知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
Ⅰ\(\rm{.}\)工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在上述工业制硝酸的生产中，\(\rm{B}\)设备的名称是氧化炉，其中发生反应的化学方程式为 ____________________________________．
\(\rm{(2)1909}\)年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，\(\rm{2007}\)年化学家格哈德\(\rm{⋅}\)埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

、、分别表示\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}.}\)图\(\rm{②}\)表示\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)被吸附在催化剂表面，图\(\rm{⑤}\)表示生成的\(\rm{NH_{3}}\)离开催化剂表面，图\(\rm{③}\)的含义是 _________ ．

\(\rm{(3)}\)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 ___________________________．
\(\rm{(4)}\)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：\(\rm{NO+NO_{2}+2NaOH=2NaNO_{2}+H_{2}O}\)
\(\rm{NH_{3}}\)还原法：\(\rm{8NH_{3}+6NO_{2}}\) \(\rm{\underset{∆}{\overset{催化剂}{=}}}\) \(\rm{7N_{2}+12H_{2}O(NO}\)也有类似的反应\(\rm{)}\)
以上两种方法中，符合绿色化学的是 _____________________．
Ⅱ\(\rm{.}\)海带中含有丰富的碘\(\rm{.}\)为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{①}\)灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是______\(\rm{(}\)从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处\(\rm{)}\)．
A.烧杯　\(\rm{B.}\)坩埚　\(\rm{C.}\)表面皿　\(\rm{D.}\)泥三角　\(\rm{E.}\)酒精灯　\(\rm{F.}\)干燥器
\(\rm{(6)}\)步骤\(\rm{④}\)反应的离子方程式是：___________________________________．
\(\rm{(7)}\)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_________________________________________________________________．

难度：较易

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2．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：\(\rm{①Cu}\)与\(\rm{HNO_{3}}\)溶液 \(\rm{②Cu}\)与\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液 \(\rm{③Zn}\)与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液 \(\rm{④Fe}\)与\(\rm{HCl}\)溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)。

A．\(\rm{①③}\)

B．\(\rm{③④}\)

C．\(\rm{①②}\)

D．\(\rm{①③④}\)

难度：中等

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3．硝酸铵广泛应用与工农生产中，其生产流程图如下，回答下列问题：

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是 ______ ，在反应中的氧化产物是 ______ ．
（2）此生产过程中，N₂与H₂合成NH₃所用的催化剂是 ______ ．在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是 ______ ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 ______ ．
（3）科学家以氨（NH₃）为燃料开发新型的燃料电池．电池中填充可传导O^2-离子的 MnO₃固体电解质，电池总反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．负极的电极反应式为 ______ ．
（4）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的产率是96%、NO制HNO₃的产率是92%，则制HNO₃所用去的NH₃的质量约占总耗NH₃质量（不考虑其它损耗）的 ______ %．（取两位有效数字）
（5）硝酸铵是一种常用的氮肥，在使用该化肥时避免与碱性肥料一起使用，理由是 ______ ．

难度：较易

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4．
Ⅰ工业上用氨催化氧化制硝酸
\(\rm{(1)}\)由氨氧化剂制备硝酸的第一步反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循坏操作，使其充分转化为硝酸\(\rm{(}\)如果不考虑生产过程中的其他损失\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为 ______ ．
\(\rm{②}\)如果按理论上的原料比将原料放在一个具有反应条件的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为 ______ ．
Ⅱ某学习小组为了模拟工业上氨氧化制硝酸，用下列仪器进行实验：

\(\rm{C}\)装置可以加热，回答下列问题：
\(\rm{(3)}\)装置图中虚线方框内必要仪器的名称和所盛试剂分别为 ______ ．
\(\rm{(4)A}\)处的玻璃导管设置成可上下抽动的原因 ______ ．
\(\rm{(5)}\)实验中在\(\rm{D}\)中观察到的实验现象是 ______ ．
\(\rm{(6)E}\)的作用是 ______ ，\(\rm{E}\)中倒置漏斗可防倒吸，能防倒吸原因是 ______ ．

难度：较易

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5．
硝酸铵广泛应用与工农生产中，其生产流程图如下，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在上述工业制硝酸的生产中，\(\rm{B}\)设备的名称是 ______ ，在反应中的氧化产物是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)此生产过程中，\(\rm{N_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)合成\(\rm{NH_{3}}\)所用的催化剂是 ______ \(\rm{.}\)在合成氨的设备\(\rm{(}\)合成塔\(\rm{)}\)中，设置热交换器的目的是 ______ ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)科学家以氨\(\rm{(NH_{3})}\)为燃料开发新型的燃料电池\(\rm{.}\)电池中填充可传导\(\rm{O^{2-}}\)离子的 \(\rm{MnO_{3}}\)固体电解质，电池总反应为：\(\rm{4NH_{3}+3O_{2}=2N_{2}+6H_{2}O.}\)负极的电极反应式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)某化肥厂用\(\rm{NH_{3}}\)制备\(\rm{NH_{4}NO_{3}.}\)已知：由\(\rm{NH_{3}}\)制\(\rm{NO}\)的产率是\(\rm{96\%}\)、\(\rm{NO}\)制\(\rm{HNO_{3}}\)的产率是\(\rm{92\%}\)，则制\(\rm{HNO_{3}}\)所用去的\(\rm{NH_{3}}\)的质量约占总耗\(\rm{NH_{3}}\)质量\(\rm{(}\)不考虑其它损耗\(\rm{)}\)的 ______ \(\rm{\%.(}\)取两位有效数字\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)}\)硝酸铵是一种常用的氮肥，在使用该化肥时避免与碱性肥料一起使用，理由是 ______ ．

难度：较易

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6．图是模拟工业制硝酸原理的实验装置\(\rm{.}\)先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热，然后把空气鼓入盛有浓氨水的锥形瓶，当三氧化二铬保持红热状态时，移去酒精灯\(\rm{.}\)根据题意回答问题：

\(\rm{(1)}\)硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为____________\(\rm{.}\)当三氧化二铬红热时，要移去酒精灯，原因是：____________．
\(\rm{(2)}\)圆底烧瓶里的实验现象是____________，鼓入空气的作用是____________．
\(\rm{(3)}\)实验过程中，如果慢慢地鼓入空气，石蕊溶液的颜色____________．
\(\rm{(4)}\)实验结束后，在圆底烧瓶内壁上有时会看到少量无色晶体，写出生成该晶体的化学方程式：____________．
\(\rm{(5)}\)新制的三氧化二铬催化效果较好\(\rm{.}\)实验室一般用加热分解\(\rm{(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}}\)的方法制三氧化二铬，反应的化学方程式为____________．
\(\rm{(6)}\)工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，然后____________\(\rm{(}\)填一种操作名称\(\rm{).}\)实验室里保存浓硝酸的方法是____________．

难度：中等

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7．
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜：\(\rm{3CuO+2NH_{3}}\)\(\rm{{\,\!}3Cu+N_{2}+3H_{2}O}\)，\(\rm{C}\)中的现象是黑色粉末逐渐变为红色，用示意图中的装置可以实现该反应．

\(\rm{(1)A}\)中装有\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)混合粉末，该反应的化学方程式是：            。\(\rm{(2)B}\)中加入的是碱石灰，其作用是              。

\(\rm{(3)D}\)中收集到的物质是      ，检验该物质的方法         ，现象是        、        。

\(\rm{(4)}\)用氨气制取硝酸的流程是：\(\rm{NH_{3}→NO→NO_{2}→HNO_{3}}\)，每一个转化过程都还要  参加\(\rm{(}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)，\(\rm{NO}\)与空气接触时的现象是   ；从得失电子相等的角度分析化学反应\(\rm{aNO_{2}+bO_{2}+cH_{2}O=dHNO_{3}}\)，可知\(\rm{a}\)：\(\rm{b=}\)

难度：难

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8．如图是工业生产硝酸铵的流程．

\(\rm{(1)}\)实验室制氨气的化学方程式为____________，写出氨气转化为\(\rm{NO}\)的化学方程式：____________．
\(\rm{(2)}\)在整个生产流程中两次通入空气的目的是____________、____________．
\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四个反应容器中的反应，属于氧化还原反应的是____________\(\rm{(}\)填反应容器字母代号\(\rm{)}\)，在\(\rm{NO_{2}}\)与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________．
\(\rm{(4)}\)假设由\(\rm{NH_{3}}\)制\(\rm{NO}\)的产率为\(\rm{100\%}\)，由\(\rm{NO}\)制硝酸的产率为\(\rm{100\%}\)，然后利用制得的\(\rm{HNO_{3}}\)与剩余的\(\rm{NH_{3}}\)反应制备\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)，则制硝酸用去的\(\rm{NH_{3}}\)占\(\rm{NH_{3}}\)总量的____________\(\rm{\%}\)．

难度：中等

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9．某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如图所示的装置．
已知：CaCl₂+nH₂O→CaCl₂•nH₂O；    CaCl₂+8NH₃→[Ca（NH₃）₈]Cl₂
根据题意完成下列填空：
（1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L．现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm³的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有 ______ （选填编号）．
a．100mL容量瓶       b．10mL量筒       c．50mL量筒       d．电子天平
（2）受热时，乙中反应的化学方程式为 ______ ．
（3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有：乙中Cr₂O₃仍能保持红热状态；丁的烧瓶中气体由 ______ 色转化为 ______ 色；试管里的石蕊试液 ______ ；
（4）丙中盛放的药品为 ______ （选填下列编号），其目的是 ______ ．
a．浓H₂SO₄      b．无水CaCl₂     c．碱石灰       d．无水CuSO₄
（5）丁中除了NO之外，还可能存在的气体有 ______ （填写化学式）．烧杯中可能发生的反应的化学方程式 ______ 、 ______ ．

难度：较易

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