知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．甲、乙、丙、丁、戊代表五种元素．请填空：
（1）甲元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为 ______ ，其基态原子的电子排布式为 ______ ．
（2）乙元素的负一价离子和丙元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，乙的元素符号为 ______ ，丙元素的基态原子的电子排布式为 ______ ．
（3）丁元素的正三价离子的3d能级为半充满，丁的元素符号为 ______ ，其基态原子的电子排布式为 ______ ．
（4）戊元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该元素在周期表中的位置是 ______ （指明周期与族），其基态原子价层电子排布式为 ______ ．

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3． X²⁺和Y^-与氩的电子层结构相同，下列判断中正确的是（　　）

A．原子半径X＜Y

B．离子半径 X²⁺＜Y^-

C．X与Y的原子序数之差为8

D．在元素周期表中，两者处于同一周期

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4． a、b、c为短周期元素，在周期表中所处位置如表所示．a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数．b原子核内质子数和中子数相等．则下列说法正确的是（　　）

a		c
	b

A．a的气态氢化物的水溶液呈酸性

B．c的气态氢化物的稳定性最强

C．b的氧化物的水化物是强酸

D．三种元素的原子半径c最大

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5． A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
（1）这四种元素分别是：A ______ ，B ______ ，C ______ ，D ______ ．（填元素符号）
（2）A、B、C元素各自形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
______ （填化学式，下同）
（3）A与B形成的三原子分子的电子式是 ______ ，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是 ______ ．
（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是 ______ ．

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6．图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子外围电子排布式 ______ ．
（2）d的氢化物的分子构型为 ______ ，中心原子的杂化形式为 ______ ；k在空气中燃烧产物的分子构型为 ______ ，中心原子的杂化形式为 ______ ，该分子是 ______ （填“极性”或“非极性”）分子．
（3）i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图2乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示．
若已知i的原子半径为d cm，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中i原子的配位数为 ______ ，一个晶胞中i原子的数目为 ______ ．
②该晶体的密度为 ______ （用字母表示）．

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7．已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表．

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数．
Y	原子核外的L层有3个未成对电子．
Z	在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟．
Q	单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．
R	核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E	原子序数比R大3

请根据信息回答有关问题：
（1）元素Y的原子核外共有 ______ 种不同运动状态的电子，有 ______ 种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号） ______ ．
（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式） ______ ．
（4）R的最高化合价为 ______ ．R的一种配合物的化学式为RCl₃•6H₂O．已知0.01molRCl₃•6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是 ______ ．
A．[R（H₂O）₆]Cl₃ B．[R（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O
C．[R（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O D．[R（H₂O）₃Cl₃]•3H₂O
（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E （YH₃）_xQ₂]⁺，则中心离子为（写化学式） ______ ，配位体为（写化学式） ______ ，x 的值为 ______ ．
（6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为 ______ ．

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8． X、Y、Z、W、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于第二周期且相邻，W是非金属元素，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，基态W原子的3p能级上有一个未成对电子．含U的化合物的焰色为紫色．试回答下列问题：
（1）Y的简单氢化物分子式为 ______ ，写出W的价电子排布图 ______ ．
（2）X的一种氢化物的相对分子质量为28，其分子中σ键与π键的键数之比为 ______ ．
（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴入Y的氢化物的水溶液至过量，用离子方程式表示该过程出现的现象变化（分步写）： ______ ．
（4）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如图所示．
①下列有关该晶体的说法中正确的是 ______ （选填选项字母）．
A．每个晶胞中含有14个U⁺和13个Z^2-
B．晶体中每个U⁺周围距离U⁺最近的Z^2-有6个
C．该晶体属于离子晶体
D．甲的化学式为U₂Z．
②甲的密度为ag•cm^-3，晶胞的体积是 ______ cm³（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用N_A表示）．

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9． V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X₂中燃烧产物T可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．请回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是 ______ ；写出X、Z两种元素组成的化合物Z₂X₂的一种用途： ______
（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式 ______ ．
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．该盐的水溶液的pH ______ 7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用离子方程式表示） ______ ．
（4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与Z₂Y₂反应的离子方程式： ______
（5）常温下，当300mL 1mol•L^-1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成标准状况）T时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______
（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y₂、Z₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式 ______ ；放电时溶液中H⁺移向 ______ （填“正”或“负”）极．

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10．下表为元素周期表的一部分，请参照元素A-H在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B	C	D	E
3	F		G	H

（1）上述元素中非金属性最强的元素是 ______ ，金属性最强的是 ______ ．
（2）B、C、H的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ______ ．D、E、F的原子半径由大到小的顺序为 ______ ．
（3）上述一元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式 ______ ；
（4）上述某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A-H中一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X、Y，还能与A-H中另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物化合物Z、M，回答下列问题：
①写出物质X的电子式 ______ ；
②写出Z与Y反应的化学方程式 ______ ．

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