知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
某化工厂以天然气、水、空气为基本原料联合生产氨、硝酸，获得了良好的经济效益，下面是其生产流程图．

\(\rm{(1)}\)试剂\(\rm{a}\)可能是 ______ ，设备\(\rm{B}\)的名称为 ______ ，设备\(\rm{A}\)中的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)该化工厂合成氨时的压强\(\rm{40MPa}\)，温度为\(\rm{500℃}\)左右，在此条件下，测定达到平衡时混合气体中\(\rm{NH_{3}}\)的体积分数约为\(\rm{35.2\%}\)．
\(\rm{①}\)在保持温度、压强不变的情况下，写出一种能提高合成塔中\(\rm{H_{2}}\)转化率的方法 ______ ，温度越低，\(\rm{NH_{3}}\)的产率越高，为何不在较低温度下进行合成 ______ ．
\(\rm{②}\)从合成塔中出来的\(\rm{NH_{3}}\)的体积分数通常约为\(\rm{15\%}\)，其原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)从设备\(\rm{B}\)中出来的硝酸浓度较小，通常先加入一定量的硝酸镁后再进行蒸馏
\(\rm{①}\)下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是： ______
\(\rm{a.}\)浓硫酸\(\rm{b.}\)硫酸镁\(\rm{c.}\)生石灰
\(\rm{②}\)蒸馏时通常采用减压蒸馏，这样做的主要目的是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)用尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)处理尾气时可得到纯净的两种常见无毒气体，反应过程为：\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)在水中反应转化亚硝酸，然后亚硝酸再与尿素反应，写出后者反应的化学方程式： ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
2．
工业上制取硝酸的主要流程图如图

\(\rm{(1)}\)工业合成氨的原料是\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}.}\)装置\(\rm{A}\)的名称是 ______ ；其中\(\rm{N_{2}}\)可从空
气中分离出来，方法是先将空气 ______ ，然后 ______ 即可得到；
\(\rm{H_{2}}\)可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)在原料气制备过程中混有的\(\rm{CO}\)对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的\(\rm{CO}\)，可通过反应\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)═CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)来实现\(\rm{.}\)已知\(\rm{1100K}\)时该反应的平衡常数\(\rm{K=0.64}\)，若要使\(\rm{CO}\)的转化率超过\(\rm{80\%}\)，则起始物中\(\rm{c(H_{2}O)}\)：\(\rm{c(CO)}\)不低于 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
3．
\(\rm{(1)}\)我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，还含有\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)、煤矿、石灰石和黏土\(\rm{.}\)拟在该地区建设大型炼铁厂．

\(\rm{①}\)随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系\(\rm{.}\)据此确定图\(\rm{1}\)中相应工厂的名称：
A. ______ ，\(\rm{B}\)．______ ，\(\rm{C}\)．______ ，\(\rm{D}\)．______ ；
\(\rm{②}\)以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：
______ ；
______ ．
\(\rm{(2)}\)玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．
\(\rm{①}\)酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜 ______ 地加入甲醛，且反应釜应装有 ______ 装置．
\(\rm{②}\)玻璃钢中玻璃纤维的作用是 ______ \(\rm{.}\)玻璃钢具有 ______ 等优异性能\(\rm{(}\)写出两点即可\(\rm{)}\)．
\(\rm{③}\)下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是 ______ ．
\(\rm{a.}\)深埋　　　 \(\rm{b.}\)粉碎后用作树脂填料
\(\rm{c.}\)用作燃料 \(\rm{d.}\)用有机溶剂将其溶解，回收树脂
\(\rm{(3)}\)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图\(\rm{2}\)是氨氧化率与氨\(\rm{-}\)空气混合气中氧氨比的关系\(\rm{.}\)其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况\(\rm{.}\)当氨氧化率达到\(\rm{100\%}\)，理论上\(\rm{r[n(O_{2})/n(NH_{3})]=}\) ______ ，实际生产要将\(\rm{r}\)值维持在\(\rm{1.7～2.2}\)之间，原因是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
4．
氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品，工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)吸收塔中通入空气的作用是 ______ ；下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是 ______ ．
A.浓硫酸 \(\rm{B.}\)氯化钙 \(\rm{C.}\)生石灰 \(\rm{D.}\)硝酸亚铁
\(\rm{(2)}\)制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)作为吸收剂，其主要的反应为：\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)，反应的化学方程式： ______ 、 ______ ．
\(\rm{(3)}\)在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：\(\rm{4NH_{3}+5O_{2}═4NO+6H_{2}O}\) \(\rm{4NH_{3}+3O_{2}═2N_{2}+6H_{2}O}\)在不同温度时生成产物如图一所示\(\rm{.}\)在氧化炉里，反应温度通常控制在\(\rm{800℃～900℃}\)的理由是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)如图二所示装置可用于电解\(\rm{NO}\)制备 \(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)，电解总反应方程式为 ______ ，需补充氨气的理由是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体\(\rm{(}\)化学式为\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}⋅3H_{2}O}\)，摩尔质量为\(\rm{242g/mol)}\)．
已知：\(\rm{25℃}\)、\(\rm{1.01×10^{5}Pa}\)时，在密闭容器发生反应：\(\rm{2NO_{2}⇌N_{2}O_{4}}\)，达到平衡时，\(\rm{c(NO_{2})=0.0400mol/L}\)，\(\rm{c(N_{2}O_{4})=0.0100mol/L.}\)现用一定量的\(\rm{Cu}\)与足量的浓高纯度硝酸反应，制得\(\rm{5.00L}\)已达到平衡的\(\rm{N_{2}O_{4}}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的混合气体\(\rm{(25℃}\)、\(\rm{1.01×10^{5}Pa)}\)，理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为 ______ \(\rm{g}\)．

难度：较易

解析收藏试题篮
5．
氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品，工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图\(\rm{1}\)，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)吸收塔中通入空气的作用是 ______ ；下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是 ______ ．
A.浓硫酸 \(\rm{B.}\)氯化钙 \(\rm{C.}\)生石灰 \(\rm{D.}\)硝酸亚铁
\(\rm{(2)}\)制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)作为吸收剂，其主要的反应为：\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)，反应的化学方程式为 ______ 、 ______ ．
\(\rm{(3)}\)在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：\(\rm{4NH_{3}+5O_{2}⇌4NO+6H_{2}O}\)，\(\rm{4NH_{3}+3O_{2}⇌2N_{2}+6H_{2}O}\) 在不同温度时生成产物如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.}\)在氧化炉里，反应温度通常控制在\(\rm{800℃～900℃}\)的理由是 ______ ．

\(\rm{(4)}\)如图\(\rm{3}\)所示装置可用于电解\(\rm{NO}\)制备 \(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)，电解总反应方程式为 ______ ，需补充氨气的理由是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体\(\rm{(}\)化学式为\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}⋅3H_{2}O}\)，摩尔质量为\(\rm{242g/mol).}\)已知：\(\rm{25℃}\)、\(\rm{1.01×10^{5}Pa}\)时，在密闭容器发生反应：\(\rm{2NO_{2}⇌N_{2}O_{4}}\)，达到平衡时，\(\rm{c(NO_{2})=0.0400mol/L}\)，\(\rm{c(N_{2}O_{4})=0.0100mol/L.}\)现用一定量的\(\rm{Cu}\)与足量的浓高纯度硝酸反应，制得\(\rm{5.00L}\)已达到平衡的\(\rm{N_{2}O_{4}}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的混合气体\(\rm{(25℃}\)、\(\rm{1.01×10^{5}Pa)}\)，理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为 ______ \(\rm{g.}\)

难度：较易

解析收藏试题篮
6．
如图所示是工业生产硝酸铵的流程．

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式： ______ ．
\(\rm{(2)B}\)装置中\(\rm{Pt-Rh}\)合金网的作用是 ______ ，写出\(\rm{B}\)中有关反应方程式： ______ ．
\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{D}\)中反应方程式： ______ ．
\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．

难度：中等

解析收藏试题篮
7．
硝酸钱可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸钱的工艺流程如图\(\rm{1}\)：

\(\rm{(l)}\)合成氨气的工业设备名称是 ______ ，设备中设置热交换器的目的是 ______ ，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是 ______
\(\rm{(2)}\)吸收塔中反应的化学方程式为 ______ 从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是 ______
\(\rm{(3)}\)生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
方法一：碱性溶液吸收法
\(\rm{NO+NO_{2}+2NaOH=2NaNO_{2}+H_{2}O}\)；
\(\rm{2NO_{2}+N2CO_{3}=NaNO_{2}+NaNO_{3}+CO_{2}}\)
方法二：\(\rm{NH_{3}}\)还原法
\(\rm{8NH_{3}(g)+6NO_{2}(g)═7N_{2}(g)+12H_{2}O(g)\triangle H=-2635kJ.mol^{-1}(NO}\)也有类似的反应\(\rm{)}\)
方法三：甲烷吸收法
\(\rm{CH_{4}(g)+2NO_{2}(g)═CO_{2}(g)+N_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H=+867kJ.mol^{-1}(NO}\)也有类似的反应\(\rm{)}\)
上述三种方法中，方法一的主要缺点是 ______
方法三和方法二相比，方法三的缺点是 ______
\(\rm{(4)}\)工业上也可以通过电解\(\rm{NO}\)制备\(\rm{NH_{4}N0_{3}}\)，其工作原理如图\(\rm{2}\)所示．
\(\rm{①}\)图中通入\(\rm{NH_{3}}\)的目的是 ______
\(\rm{②}\)若维持电流强度为\(\rm{3A}\)，电解\(\rm{2}\)小时，理论上可制得\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)的最大质量为 ______ \(\rm{g.(}\)已知\(\rm{F=96500C⋅mol^{一l})}\)
\(\rm{(5)}\)某化肥厂用\(\rm{NH_{3}}\)制备\(\rm{NH_{4}NO_{3}.}\)己知：\(\rm{NH_{3}}\)制\(\rm{NO}\)的产率是\(\rm{94\%}\)，\(\rm{NO}\)制\(\rm{HNO_{3}}\)的产率是\(\rm{89\%}\)，则制\(\rm{HNO_{3}}\)所用\(\rm{NH_{3}}\)的质量占总耗\(\rm{NH_{3}}\)质量\(\rm{(}\)不考虑其他损耗\(\rm{)}\)的百分比为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
8．
硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径．
完成下列计算：
\(\rm{(1)}\)合成氨时，假设\(\rm{100L}\)的氮气与氢气\(\rm{(}\)体积比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3)}\)的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为\(\rm{90L}\)，则氮气的转化率为 ______ \(\rm{.(}\)写出计算过程，计算结果请用百分数表示\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)标准状况下，将\(\rm{500L}\)氨气溶于\(\rm{1L}\)水中形成氨水，则此氨水质量分数为 ______ \(\rm{.(}\)写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮\(\rm{(NO).}\)此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，\(\rm{NO}\)也不与\(\rm{O_{2}}\)反应\(\rm{.}\)若氨气与氧气物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1.7}\)时，氨的转化率可达\(\rm{95\%}\)，计算反应后\(\rm{NO}\)的体积分数 ______ \(\rm{.(}\)设氧气在空气中的体积分数为\(\rm{20\%}\)，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸\(\rm{.}\)为测定某\(\rm{18K}\)金样品的组成，将\(\rm{2.832g}\)样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的混合气体\(\rm{224mL(}\)折算至标准状况，下同\(\rm{)}\)，将该混合气体与\(\rm{84mL}\) \(\rm{O_{2}}\)混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收\(\rm{.(}\) 已知金不溶于浓硝酸\(\rm{)}\)
填写该\(\rm{18K}\)金的成分表\(\rm{(}\)写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留\(\rm{1}\)位小数，若不含该金属则填\(\rm{0)}\)．

\(\rm{18K}\)金成分 \(\rm{Au}\) \(\rm{Ag}\) \(\rm{Cu}\)

含量\(\rm{(}\)质量分数\(\rm{)}\) \(\rm{75\%}\) ______ ______

难度：中等

解析收藏试题篮
9．
工业上制取硝酸的只要流程如图\(\rm{1}\)所示，尾气处理流程如图\(\rm{2}\)所示：

请根据上述流程，结合所学知识回答：
\(\rm{(1)}\)工业合成氨的原料是\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)，其中\(\rm{N_{2}}\)以空气为原料制取，方法是 ______ \(\rm{.H_{2}}\)可用等物质的量的水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为 ______ \(\rm{.}\)　在原料气制备过程中混有的\(\rm{CO}\)对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的\(\rm{CO}\)，可通过反应\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)来实现\(\rm{.}\)己知\(\rm{1100K}\)时该反应的平衡常数\(\rm{K=0.64}\)，若要使\(\rm{CO}\)的转化率超过\(\rm{80\%}\)，则起始物中\(\rm{c(H_{2}O)}\)：\(\rm{c(CO)}\)不低于 ______ ．
\(\rm{(2)}\)在合成氨的设备\(\rm{(}\)合成塔\(\rm{)}\)中，使用热交换器的目的是 ______ \(\rm{.}\)往吸收塔通入过量空气的原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气\(\rm{(}\)含\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2})}\)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的\(\rm{Ca(NO_{2})_{2}}\)，其部分工艺流程如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.}\)已知\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)按\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)通入碱液中生成亚硝酸盐\(\rm{.}\)工艺流程\(\rm{2}\)中采用气\(\rm{-}\)液逆流接触吸收\(\rm{(}\)尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋\(\rm{)}\)，其目的是 ______ ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{).}\)该工艺需控制\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)物质的量之比接近\(\rm{1}\)：\(\rm{1.}\)若\(\rm{n(NO)}\)：\(\rm{n(NO_{2}) < 1}\)：\(\rm{1}\)，则会导致 ______ ．
\(\rm{(4)}\)工业上生产硝酸的过程中产生\(\rm{NO_{x}}\)，也可以用\(\rm{NH_{3}}\)在高温下催化还原法消除\(\rm{NO_{x}}\)对空气的污染\(\rm{.}\)写出\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{x}}\)反应的化学方程式 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
10．
某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如图所示的装置．
已知：\(\rm{CaCl_{2}+nH_{2}O→CaCl_{2}⋅nH_{2}O}\)；    \(\rm{CaCl_{2}+8NH_{3}→[Ca(NH_{3})_{8}]Cl_{2}}\)
根据题意完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)分液漏斗中氨水的浓度为\(\rm{9.0mol/L.}\)现用质量分数为\(\rm{0.35}\)、密度为\(\rm{0.88g/cm^{3}}\)的氨水配制\(\rm{9.0mol/L}\)的氨水\(\rm{100mL}\)，需要的定量仪器有 ______ \(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.100mL}\)容量瓶       \(\rm{b.10mL}\)量筒       \(\rm{c.50mL}\)量筒       \(\rm{d.}\)电子天平
\(\rm{(2)}\)受热时，乙中反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有：乙中\(\rm{Cr_{2}O_{3}}\)仍能保持红热状态；丁的烧瓶中气体由 ______ 色转化为 ______ 色；试管里的石蕊试液 ______ ；
\(\rm{(4)}\)丙中盛放的药品为 ______ \(\rm{(}\)选填下列编号\(\rm{)}\)，其目的是 ______ ．
\(\rm{a.}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)      \(\rm{b.}\)无水\(\rm{CaCl_{2}}\)     \(\rm{c.}\)碱石灰       \(\rm{d.}\)无水\(\rm{CuSO_{4}}\)
\(\rm{(5)}\)丁中除了\(\rm{NO}\)之外，还可能存在的气体有 ______ \(\rm{(}\)填写化学式\(\rm{).}\)烧杯中可能发生的反应的化学方程式 ______ 、 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

\(\rm{18K}\)金成分	\(\rm{Au}\)	\(\rm{Ag}\)	\(\rm{Cu}\)
含量\(\rm{(}\)质量分数\(\rm{)}\)	\(\rm{75\%}\)	______	______