}\) \(\rm{1g}\)
              水 \(\rm{8mL}\) \(\rm{6mL}\) \(\rm{3mL}\) \(\rm{0mL}\)
              硫酸\(\rm{(6mol/L)}\) \(\rm{0mL}\) \(\rm{2mL}\) \(\rm{( }\)______ \(\rm{)mL}\) \(\rm{8mL}\)
              现象 无现象 溶液呈浅黄色 溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体 溶液呈黄绿色，
              生成黄绿色气体
              \(\rm{①}\)该系列实验的目的 ______ ．
              \(\rm{②}\)烧杯\(\rm{3}\)取用硫酸的体积应为 ______  \(\rm{mL}\)．
              \(\rm{(5)}\)该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量\(\rm{ClO_{2}}\)生成；\(\rm{ClO_{2}}\)沸点为\(\rm{10℃}\)，熔点为\(\rm{-59℃}\)，液体为红色；\(\rm{Cl_{2}}\)沸点为\(\rm{-34℃}\)，液态为黄绿色\(\rm{.}\)设计最简单的实验验证\(\rm{Cl_{2}}\)中含有\(\rm{ClO_{2}}\) ______ ．
              难度：较难
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            • 10． 菁优网某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．
              实验一　制取氯酸钾和氯水
              利用如图所示的实验装置进行实验．
              （1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有 ______ ．
              （2）若对调B和C装置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率 ______ ．
              实验二　氯酸钾与碘化钾反应的研究
              （3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
              试管编号 1 2 3 4
              0.20mol•L-1KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0
              KClO3（s）/g 0.10 0.10 0.10 0.10
              6.0mol•L-1H2SO4/mL 0 3.0 6.0 9.0
              蒸馏水/mL 9.0 6.0 3.0 0
              实验现象
              ①系列a实验的实验目的是 ______ ．
              ②设计1号试管实验的作用是 ______ ．
              ③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入 ______ 溶液显蓝色．
              实验三　测定饱和氯水中氯元素的总量
              （4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）： ______ ．
              资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；
              ②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-．
              难度：较易
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