9.
(2016春•厦门校级期中)高铁酸钾(K
2FeO
4)具有极强的氧化性,可作为水处理剂和高容量电池材料.
(1)FeO
42-与水反应的方程式为4FeO
42-+10H
2O⇌4Fe(OH)
3+8OH
-+3O
2↑,K
2FeO
4在处理水的过程中所起的作用有
;
(2)与MnO
2-Zn电池类似,K
2FeO
4-Zn也可以组成碱性电池,K
2FeO
4在电池中作为正极材料,其电极反应式为
;
(3)将适量K
2FeO
4配制成c(FeO
42-)=1.0×10
-3mol•L
-1(1.0mmol•L
-1)的试样,FeO
42-在水溶液中的存在形态如图所示.下列说法正确的是
(填字母)
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.改变溶液的pH,当溶液由pH=10降至pH=4的过程中,HFeO
4-的分布分数先增大后减小
C.向pH=8的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:H
2FeO
4+OH
-=HFeO
4-+H
2O
D.pH约为2.5 时,溶液中H
3FeO
4+和HFeO
4-比例相当
(4)HFeO
4-═H
++FeO
42-的电离平衡常数表达式为K,其数值接近
(填字母).
A.10
-2.5 B.10
-6 C.10
-7 D.10
-10(5)25℃时,CaFeO
4的K
sp=4.536×10
-9,若要使100mL,1.0×10
-3mol•L
-1的K
2FeO
4溶液中的c(FeO
42- )完全沉淀(一般认为离子浓度小于1×10
-5mol•L
-1时上为完全沉淀),则理论需控制溶液中Ca
2+浓度至少为
.