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            • 1． 同温下，等浓度的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③NH4Cl溶液，c（NH4+）由大小的顺序为    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016•进贤县校级模拟）SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
              （1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是    ．
              （2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-），n（HSO3-）变化关系如表：
              n（SO32-）：，n（HSO3-）91：91：11：91
              PH8.27.26.2
              ①表判断NaHSO3溶液显    性，用化学平衡原理解释：    
              ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：    
              a．c（Na-）=2c（SO3-）+c（HSO32-）
              b．c（Na-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
              c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
              （3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：
              ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是    ．
              ②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016春•桂林校级期中）水的电离平衡曲线如图所示：
              （1）若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点（横纵坐标都是10-6，）则此时水的离子积从    变到    ，造成水的离子积变化的原因是    ．
              （2）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为    
              （3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为    ．
              （4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是    
              （5）常温25℃时pH=2的硫酸升高到100℃时pH=    常温25℃时pH=12NaOH升高到100℃时pH=    ．
              难度：中等
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            • 4． 硫和铁的各种化合物在日常生活中有着广泛应用，请结合所学知识回答下列问题：
              I、（1）已知1g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24kJ热量，请写出H2S气体燃烧热的热化学方式：    ．
              II、已知常温下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32-） 且H2SO3 的电离平衡常数为：K1=1.5×10-2   K2=1.1×10-7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10-2；
              （1）则等物质的量浓度的下列三种溶液：①NH3•H2O  ②KHSO3　③KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为    
              （2）0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中C（H+）    C（OH-）（“＞”、“＜”或“=”）：
              Ⅲ、已知25℃时Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，KspFe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
              （1）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成    沉淀（填化学式）．
              （2）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3，至该溶液的PH为3时，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=    ．
              难度：中等
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            • 5． （1）H2A为二元弱酸，若溶液M由5mL 2mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH    7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为    ．
              （2）已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向M混合溶液中加入10mL 1mol•L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为     mol•L-1．
              （3）已知Ksp[Mg（OH）2]=2×10-11．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol/L，如果要生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液PH，使之大于    ；向0.20L的0.002mol/L MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，已知电离常数K（NH3．H2O）=2×10-5，试通过计算判断    （填“有”或“无”） Mg（OH）2沉淀生成．
              难度：中等
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            • 6． （2016•天津校级模拟）（1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺（CH3）2NH．二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为    ．
              （2）甲醇合成二甲基甲酰胺的热化学方程式为：
              2CH3OH（l）+NH3（g）+CO（g）⇌（CH3）2NCHO（l）+2H2O（l）△H，若该反应在常温下能自发进行，则△H    0 （填“＞”、“＜”或“=“）．
              （3）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．
              电源负极为    （填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式    ．
              难度：中等
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            • 7． 请回答下列问题．
              （1）某温度时，在一个2L恒容的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．根据图中数据，试填写下列空白：

              ①该反应的化学方程式为    ．
              ②从开始至2min，Z的平均反应速率为    ．
              ③2min时X的转化率为    ．
              （2）常温下，将0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol•L-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图2所示．
              ①HA与NaOH溶液反应的离子方程式是    ．
              ②图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是    （填序号）．
              a．2c（Na+）=c（HA）+c（A-）
              b．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
              c．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
              ③图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V    20.00mL（填“＞”、“＜”或“=”）．
              难度：中等
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            • 8． 碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用．
              （1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N-NH2，氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式    ．
              （2）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-a kJ•mol-1 （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题．
              ①298k时，该反应的平衡常数为    ．
              ②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是    
              a．A、C两点的反应速率：A＞C        b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
              c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅     d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
              ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）    V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点，
              ①水的电离程度最大的是    ；
              ②其溶液中c（OH-）的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是    ；
              ③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是    ．
              难度：中等
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            • 9． CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题．
              （1）氢氰酸是很弱的一种酸，在浓度均为0.1mol•L-1HCN和NaCN混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序为    ．
              （2）为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2．该反应的热化学方程式为    ．（已知：硫的燃烧热为296kJ•mol-1；一氧化碳的燃烧热为283kJ•mol-1）
              （3）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）⇌COCl2（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：

              ①0～10min内，反应的平均速率v（Cl2）=    ．
              ②若保持温度不变，容器体积为2L，在第8min加入体系中的三种物质各1mol，则平衡    移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
              ③随压强的增大，该反应平衡常数变化的趋势是    （填“增大”“减小”或“不变”）；还可以通过改变    条件的方法达到一样的效果．
              ④第10min时改变的反应条件是    ．
              难度：中等
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            • 10． 氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用．请回答下列问题：
              （1）航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂．N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4•H2O．用电离方程式表示N2H4•H2O显碱性的原因    ．
              （2）在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生反应：2NO2（g）+2C（s）⇌N2（g）+2CO2（g），测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图1所示：

              ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）    Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
              ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是    （填“A”或“B”或“C”）点．
              ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=    （列出表达式并计算结果．Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
              （3）亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10 -4（298K）．它的性质和硝酸很类似．
              ①已知298K 时，H2CO₃的Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.61×10-11．向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是    ．
              ②将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃时，一水合氨的Ki=1.8×10-5）中，最后所得溶液为    （填“酸性”、“碱性”或者“中性”）．
              （4）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
              ①CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=+210.5kJ•mol-1
              ②CaSO4（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO2（g）△H=-189.2kJ•mol-1
              反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g）△H=    kJ•mol-1；
              （5）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图2所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
              ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=    mol•L-1；
              ②某溶液含0.010mol•L-1Fe2+和0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=    时，Fe2+开始沉淀．【已知：KSP（FeS）】=1.4×10-19．
              难度：中等
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