知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）：
实验编号实验温度/℃ c（Na₂S₂O₃）/mol•L^﹣¹ c（H₂SO₄）/mol•L^﹣¹
① 25 0.1 0.1
② 25 0.2 0.1
③ 25 0.1 0.2
④ 50 0.2 0.1
⑤ 50 0.1 0.1
其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）；
探究浓度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）；
若同时选择①②③溶液变浑浊的时间，探究对化学反应速率的影响．

难度：中等

解析收藏试题篮
2．（1）现有如下A、B两反应：
A：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，B：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
则A、B反应能设计成为原电池的是    （填“A”或“B”）．

（2）某原电池示意图如图1，则该电池负极电极的反应方程式为    ．
（3）若该电池反应过程中共有0.3mol电子发生转移，则生成的H₂在标准状况下的体积是    L．
（4）为了研究Fe与稀H₂SO₄反应的速率，某同学通过如图2实验装置测定反应中生成的H₂体积，绘制了如图3所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高．请回答以下问题．
在0～t₁、t₁～t₂、t₂～t₃各个时间段里，反应速率最大的时间段是    ，产生这种情况可能的原因是    ；该实验过程中收集到气体最多的是在    时间内．
（5）为了减缓该反应的速率，你认为可行的方法是    ．
A．向H₂SO₄溶液中加蒸馏水     B．将Fe片改成Fe粉
C．向H₂SO₄溶液中加Na₂SO₄溶液 D．向H₂SO₄溶液中滴入几滴CuSO₄溶液．

难度：中等

解析收藏试题篮
3．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：
时间（min） 1 2 3 4 5
氢气体积（mL） 50 120 232 290 310
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大
（2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）    ．
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水B．NaCl溶液C．Na₂CO₃ 溶液D．CuSO₄溶液你认为可行的是（填编号）    ．

难度：中等

解析收藏试题篮

4．表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol•L^-1	V（H₂SO₄）/mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/S
实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol•L^-1	V（H₂SO₄）/mL	反应前	反应后	金属消失的时间/S
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	20	44	40

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明    对反应速率有影响；    ，反应速率越快，能表明这一规律另一组实验是    （填实验序号）．
（2）在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有    （填序号）．
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有    ，其实验序号是    ．
（4）实验中，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：    ．

难度：中等

解析收藏试题篮

5．为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：
Ⅰ．以H₂O₂的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O₂所需的时间．
序号反应
温度/℃ c（H₂O₂）/
mol•L^-1 V（H₂O₂）
/mL m（MnO₂）
/g t/min
1 20 2 10 0 t₁
2 20 2 10 0.1 t₂
3 20 4 10 0.1 t₃
4 40 2 10 0.1 t₄
（1）设计实验2和实验3的目的是研究    对化学反应速率的影响．
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验    和实验    作对比（填序号）．
（3）将实验1和实验2作对比，t₁    t₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl₃反应为例（2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：
①0.1mol•L^-1 KI溶液　②0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液　③0.1mol•L^-1 FeCl₂溶液　④0.1mol•L^-1 盐酸　⑤0.1mol•L^-1KSCN溶液　⑥CCl₄
实验步骤：（1）取5mL 0.1mol•L^-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液；
（2）充分反应后，将溶液分成三份；
（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
（4）另取一份，加试剂    （填序号），现象    ，说明此反应存在一定的限度．
Ⅲ．N₂O₄可分解为NO₂．在100mL密闭容器中投入0.01mol N₂O₄，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO₂）．c（NO₂）随时间变化的数据记录如图所示．

（1）反应容器中最后剩余的物质有    ，其中N₂O₄的物质的量为    mol．
（2）c（NO₂）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后    ．

难度：中等

解析收藏试题篮
6． H₂O₂是常用的漂白剂和氧化剂，在环境保护、医药、化学合成等方面有重要的作用．
Ⅰ．为探究影响H₂O₂分解速率的因素，某实验小组进行了如下实验：
实验1：在相同的条件下，向一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLH₂O，向另一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLFeCl₃溶液，观察并比较实验现象．
实验2：
将质量相同但状态不同的MnO₂分别加入盛有15mL5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，实验结果如下：
MnO₂ 触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间
粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5min
块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30min
回答下列问题：
（1）H₂O₂的分解反应是    反应（填放热或吸热）．
（2）实验1的目的是    ，加入1mLH₂O的作用是    ．
（3）实验2的实验结果表明，催化剂的催化效果与    有关．
（4）实验室检验Fe³⁺的实验方法是    ．
Ⅱ．一条件下，H₂O₂在水溶液中发生复分解反应的过程中，实验测得不同时间H₂O₂的物质的量浓度如下表：
t/min 0 20 40 60 80
C（H₂O₂）/mol•L^-1 0.80 0.40 0.20 0.10 0.05
（1）该分解反应0～40min的平均反应速率v（H₂O₂）为    ．
（2）如果反应所用的H₂O₂溶液为200mL，则0～80min共产生O₂    g．（写出计算过程）

难度：中等

解析收藏试题篮

7．控制变量法是化学实验的一种常用方法．下表是某学习小组研究等物质的量浓度的硫酸和锌反应的实验数据，下列有关叙述正确的是（　　）

序号	硫酸的体积/mL	锌的质量/g	锌的状态	温度/℃	完全溶于酸的时间/s	生成硫酸锌的质量/g
1	50.0	2.0	颗粒	25	70	m₁
2	50.0	2.0	颗粒	35	35	m₂
3	50.0	2.0	粉末	25	t₁	5.0
4	50.0	6.0	粉末	25	t₂	14.9
5	50.0	8.0	粉末	25	t₃	19.3
6	50.0	10.0	粉末	25	t₄	m₃

A．t₁＞70

B．m₃=19.3

C．实验1、实验2与实验3探究的是温度对化学反应速率的影响

D．无法计算出硫酸的物质的量浓度

难度：中等

解析收藏试题篮

8．某学生为了探究锌与盐酸反应生成氢气过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min） 1 2 3 4 5
氢气体积（mL） 50 120 232 290 310
（1）哪一时间段反应速率最大    ，原因是    ．（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）
（2）哪一段时段的反应速率最小    ，原因是    ．
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是    ．
A．Na₂CO₃溶液     B．NaCl溶液     C．NaNO₃溶液      D．CuSO₄溶液
（4）如果要使产生氢气的速率加快你认为可行的措施有哪些？（至少写两条）    ．

难度：中等

解析收藏试题篮
9．（2016春•靖江市校级期中）某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②：把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少．
实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快．
试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t₁～t₂速率变化的主要原因是    ，t₂～t₃速率变化的主要原因是    ．
（2）实验②放出氢气的量减少的原因是    ．
（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？    （填“正确”或“不正确”）．请选择下列相应的a或b作答．
a、若不正确，请说明原因：
b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式    ．

难度：中等

解析收藏试题篮
10．小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和2mL0.1mol/LH₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．
①需要用来酸化KMnO₄溶液，褪色所需时间t_At_B（填“＞”、“=”或“＜”）．
②写出该反应的离子方程式．

难度：中等

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

实验编号	实验温度/℃	c（Na₂S₂O₃）/mol•L^﹣¹	c（H₂SO₄）/mol•L^﹣¹
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

序号	反应温度/℃	c（H₂O₂）/ mol•L^-1	V（H₂O₂） /mL	m（MnO₂） /g	t/min
1	20	2	10	0	t₁
2	20	2	10	0.1	t₂
3	20	4	10	0.1	t₃
4	40	2	10	0.1	t₄

MnO₂	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

t/min	0	20	40	60	80
C（H₂O₂）/mol•L^-1	0.80	0.40	0.20	0.10	0.05

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310