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          共50条信息

            • 1． 随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
              （1）图1是在101kPa，298K条件下1mol NO2和1molCO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中的能量变化示意图．
              已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
              ②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
              请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式： ______
              （2）将0.20mol NO2和0.10mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图2所示．
              ①下列说法正确的是 ______ （填序号）．
              a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
              b．当向容器中再充入0.20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大
              c．升高温度后，K减小，NO2的转化率减小
              d．向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大
              ②计算产物NO在0～2min内平均反应速率v（NO）= ______ mol•L-1•min-1
              ③第4min时改变的反应条件为 ______ ．
              ④计算反应在第6min时的平衡常数K= ______ ．若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡将 ______ 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
              难度：较易
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            • 2． 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，热化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（　　）
              A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 367.0 kJ•mol-1（燃烧热）
              B．Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1（中和热）
              C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ•mol-1（反应热）
              D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol-1（反应热）
              难度：较易
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            • 4． 标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键能．已知H-H、H-O和O═O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（　　）
              A．H2O （g）═H2（g）+O2（g）；△H═-485 kJ/mol
              B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H═-485 kJ/mol
              C．2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H═+485 kJ/mol
              D．H2O （g）═H2（g）+O2（g）；△H═+485 kJ/mol
              难度：较易
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            • 5． 卫星发射时可用肼作燃料．1 molN2H4 在O2 中燃烧生成N2 （g）和H2 O（l）时，放出534 kJ热量，则其热化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硝酸完全反应时，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
              A．NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3 （aq）+H2O（l）△H=+28.7kJ•mol-1
              B．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O△H=-28.7kJ•mol-1
              C．NaOH（aq）+HNO3 （aq）=NaNO3 （aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1
              D．NaOH（aq）+HNO3 （aq）=NaNO3 （aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ
              难度：较易
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            • 7． 写出下列反应的热化学方程式．
              （1）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧生成1molSO2的热化学方程式 ______
              （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
              Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol
              2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ/mol
              H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ/mol 在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 ______ ．
              （3）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 ______ （填序号）
              难度：较易
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            • 8． 汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，含有大量的有害物质，包括CO、
              NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等．对汽车尾气的治理是环境工作者面临的挑战．试回答以下问题：
              （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知：
              ①CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160KJ/mol
              ②CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574KJ/mol
              则由CH4将NO2完全还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是 ______ ．
              （2）NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离常数Ka=9.7×10-4，
              NO2-的水解常数Kh=8.0×10-10，则该温度下水的离子积常数= ______ （用含Ka、Kh的代数式表示），此时溶液的温度 ______ 25°C（“＞”、“＜”、“=”）．
              （3）化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol．
              不同温度下，CO的平衡转化率如图所示：图中T1、T2、T3的高低顺序是 ______ ，理由是 ______ ．
              （4）化工上还可以利用CH3OH生产CH3OCH3．在体积均为10L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）．
              容器编号 温度（℃） 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol）
              CH3OH（g） CH3OCH3（g） H2O
              Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080
              Ⅱ 207 0.20 0.090 0.090
              该反应的正反应 ______ 为反应（填“放热”、“吸热”），若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向 ______ 方向进行（填“正”、“逆”）．
              难度：较易
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            • 9． 处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S（g），发生反应为：2CO（g）+SO2（g）⇌S（g）+2CO2（g）．
              （1）已知：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H1=283.0kJ•mol-1
                       ②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296.0kJ•mol-1
              试计算2CO（g）+SO2（g）⇌S（g）+2CO2（g）△H= ______ ．
              （2）在容积为2L的密闭容器中，充入4mol  CO和2molSO2，在一定条件下发生反应2CO（g）+SO2（g）⇌S（g）+2CO2（g），CO2的物质的量分数随时间的变化如图所示：
              ①0-2min内的平均反应速率v（0）= ______ ．
              ②2min后改变下列条件能使上述反应的速率增大，且平衡向正向移动的是 ______
              a．选用更高效的催化剂 b．升高温度
              c．及时分离出二氧化碳  d．增加SO2的浓度
              ③相同温度下，若开始加入CO和SO2的物质的量是原来的2倍，则 ______ 是原来的2倍．
              a．达到平衡的时间  b．CO的平衡浓度
              c．平衡常数 d．平衡时SO2的转化率
              （3）若反应2CO（g）+SO2（g）⇌S（g）+2CO2（g）△H＜0的化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
              T/℃  200 300   400
               K K1   K2  K3
              试比较K1、K2的大小，K1______ K2（填“＜”、“＞”或“=”）．
              难度：中等
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            • 10． 下列热化学方程式中，正确的是（　　）
              A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
              B．101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
              C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
              D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
              难度：较易
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