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            • 1． 硫酸的工业制法的反应原理如下：
              ①2FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
              ②2SO2+O2⇌2SO3
              ③SO3+H2O=H2SO4
              回答下列问题：
              （1）上述反应中，属于可逆反应的是 ______ ；（填序号）
              （2）某化工厂用含杂质28%的黄铁矿生产硫酸，假设生产过程中硫的损失不计，则1t黄铁矿可制得98%的浓硫酸 ______ t．
              （3）SO2中硫元素处于中间价态，请写出符合下列要求的化学方程式．
              ①SO2作氧化剂 ______ ；
              ②SO2作还原剂 ______ ；
              ③SO2既不作氧化剂，又不作还原剂 ______ ．
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            • 2．
              元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”．
              Ⅰ、自\(\rm{18}\)世纪以来，科学家们不断探索\(\rm{.}\)从局部到系统，逐渐发现了元素之间的内在联系\(\rm{.}\)下面列出了几位杰出科学家的研究工作．
              序号 \(\rm{①}\) \(\rm{②}\) \(\rm{③}\) \(\rm{④}\)
              科学家 纽兰兹 道尔顿 德贝莱纳 尚古尔多
              工作 发现“八音律”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复 创立近代原子论，率先开始相对原子质量的测定工作 发现了\(\rm{5}\)组性质相似的“三元素组”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值 认为各元素组之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联
              上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是 ______ \(\rm{(}\)填数字序号\(\rm{)}\)．
              Ⅱ、\(\rm{1869}\)年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如表所示．
              \(\rm{Ni=Co=59}\)
              \(\rm{H=1}\) \(\rm{Cu=63.4}\) \(\rm{Ag=108}\) \(\rm{Hg=200}\)
              \(\rm{Be=9.4}\) \(\rm{Mg=24}\) \(\rm{Zn=65.2}\) \(\rm{Cd=112}\)
              \(\rm{B=11}\) \(\rm{Al=27.4}\) ？\(\rm{=68}\) \(\rm{Ur=116}\) \(\rm{Au=198}\)？
              \(\rm{C=12}\) \(\rm{Si=28}\) ？\(\rm{=70}\) \(\rm{Sn=118}\)
              \(\rm{N=14}\) \(\rm{P=31}\) \(\rm{As=75}\) \(\rm{Sb=122}\) \(\rm{Bi=210}\)？
              \(\rm{O=16}\) \(\rm{S=32}\) \(\rm{Se=79.4}\) \(\rm{Te=128}\)？
              \(\rm{F=19}\) \(\rm{Cl=35.5}\) \(\rm{Br=80}\) \(\rm{I=127}\)
              \(\rm{Li=7}\) \(\rm{Na=23}\) \(\rm{K=39}\) \(\rm{Rb=85.4}\) \(\rm{Cs=133}\) \(\rm{Tl=204}\)
              \(\rm{Ca=40}\) \(\rm{Pb=207}\)
              \(\rm{(1)}\)门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一 ______ \(\rm{(}\)填“横行”或“纵列”\(\rm{)}\)元素性质相似\(\rm{.}\)结合表中信息，猜想第\(\rm{4}\)列方框中“？\(\rm{=70}\)”的问号表达的含义是 ______ ，第\(\rm{5}\)列方框中“\(\rm{Te=128}\)？”的问号表达的含义是 ______ ．
              \(\rm{(2)20}\)世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满\(\rm{.}\)而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量而是随着原子序数\(\rm{(}\)核电荷数\(\rm{)}\)递增呈现周期性变化\(\rm{.}\)其本质原因是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
              A.随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化
              B.随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化
              C.随着核电荷数递增，元素最高正化合价呈现周期性变化
              Ⅲ、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)是现在元素周期表中的短周期元素，原子序数依次增大\(\rm{.X}\)原子核外各层电子数之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)，\(\rm{Y}\)原子和\(\rm{Z}\)原子的外电子数之和为\(\rm{20}\)，\(\rm{W}\)和\(\rm{R}\)是同周期相邻元素，\(\rm{Y}\)的氧化物和\(\rm{R}\)的氧化物均能形成酸雨．
              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)元素\(\rm{X}\)的最高价氧化物的电子式为 ______ ，元素\(\rm{Z}\)的离子结构示意图为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)单质铜和元素\(\rm{Y}\)的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)元素\(\rm{W}\)位于周期表的第 ______ 族，其非金属性比元素\(\rm{R}\)弱，用原子结构的知识解释原因 ______ ．
              \(\rm{(4)R}\)的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用\(\rm{Y}\)的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 ______ ．
              \(\rm{(5)Y}\)和\(\rm{Z}\)组成的化合物\(\rm{ZY}\)，被大量用于制造电子元件\(\rm{.}\)工业上用\(\rm{Z}\)的氧化物、\(\rm{X}\)单质和\(\rm{Y}\)单质在高温下制备\(\rm{ZY}\)，其中\(\rm{Z}\)的氧化物和\(\rm{X}\)单质的物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)，则该反应的化学方程式为 ______ ．
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            • 3．
              元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”．
              \(\rm{(1)}\)自\(\rm{18}\)世纪以来，科学家们不断探索元素之谜\(\rm{.}\)通过从局部到系统的研究过程，逐渐发现了元素之间的内在联系\(\rm{.}\)下面列出了几位杰出科学家的研究工作．
              序号 \(\rm{①}\) \(\rm{②}\) \(\rm{③}\) \(\rm{④}\)
              科学家 纽兰兹 道尔顿 德贝莱纳 尚古尔多
              工作 发现“八音律”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复 创立 近代原子论，率先开始相对原子质量的测定工作 发现了\(\rm{5}\)组性质相似的“三元素组”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值 认为 各元素组之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联
              上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是 ______ \(\rm{(}\)填数字序号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)1869}\)年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图\(\rm{1}\)所示．

              \(\rm{①}\)门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一 ______ \(\rm{(}\)填“横行”或“纵列”\(\rm{)}\)元素性质相似\(\rm{.}\)结合表中信息，猜想第\(\rm{4}\)列方框中“？\(\rm{=70}\)”的问号表达的含义是 ______ ，第\(\rm{5}\)列方框中“\(\rm{Te=128}\)？”的问号表达的含义是 ______ ．
              \(\rm{②}\)到\(\rm{20}\)世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满\(\rm{.}\)而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数\(\rm{(}\)核电荷数\(\rm{)}\)递增呈现周期性变化\(\rm{.}\)其本质原因是
              ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
              A.随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化
              B.随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化
              C.随着核电荷数递增，元素最高正化合价呈现周期性变化
              \(\rm{(3)}\)在现有的元素周期表中有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)七种短周期元素\(\rm{.X}\)与\(\rm{Y}\)处于同一周期，\(\rm{Y}\)的最高价氧化物的水化物与强酸、强碱均能反应\(\rm{.Z}\)的单质常温下为气态，同条件下相对于氢气的密度比为\(\rm{35.5.}\)其余信息如图\(\rm{2}\)所示：
              \(\rm{①}\)上述七种元素中，处于第二周期的有 ______ \(\rm{(}\)用元素符号表示，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{X}\)在周期表中的位置是 ______ ．
              \(\rm{②E}\)的原子结构示意图为 ______ ，写出\(\rm{Z}\)元素气态氢化物的电子式： ______ ．
              \(\rm{③B}\)单质与\(\rm{E}\)的最高价氧化物的水化物在一定条件下发生反应的化学方程式为 ______ ；\(\rm{Y}\)单质与\(\rm{X}\)的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{④B}\)和\(\rm{D}\)的最高价氧化物的水化物的化学式分别为 ______ 、 ______ ，二者酸性前者 ______ \(\rm{(}\)填“强于”或“弱于”\(\rm{)}\)后者，原因是\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)的非金属性有差异，利用原子结构解释产生差异的原因： ______ ．
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            • 4． 火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用如图所示的工艺流程生产硫酸：

              请回答下列问题：
              （1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 ______ （填设备名称）；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 ______ ；吸收塔不用水而用98.3%浓硫酸吸收SO3的原因是 ______ ．
              （2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面 ______ ．
              A．橡胶的硫化                B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
              C．铅蓄电池的生产            D．制备大量硫磺
              （3）硫酸的各个生产环节中都有一些废渣、废液、废气产生，需要进行治理．由吸收塔排出的尾气中SO2的含量若超过500 μL•L-1，就要加以处理处理才能排出．处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，所得产物可作为肥料．请写出此脱硫过程中可能发生的化学方程式： ______ ．
              （4）用含硫量为a%硫矿制硫酸，若燃烧时损失b%的硫元素，由SO2制SO3的转化率为c%．则制取1吨98%的硫酸需这种硫矿 ______ 吨（用代数式表达）
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            • 5． 工业制硫酸的流程如下所示：

              （1）早期以硫铁矿为原料造气，方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，若消耗了12g FeS2上述反应有 ______ mol电子发生了转移．
              （2）如今多改用固体硫为原料，同时生产过程中送入过量的空气，该改进从减少污染物的排放和 ______ 两个方面体现“绿色化学”．
              （3）如果C装置中生成0.1mol SO3，可放出9.83kJ的热量．则该反应的热化学方程式为 ______ ．
              （4）硫酸厂尾气处理的流程如下：

              G和M的主要成分一样，如此处理的目的是 ______ ．G与石灰水反应的离子方程式为 ______ ．
              （5）其他废弃物F中可能含有砷（三价砷离子）元素，处理工艺过程是在含砷废水中加入一定数量的硫酸亚铁，然后加碱调pH至8.5～9.0，反应温度90℃，鼓风氧化，废水中的砷、铁以砷酸铁沉淀析出，写出该过程的离子方程式 ______ ．
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            • 6． 火山喷发产生的硫磺可用于上产生重要的化工原料硫酸，某企业用如图2所示的工艺流程生产硫酸：

              请回答下列问题
              （1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些 ______ （可多选）
              A．过磷酸钙的制备
              B．表面活性剂“烷基苯硫酸钠”的合成
              C．铅蓄电池的生产
              （2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 ______ （填设备名称）吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 ______
              （3）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是 ______
              （4）如果进入接触室的混合气（含SO2体积分数为7%、O2为11%，N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，在实际生产中，SO2催化氧反应的条件选择常压和450℃，而没有选择SO2转化率更高的B会C点对应的反应条件，其原因分别是 ______         
              （5）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为 ______ 假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为 ______ （空气中氧气的体积分数按0.2计）
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            • 7． 以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

              （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 ______ 的郊区（填标号）
              A．有丰富黄铁矿资源的城市   B．风光秀丽的旅游城市
              C．消耗硫酸甚多的工业城市   D．人口稠密的文化、商业中心城市
              （2）沸腾炉中发生反应的化学方程式为 ______ ，接触室中发生反应的化学方程式是 ______ ．
              （3）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是 ______ ．
              A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
              B．从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应
              C．SO2氧化成SO3要用催化剂，这样可提高SO2的转化率
              D．SO3用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提髙SO3吸收效率
              （4）表是压强对SO2平衡转化率的影响
              压强Mpa
              转化率%
              温度/℃              		 0.1 0.5 1 10
              400 99.2 99.6 99.7 99.9
              对于SO2转化SO3的反应，增大压强可使转化率 ______ ，但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是 ______ ．
              （5）某工厂用500t含硫量为48%的黄铁矿制备硫酸，若在沸腾炉中有2%的FeS2损失，在接触室中SO3的产率为96%，则可得到98%的浓硫酸的质量是 ______ t．
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            • 8． 某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：

              （1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式 ______ ；
              （2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为
              4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，在该反应中 ______ 做氧化剂，若消耗了12gFeS2有 ______ mol电子发生了转移；
              （3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是 ______ ；
              （4）如果D装置的温度是400℃～500℃，在常压下生成0.1molSO3，可放出9.83kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式 ______ ，并回答在工业中不采取加压措施的原因 ______ ；
              （5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：

              ①A中盛放的试剂是 ______ ；
              ②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是 ______ ，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案 ______ （填“可行”或“不可行”），说明理由 ______ ；
              ③C中盛放的试剂是 ______ ，其作用是 ______ ．
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            • 9． 硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．
              （1）工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为FeS2，其中硫元素的化合物为 ______ ．
              （2）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有 ______ （任写一种）．
              （3）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 ______ （填写序号）．
              A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎        B．使用V2O5作催化剂
              C．转化器中使用适宜的温度          D．净化后的炉气中要有过量的空气
              E．催化氧化在常压下进行            F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
              （4）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：
              2SO2（g）+O2（g）⇌催化剂2SO3（g）△H=-98.3kJ•mol-1
              在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为 ______ ．
              （5）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔））．
              ①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”．请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的．
              ______ ．
              ②工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理．（只写出2个方程式即可） ______ 、 ______ ．
              （6）实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，制备过程如图所示，下列说法正确的是 ______ ．

              A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
              B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用
              C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再将溶液Y蒸发结晶即可得到绿矾
              D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大．
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            • 10．
              \(\rm{(1)}\)某饭店制做的包子的部分原料如下：\(\rm{①}\)面粉、\(\rm{②}\)食盐、\(\rm{③}\)牛肉、\(\rm{④}\)牛肉做法大全“花生油\(\rm{.}\)请回答：
              \(\rm{①}\)富含油脂的是 ______ \(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{).}\)   \(\rm{②}\)富含淀粉的是 ______ ．
              \(\rm{③}\)富含蛋白质的是 ______ \(\rm{.}\)                \(\rm{④}\)属于调味剂的是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)化学与生产、生活密切相关\(\rm{.}\)请判断下列说法是否正确\(\rm{(}\)填“对”或“错”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(1)}\)酒精杀菌消毒利用的是使蛋白质盐析的原理．______
              \(\rm{(2)}\)减少汽车尾气污染是改善城市大气质量的重要环节．______
              \(\rm{(3)}\)向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中二氧化硫的量．______
              \(\rm{(4)}\)微量元素对于维持生命活动、促进健康生长有极其重要的作用．______ ．
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