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            • 1． 请回答下列问题：
              （1）如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）2•8H2O晶体．将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌．

              ①实验中玻璃棒作用是    ；
              ②写出有关反应的化学方程式：    ；
              从四大基本反应类型分析，该反应类型是    ；
              ③实验现象可以说明该反应的反应物的总能量    （填“大于”或“小于”）生成物的总能量
              （2）氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O
               激光 
              .
              TiO2
              2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．
              试回答下列问题：
              ①海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现    能转变为    能．水分解时，断裂的化学键为    键，分解海水的反应属于    反应（填“放热”或“吸热”）．
              ②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O2--4e-═2H2O；B极：O2+4e-═2O2-，则A极是电池的    极；电子从该极    （填“流入”或“流出”）．
              ③有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则原电池的负极上发生反应的电极反应式为    ．
              （3）若氢气的燃烧过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO2中的化学键为Q2kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3．下列关系式正确的是    
              A．Q1+Q2＞Q3　　　　　　　　B．Q1+Q2＜Q3
              C．2Q1+Q2＞2Q3　　　　　　　D．2Q1+Q2＜2Q3．
              难度：中等
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            • 2． 已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（　　） 
              A．每生成2分子AB吸收bkJ热量
              B．该反应热△H=（a-b） kJ•mol-1
              C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
              D．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量
              难度：中等
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            • 3． 黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常见矿物资源．

              （1）Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如题图-1所示：
              ①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为    mol．
              ②d反应的离子方程式为    ．
              （2）用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如题图-2
              ①冶炼过程中，正极周围溶液的pH    （选填：“增大”、“减小”或“不变”）
              ②负极产生单质硫的电极反应式为    ．
              （3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见下表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如题图-3．
              相关反应反应热平衡常数K
              FeS2（s）+H2（g）⇌FeS（s）+H2S（g）△H1K1
              1
              2
              FeS2（s）+H2（g）⇌
              1
              2
              Fe（s）+H2S（g）              		△H2K2
              FeS（s）+H2（g）⇌Fe（s）+H2S（g）△H3K3
              ①上述反应中，△H1    0（选填：“＞”或“＜”）．
              ②提高硫的脱除率可采取的措施有    （举1例）．
              ③1000K时，平衡常数的对数lgK1、lgK2和lgK3之间的关系为    ．
              难度：中等
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            • 4． 强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）⇌H2O（l）△H=57.3kJ/mol，以下4个化学方程式中，
              ①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）
              ②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）
              ③NH3•H2O（aq）+HCl=NH4Cl（aq）+H2O（l）
              ④NH3•H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）
              其中反应热为57.3kJ/mol的是（　　）
              A．①②
              B．③
              C．④
              D．均不符合
              难度：中等
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            • 5． 已知下列热化学方程式：
              （1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
              （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
              （3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
              则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（　　）
              A．-488.3 kJ/mol
              B．-244.15 kJ/mol
              C．488.3 kJ/mol
              D．244.15 kJ/mol
              难度：中等
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            • 6． 铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．

              回答下列问题：
              （1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外含有    ．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为    ；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2 和     （填化学式）．
              （2）已知：①Fe2O3 （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
              ②CO（g）+
              1
              2
              O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
              ③C（s）+
              1
              2
              O2（g）=CO  （g）△H=-110kJ•mol-1
              则反应Fe2O3 （s）+3C（s）+
              3
              2
              O2（g）=2Fe（s）+3CO2 （g） 的△H=    kJ•mol-1．
              理论上反应    放出的热量足以供给反应    所需的热量
              （填上述方程式序号）
              （3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的    部分，主要反应的化学方程式为    ；熔融造气炉相当于高炉的     部分．
              （4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是    ．
              难度：中等
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            • 7． 同温同压下，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2，则△H1和△H2的关系是（　　）
              A．△H1＜△H2
              B．△H1＞△H2
              C．△H1=△H2
              D．无法判断
              难度：较易
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            • 8． （2016春•天津校级期中）W、X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大．W，Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y，M同主族，可形成MY2，MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性．
              请回答下列问题：
              （1）Y在元素周期表中的位置为    ；
              （2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是    （写化学式）
              （3）W、Y、Z、G形成的简单离子的半径大小顺序是    （用化学符号表示）
              （4）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有     （任写两个）
              （5）Y与M的氢化物中，热稳定性差的是    （填化学式），沸点高的是    （填化学式）
              （6）ZW的电子式为    ，W2Y2的电子式为    ，用电子式表示Z2M的形成过程：    ．
              （7）MY2和G2均能使品红溶液褪色，常温常压下若将相同体积的MY2和G2气体同时通入品红溶液，品红溶液    （填“褪色”或“不褪色”），请用相关离子方程式解释原因    ．
              （8）已知
              化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
              类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
              熔点/℃28002050714191
              工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是    ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是    ．
              （9）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N入出942kJ．根据以上信息和数据，下列说法正确的是    ．
              A．N4属于一种新型化合物
              B．N4晶体熔点高，硬度大
              C．相同质量的N4的能量高于N2
              D．1molN4转变为N2将吸收882KJ的能量．
              难度：中等
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            • 9． 图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略．下列说法错误的是（　　）
              A．已知S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=-293.23kJ•mol-1，则S（s）+O2（g）═SO2（g）反应放出的热量小于293.23 kJ/mol
              B．含1 mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热
              C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物
              D．若△H1＜△H2+△H3，则2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）为放热反应
              难度：中等
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            • 10． （2016春•邢台校级期中）合成氨工业的核心反应是：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=“Q“kJ•mol-1，能量变化如图所示，回答下列问题：
              （1）在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量     46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”）．
              （2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1    （填“增大”、“减小”、“不变”，下同）； E2-E1    ．若升高温度，平衡向    反应方向移动（填“正”或“逆”），E2-E1     （填“增大”、“减小”、“不变”）．
              （3）将一定量的N2（g）和H2（g）放入1L密闭容器中，在500℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol．计算该条件下达到平衡时H2的转化率    ．
              （4）在上述（3）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的    （填字母）．  
              A．向容器中按原比例再充入原料气      
              B．向容器中再充入惰性气体
              C．改变反应的催化剂                   
              D．分离出氨气．
              难度：中等
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