知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题．

\(\rm{(1)}\)写出反应容器\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式： ______ ．
\(\rm{(2)}\)吸收塔\(\rm{C}\)中通入空气的目的是 ______ ；\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是 ______ \(\rm{(}\)填反应容器代号\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因： ______ ．
\(\rm{(4)}\)金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是 ______ ，该反应中稀硝酸表现的性质是 ______ ．

难度：难

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3．氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：\(\rm{4NH_{3}+5O_{2} \dfrac { \underline{{催化剂}}}{\triangle }4NO+6H_{2}O}\)，对于该反应判断正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{O_{2}}\)被还原

B．该反应是置换反应

C．\(\rm{NH_{3}}\)是氧化剂

D．若有\(\rm{17gNH_{3}}\)参加反应，则反应中转移的电子数为\(\rm{10mol}\)

难度：较易

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4．
硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)写出反应容器\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式：________。

\(\rm{(2)}\)吸收塔\(\rm{C}\)中通入空气的目的是________；

\(\rm{(3)}\)浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：_____________________________________。

\(\rm{(4)}\)金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是________，该反应中稀硝酸表现的性质是________。

难度：中等

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5．硝酸铵钙晶体\(\rm{[5Ca(NO_{3})_{2}⋅NH_{4}NO_{3}⋅10H_{2}O]}\)极易溶于水，是一种绿色的复合肥料．
\(\rm{(1)}\)硝酸铵钙晶体的溶液显酸性，原因是______\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙\(\rm{(}\)含硝酸钙、磷酸钙及硝酸\(\rm{)}\)为原料制备，其生产流程为：

\(\rm{①}\)滤渣的主要成分是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为______．
\(\rm{③}\)硝酸铵是一种易分解的物质，保存和利用时，需控制在较低温度\(\rm{.230～400℃}\)时，它会分解成空气中含量最大的两种气体，其反应的化学方程式为______．
\(\rm{(3)}\)生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，传统的净化方法是反硝化净化法．
\(\rm{①NO \;_{ 2 }^{ - }}\)在酸性条件下可转化为\(\rm{N_{2}}\)，该反硝化方法可用半反应\(\rm{(}\)同电极反应式\(\rm{)}\)表示______．
\(\rm{②}\)目前常用电解法净化，工作原理如图所示\(\rm{(}\)阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过\(\rm{)}\)；

Ⅰ\(\rm{.}\)阳极的电极反应为______，Ⅰ室可回收的产品为______\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)．
Ⅱ\(\rm{.}\)Ⅲ室可回收到氮气的原因为______．

难度：较易

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6．

下列物质的制备线索中，不符合工业生产实际的是

A．\(\rm{NH_{3}}\)

\(\rm{NO}\)

\(\rm{HNO_{3}}\)

B．浓缩海水\(\rm{\xrightarrow{{C}{{{l}}_{2}}} Br_{2}}\)

\(\rm{Br_{2}(}\)粗产品\(\rm{)}\)

\(\rm{Br_{2}}\)

C．\(\rm{MnO_{2}}\)

\(\rm{Cl_{2}\xrightarrow{{Ca}\ {{({OH})}_{2}}}}\)漂白粉

D．石油

乙烯

聚乙烯

难度：中等

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7．除去工业尾气中的氮氧化合物，常用氨催化吸收法，原理是\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{x}}\)反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化合物的处理过程。

Ⅰ\(\rm{.NH_{3}}\)的制取

\(\rm{(1)}\)若选择装置\(\rm{C}\)制取氨气，则反应的化学方程式是               。

\(\rm{(2)}\)若选择装置\(\rm{G}\)制取氨气，固体用生石灰，则分液漏斗中盛放的液体试剂是            。

Ⅱ\(\rm{.}\)模拟尾气的处理

   选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{A}\)中反应的离子方程式为          。

反应过程中观察到的实验现象有铜片表面产生无色气体、铜片逐渐溶解、         。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{D}\)中的液体可换成           \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.H_{2}O}\)          \(\rm{b.CCl_{4}}\)    \(\rm{c.}\)饱和食盐水     \(\rm{d.}\)浓硫酸

\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{E}\)中\(\rm{NO}\)参加反应的化学方程式为                。

\(\rm{(6)}\)该同学所设计的实验中存在的明显缺陷是                 。

难度：中等

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8．

下列关于工业生产过程的叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．联合制碱法中循环使用\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{NH_{3}}\)，以提高原料利用率

B．硫酸工业中，\(\rm{SO_{2}}\)氧化为\(\rm{SO_{3}}\)时采用常压，因为高压会降低\(\rm{SO_{2}}\)转化率

C．合成氨生产过程中将\(\rm{NH_{3}}\)液化分离，可加快正反应速率，提高\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)的转化率

D．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去

难度：难

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9．
工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在上述工业制硝酸的生产中，\(\rm{B}\)设备的名称是 ______ ，其中发生反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)此生产过程中，\(\rm{N_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)合成\(\rm{NH_{3}}\)所用的催化剂是 ______ \(\rm{.1909}\)年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，\(\rm{2007}\)年化学家格哈德\(\rm{⋅}\)埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

、、分别表示\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}.}\)图\(\rm{⑤}\)表示生成的\(\rm{NH_{3}}\)离开催化剂表面，图\(\rm{②}\)和图\(\rm{③}\)的含义分别是 ______ 、 ______ ．
\(\rm{(3)}\)在合成氨的设备\(\rm{(}\)合成塔\(\rm{)}\)中，设置热交换器的目的是 ______ ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：\(\rm{NO+NO_{2}+2NaOH═2NaNO_{2}+H_{2}O}\)
\(\rm{NH_{3}}\)还原法：\(\rm{8NH_{3}+6NO_{2}}\) \(\rm{ \dfrac { \underline{\;{催化剂}\;}}{\triangle }}\) \(\rm{7N_{2}+12H_{2}O(NO}\)也有类似的反应\(\rm{)}\)
以上两种方法中，符合绿色化学的是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)某化肥厂用\(\rm{NH_{3}}\)制备\(\rm{NH_{4}NO_{3}.}\)已知：由\(\rm{NH_{3}}\)制\(\rm{NO}\)的产率是\(\rm{96\%}\)、\(\rm{NO}\)制\(\rm{HNO_{3}}\)的产率是\(\rm{92\%}\)，则制\(\rm{HNO_{3}}\)所用去的\(\rm{NH_{3}}\)的质量占总耗\(\rm{NH_{3}}\)质量\(\rm{(}\)不考虑其它损耗\(\rm{)}\)的 ______ \(\rm{\%.}\)

难度：较易

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10．
硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的\(\rm{NO_{2}}\)在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸．
\(\rm{(1)}\)工业上用水吸收\(\rm{NO_{2}}\)生产\(\rm{HNO_{3}}\)，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸\(\rm{(}\)假定上述过程无其他损失\(\rm{).}\)试写出上述反应的化学方程式： ______ ．
\(\rm{(2)}\)为了证明\(\rm{NO}\)也可以与氧气和水共同反应生成\(\rm{HNO_{3}}\)，某学生设计了如图所示装置\(\rm{(}\)有关夹持装置已略去\(\rm{)}\)．
\(\rm{①}\)检查装置气密性良好后，为观察到\(\rm{NO}\)气体生成，打开\(\rm{K_{1}}\)，关闭\(\rm{K_{2}}\)，应从\(\rm{U}\)形管的长管口注入稀硝酸至 ______ 后，迅速关闭\(\rm{K_{1}}\)，观察到\(\rm{U}\)形管内的现象是 ______ ．
\(\rm{②}\)装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{③}\)蘸\(\rm{NaOH}\)溶液的棉花团的作用是 ______ ．
\(\rm{④}\)打开\(\rm{K_{2}}\)，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开\(\rm{K_{3}}\)，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体\(\rm{.}\)设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含\(\rm{NO}\) ______ ．

难度：中等

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