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            • 1． 硼镁泥是硼镁矿生产硼砂（Na2B4O7•lOH2O）时的废渣，其主要成分是Mg0，还含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质．以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用．硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

              （1）滤渣A能溶于氢氟酸，写出其反应的化学方程式    
              （2）滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体，则滤渣B含有的成分有    ，加MgO并煮沸的目的是    
              （3）写出加NaCl0过程中发生反应的离子方程式    
              （4）趁热过滤的目的是    
              （5）因B2O3溶于硫酸，所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸（H3BO3），硼酸与NaOH溶液反应可制得硼砂，写出该反应的化学方程式．失去结晶水的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂--NaBH4”和另一种钠盐，写出其反应的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 2． 高锰酸钾和重铬酸钾（K2Cr2O7）都是典型的强氧化剂．
              （1）用KMnO4标准液测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数：量取10.00mL密度为ρg/mL市售过氧化氢溶液配制成250.00mL，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加适量蒸馏水稀释，用KMnO4标准液滴定．重复滴定三次，平均消耗Cmol/L　KMnO4标准液VmL．
              ①滴定过程中发生的反应如下：KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+H2O+O2↑（未配平），每生成1molO2，反应转移电子的物质的量为    ；原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为    ．
              ②若要验证H2O2的不稳定性，操作是    ．
              （2）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），部分工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

              向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是    ．由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为    ，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是    ．
              （3）+6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小．工业含铬废水的处理方法之一是将含K2Cr2O7的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl后进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O7 2- 发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．（已知：常温下Ksp【Fe（OH）3】=2.6×10-39，Ksp【Cr（OH）3】=6.0×10-31）．
              ①写出Fe2+和Cr2O7 2-反应的离子方程式    ．
              ②用平衡移动原理解释Cr3+沉淀的原因    ；若电解后的溶液中c（Fe3+）为1.3×10-13mol/L，则溶液中Cr3+浓度为    mol/L．
              难度：中等
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            • 3． 单晶硅是信息产业中重要的基础材料．工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅．以下是实验室制备SiCl4的装置示意图．

              实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4，AlCl3，FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：
              物质　 SiCl4　 AlCl3　FeCl3
              沸点/℃　　 57.7-　 315
              熔点/℃-70.0--
              升华温度/℃-180　 300
              请回答下列问题：
              （1）写出装置A中发生反应的离子方程式    ，装置D的硬质玻璃管中发生的主要反应的化学方程式是    ．
              （2）装置C中的试剂是    ；D、E间导管短且粗的原因是    ．
              （3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）
              【提出假设】假设1：只有SO32-：假设2：既无SO32-也无ClO-；假设3：    
              【设计方案，进行试验】可供选择的实验试剂有：3mol/L　H2SO4溶液、1mol/L　NaOH、0.01mol/L　KMnO4溶液、溴水、淀粉-KI、品红等溶液．
              取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L　H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验：请完成下表：
              序号操作可能出现的现象结论
              ①向a试管中滴加几滴    溶液若溶液褪色则假设1成立
              若溶液不褪色则假设2或3成立
              ②向b试管中滴加几滴    溶液若溶液褪色则假设1或3成立
              若溶液不褪色则假设2成立
              ③向c试管中滴加几滴    溶液    则假设3成立
              难度：中等
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            • 4． 高氯酸钠可用于制备高氯酸．以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4•H2O）的流程如下：

              （1）由粗盐（含Ca2+、Mg2+、S、Br-等杂质）制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂．Na2CO3的作用是    ；除去盐水中的Br-可以节省电解过程中的电能，其原因是    ．
              （2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有    （填化学式）．“电解Ⅱ”的化学方程式为    ．
              （3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为    ．
              （4）“气流干燥”时，温度控制在80～100℃，温度不能太高的原因是    ．
              温度不能太低的原因是    
              （5）Olin公司最近研究了一种制备高纯高氯酸的新工艺，其基本方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，与传统工艺相比，你认为新工艺的优点是    ．
              难度：中等
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            • 5． 草酸亚铁（ FeC2O4 ）广泛用于涂料、染料及感光材料的生产，也是合成锂离子电池正极材料的原料． 某工厂采用炼钢厂的脱硫渣（主要成分为 Fe2O3 ）生产电、池级草酸亚铁品体的工艺流程如下：
              （ 1 ）“还原”过程中反应的离子方程式为    、Fe十2H+=Fe2+十H2↑
              （2）滤渣2中含有的 TiOSO4水解能生成 H2TiO3沉淀，该反应的化学方程式为    ．
              （3 ）“滤液”经处理后得到一种农业上常用的化肥，其名称是    
              （4 ）流程图中“□”应进行的操作步骤的名称是    ．
              （ 5 ）如图是反应温度、加料时间及分散剂的质量分数对草酸亚铁纯度的影响：

              从图象可知，制备电池级草酸亚铁晶体的最佳实验条件是：反应温度为    ℃、加料时间为    min、分散剂的质量分数为    ．
              （6）草酸亚铁晶体（ FeC2O4•2H2O）纯度的测定：准确称取ωg草酸亚铁晶体于锥形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶解，并加热至50℃，用 c mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，用去 V mL标准溶液．滴定反应为（未配平）：
              FeC2O4•2H2O+KMnO4+H2S04→Fe2（SO4）3+CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O，则 FeC2O4•2H2O的纯度为    % （用含有ω、c、V的代数式表示）．
              难度：中等
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            • 6． （2016•郑州三模）某实验小组以CoCl2•6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，他们进行了如下实验：
              ①氨的测定：精确称取w gX，加适量水溶解，注入下图所示的蒸馏烧瓶中（挟持和加热仪器略去），然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加热烧瓶将氨蒸出，用V1mLc1mol•L-1的盐酸吸收蒸出的氨，然后取下a，用c2 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，终点时消耗V2 mLNaOH溶液．
              ②氯的测定：准确称取样品X配成溶液，用K2CrO4溶液为指示剂，在棕色滴定管中用AgNO3标准溶液滴定，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．
              回答下列问题：
              （1）X的制备过程中，温度不能过高，其原因是    ．
              （2）仪器a的名称是    ；测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好则测定结果将    （填“偏高”或“偏低”）．
              （3）样品中氨的质量分数表达式为    ．
              （4）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是    ；滴定终点时，溶液中已检测不到Cl-[c（Cl-）≤1.0×10-5mol•L-1]，则出现砖红色沉淀时，溶液中c（CrO42-）的最小值为    mol•L-1．[已知：Ksp（AgCl）=1.0×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12]
              （5）经测定分析，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则制备X的化学方程式为    ．
              （6）某同学向CoCl2溶液中加入足量（NH4）2C2O4得到CoC2O4沉淀，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则所得钴氧化物的化学式为    ．
              难度：中等
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            • 7． 世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高软“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热． 实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

              已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定．②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．回答下列问题：
              （1）电解时，发生反应的化学方程式为    ．实验室制备气体B的化学方程式为    ．为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②．    ．
              （2）NCl3与 NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为    ．
              （3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：
              步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；
              步骤2：量取V1　mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min
              步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液 V2mL．（已知 I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
              ①上述步骤3中滴定终点的现象是    ；
              ②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为    g/L（用含字母的代数式表示）．
              难度：中等
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            • 8． 溴化钙可用于石油钻井，也可用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等．制备CaBr2•2H2O的主要流程如下：

              工业提取液溴主要采用空气吹出法，其主要流程如下

              请回答：
              （1）Fe与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是    ．
              （2）试剂B最好选用    ．
              （3）操作Ⅰ的步骤为蒸发浓缩、    、洗涤、干燥．
              （4）下列说法中错误的是    ．
              a．滤渣A的成分可能是Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3；
              b．操作Ⅱ的名称是萃取
              c．流程图中虚线框部分步骤的主要目的是除去杂质、富集Br2
              d．成品溴中含有的少量Cl2，可加入Na2SO3溶液，然后分液除去
              （5）制得的CaBr2•2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00g固体．
              ①纯度测定中用到的玻璃仪器有胶头滴管、酒精灯、    ．
              ②洗涤沉淀的操作方法是    ．
              ③测得CaBr2•2H2O的质量分数为    ．
              难度：中等
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            • 9． （2016春•任城区期中）Ⅰ．实验室常用如图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质：
              （1）实验室制备乙炔的化学方程式是    ；
              （2）实验过程中，为减缓生成乙炔的速率，通常采取的措施是：    ；
              （3）B中试剂是    ；
              （4）若C中试剂是溴水，可以观察到的现象是    ．
              Ⅱ．利用上述装置还可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱．
              （1）A中固体试剂是    （选填序号）；
              a．醋酸钠      b．碳酸氢钠     c．苯酚钠
              （2）C中反应的化学方程式是    ；
              （3）有同学认为没有B装置，也可以验证酸性的强弱，你认为合理吗？    （填“合理”或“不合理”）；若不合理，原因是：    ．
              难度：中等
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            • 10． 实验室以绿矾（FeSO4•7H2O）为铁源制备补铁剂甘氨酸亚铁[（NH2 CH2COO）2 Fe〕．有关物质性质：
               甘氨酸（NH2CH2COOH） 柠檬酸 甘氨酸亚铁
               易溶于水，微溶于乙醇、两性化合物 易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性 易溶于水，难溶于乙醇
              实验过程：
              I．制备FeCO3：将0.10mol绿矾溶于水中，加入少量铁粉，边搅拌边缓慢加入1.1mol•L-1NH4HCO3溶液200mL．反应结束后过滤并洗涤沉淀．
              II．制备（NH2 CH2 COO） 2Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），利用A中反应将C中空气排净，再将上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入柠檬酸并加热．反应结束后过滤，滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品．

              回答下列问题：
              （1）实验I中：铁粉的作用是    ；生成沉淀的离子方程式为    ．
              （2）实验II中：
              ①装置B中试剂为    ．
              ②当C中空气排净后，应停止滴加盐酸，打开止水夹    ，关闭止水夹    
              ③装置D中Ca（OH）2的作用是    ．
              ④柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如表：
               实验 1 2 3 4 5 6 7 8
               体系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5
               产率/% 65.74 74.96 78.78 83.13 85.57 72.98 62.31 5686．
              pH过低使产率下降的原因是    ；柠檬酸的作用还有    （填序号）．
              a．作反应终点指示剂　b．防止二价铁被氧化　c．促进FeCO3溶解　d．作催化剂
              ⑤乙醇的作用是    ．
              ⑥若产品的质量为m g，则产率为    ．
              （3）设计实验方案测定产品中二价铁含量（不必描述操作过程的细节）：    ．
              （已知产品中存在少量三价铁，且仅二价铁可以在酸性条件下被KMnO4、NaC1O或H2 O2定量快速氧化．）
              难度：中等
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