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            • 1． 用如图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率，在锥形瓶中加入0，7克镁带，按图连接好装置，从A中加入20.0ml0.5mol/LH2SO4．记录注射器活塞的位置和相应的时间．记录数据如表
              时间/s 0 t 2t …
              活塞的位置/ml 17.3 25.6 36.6 …
              （1）检查该装置气密性的方法是 ______ ．
              （2）仪器A的名称是 ______ ．
              （3）0-t时间段与t-2t时间段，化学反应速率最快的是 ______ ，原因是 ______ ．
              （4）用上述装置探究Fe3+、Cu2+对双氧水分解速率的影响，所用试剂：5%H2O2、0，1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2，完成表的实验设计：
              实验序号 双氧水体积/mL 蒸馏水体积/mL 添加的物质
              1 10 0 ______ mLFeCl3
              2 10 2 2mLCuCl2
              ①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目： ______ ．
              ②上表中需要添加的物质是 ______ mlFeCl3溶液．
              ③本实验需要测定的数据是 ______ ．
              （5）为确定MnO2催化双氧水分解的最佳条件，用该实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如表．

              		0.1g 0.3g 0.8g
              10mL1.5% 223s 67s 36s
              10mL3.0% 308s 109s 98s
              10mL4.5% 395s 149s 116s
              分析表中数据回答下列问题：
              ①相同浓度的过氧化氢的分解速率随着MnO2用量的增加而 ______ （填“加快”、“减慢”或“不变”）．
              ②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入 ______  g的MnO2为较佳选择．
              ③该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的MnO2时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？ ______ （填“正确”或“不正确”），理由是 ______ ．（提示：H2O2溶液的密度可认为近似相等．）
              难度：较易
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            • 2． 有三支试管，分别加入下列物质后甲：10mL 0.01mol/L FeCl3溶液和10mL 0.01mol/L  KSCN溶液乙：5mL水、10mL 0.01mol/L FeCl3溶液5mL 0.01mol/L KSCN溶液丙：10mL 0.1mol/L FeCl3溶液和10mL 0.1mol/L KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是（　　）
              A．甲试管
              B．乙试管
              C．丙试管
              D．无法判断
              难度：中等
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            • 3． 某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：
              所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L-1）的用量均为2mL．
              （1）已知草酸溶液中各种微粒存在形式的分布曲线图如图1，请写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式 ______ ．

              （2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
              实验编号 T/K 催化剂的用量/g 酸性KMnO4溶液的浓度/mol•L-1 实验目的
              ① 298 0.5 0.010 a．实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；
              b．实验①和 ______ 探究温度对反应速率的影响；
              c．实验①和 ______ 探究催化剂对反应速率的影响．
              ②
              ③ 0.010
              ④
              （3）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
              实验编号 溶液褪色所需时间 t/min
              第1次 第2次 第3次
              Ⅰ 14.0 13.0 11.0
              Ⅱ 6.5 6.7 6.8
              ①实验Ⅱ中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为 ______ （忽略混合前后溶液的体积变化）．
              ②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，
              你认为是否正确 ______ （填“是”或“否”）．他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行 ______ （填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案： ______ ．
              （4）该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4并简述选择的理由： ______
              （5）化学催化剂有很多，在生产和科技领域起到重大作用．探究小组又利用图2装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果．将50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）/mL]和时间（t/min）的关系如图3所示．
              ①实验时放出气体的总体积是 ______  mL．
              ②b ______ （填“大于”“小于”或“等于”）90mL．
              难度：较易
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            • 4． 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
              实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素．
              研究的实验报告如表：
              实验步骤 现象 结论
              ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg 反应快慢：Mg＞Al＞Fe 反应物的性质越活泼，反应速率越快
              （1）该同学的实验目的是 ______ ；
              要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 ______ ．
              （2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反应，通过 ______ 可以说明浓度对化学反应速率的影响．
              实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
              （1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 ______ 的影响．
              （2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入 ______ ．
              A．硫酸钾  B．硫酸锰  C．氯化锰  D．水．
              难度：较易
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            • 5． 催化剂在生产和科技领域起到重大作用．为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

              （1）同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论 ______ （填“合理”或“不合理”），理由是 ______ ．
              （2）同学Y利用乙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果．将50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）/mL]和时间（t/min）的关系如图丙所示．
              ①实验时放出气体的总体积是 ______  mL．
              ②b ______ （填“大于”“小于”或“等于”）90mL．
              ③同学Y除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，还可得出 ______ 对H2O2分解速率的影响情况．
              难度：中等
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            • 6． 甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素（2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O）
              甲组：利用如图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）
              序号  A溶液  B溶液
               ①  2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液  4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
               ②  2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液  4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
               ③  2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液  4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4
              （1）该实验的目的是探究 ______ 对化学反应速率的影响．
              （2）分液漏斗中A溶液应该 ______ 加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
              （3）实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是 ______ ．乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验
              实验编号 1 2 3 4
              水/ml 10 5 0 X
              0.5mol/L H2C2O4/ml 5 10 10 5
              0.2mol/L KMnO4/ml 5 5 10 10
              时间/s 40 20 10 ---
              （4）X= ______
              A．5         B．10          C．15           D．20
              4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 某学习小组为了探究 BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：

              实验编号
              相关数据              		 ① ② ③ ④ ⑤
              c（H+）/mol•L-1 0.008 0.008 0.004 0.008 0.004
              c（BrO3-）/mol•L-1 0.001 0.001 0.001 0.002 0.002
              c（Br-）/mol•L-1 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40
              v/mol•L-1•s-1 2.4×10-8 4.8×10-8 1.2×10-8 4.8×10-8 v1
              下列结论不正确的是（　　）
              A．若温度升高到40℃，则反应速率增大
              B．实验②、④，探究的是c（BrO3-）对反应速率的影响
              C．若该反应速率方程为v=k ca（BrO3-）cb（Br-）cc（H+）（k为常数），则c=2
              D．实验⑤中，v1=4.8×10-8mol•L-1•s-1
              难度：较易
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            • 8． Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
              [实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验．
              （1）请完成实验设计表中横线上的内容．
              实验编号 实验目的 T/K pH c/10-3 mol•L-1
              H2O2 Fe2+
              ① 为以下实验作参照 298 3 6.0 0.30
              ② 探究温度对降解反应速率的影响 ______
              ③ ______ 298 10 6.0 0.30
              [数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图．
              （2）根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v（p-CP）= ______ mol•L-1•s-1．（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： ______ ．
              （4）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如表方案完成实验．
              实验编号 反应物 催化剂
              ① 10mL2% H2O2溶液 无
              ② 10mL5% H2O2溶液 无
              ③ 10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
              ④ 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
              ⑤ 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
              （1）关于催化剂在实验过程中的催化作用，下列叙述正确的是 ______ （填序号）
              A．降低了反应的活化能B．增大了反应的速率
              C．降低了反应的焓变D．增大了反应的平衡常数
              （2）实验①和②的目的是 ______ ．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 ______ ．
              （3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析图能够得出的实验结论是 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快．该小组通过实验探究其原因．请你和探究小组完成下列问题：
              （1）提出合理假设．该实验中反应速率明显加快的原因可能是 ______ ．
              A．反应放热导致温度升高　　          B．压强增大
              C．生成物的催化作用　　　　　　　D．反应物接触面积增大
              （2）初步探究测定实验过程中不同时间溶液的温度，结果如表：
              时间/min 0 5 10 15 20 25 35 50 60 70 80
              温度/℃ 25 26 26 26 26 26 26.5 27 27 27 27
              根据表中实验数据规律，结合实验假设你能得出的结论是 ______ ．
              （3）进一步探究．查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用．为此，请你完成以下实验设计（将表格和实验目的补充完整）：
              实验
              编号              		 铜片
              质量/g              		 0.1mol•L-1
              硝酸/mL              		 硝酸铜
              溶液/mL              		 亚硝酸钠
              溶液/mL              		 水的体积
              /mL              		 实验目的
              ① 5 20 0 0 0.5 实验①和②探究 ______ 对实验的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响．
              ② 5 20 0.5 0 0
              ③ 5 20 0 X 0
              表中X的值为，实验①和②探究 ______ 对实验的影响．
              难度：较易
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