2.
海水中主要离子的含量如下:
成分 | 含量/(mg/L) | 成分 | 含量/(mg/L) |
Cl- | 18980 | Ca2+ | 400 |
Na+ | 10560 | HCO3- | 142 |
SO42- | 2560 | Mg2+ | 1272 |
(1)常温下,海水的pH在7.5~8.6之间,其原因是(用离子方程式表示)
.
(2)电渗析法淡化海水示意图如图1所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过.阴极上产生氢气,阴极附近还产生少量白色沉淀,其成分有
和CaCO
3,生成CaCO
3的离子方程式是
.
(3)用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物,其流程如图2所示:
在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤;有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是
.
a.蒸发的目的是得到热饱和溶液
b.蒸发的目的是析出晶体
c.应用余热蒸干溶液
d.应蒸发至有较多晶体析出时为止
(4)25℃时,饱和Mg(OH)
2溶液的浓度为5×10
-4 mol/L.
①饱和Mg(OH)
2溶液中滴加酚酞,现象是
.
②某学习小组测海水中Mg
2+含量(mg/L)的方法是:取一定体积的海水,加入足量
,再加入足量NaOH,将Mg
2+转为Mg(OH)
2.25℃,该方法测得的Mg
2+含量与表中1272mg/L的“真值”比较,结果
.[填“偏大”、“偏小”或“相等”,海水中饱和Mg(OH)
2溶液的密度都以lg/cm
3计].