知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

3． A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如表所示．
A C
B
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．
（1）写出B、C元素的名称 ______ 、 ______ ．
（2）B位于元素周期表中第 ______ 周期第 ______ 族．
（3）用石墨为电极，电解B元素的最高价氧化物的水化物的水溶液，当电路中转移0.4mol电子时，在阴极收集到的产物是 ______ ，质量为 ______ g，电解的总反应方程式为 ______ ；
（4）写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 ______ ．

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4． A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第 ______ 周期 ______ 族；
（2）画出C元素的原子结构示意图 ______ ；
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是 ______ （举一例，填化学式，下同）、阳离子是 ______ ；
（4）A与D形成的化合物中含有化学键的类型是 ______ ．

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5． X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应．
请回答下列问题：
（1）T元素在期表中的位置是 ______ ；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为 ______ （写出其中一种物质的名称）．
（2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为 ______ （填元素符号）．
（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ______ ．
（4）下列可以判断R和T金属性强弱的是 ______ （填序号）．
a．单质的熔点R比T低
b．单质与酸反应时，失电子数R比T少
c．单质与水反应R比T剧烈
d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强
（5）某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R₂Q₂，R₂Q₂属于离子化合物，且能与化合物X₂Q反应生成Q的单质．R₂Q₂的电子式为 ______ ；R₂Q₂与X₂Q反应的化学方程式为 ______ ．

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6．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂离子化合物．
（1）写出Y₂O₂的电子式： ______ ，其中含有的化学键是 ______ ．
（2）Z元素在周期表中的位置是第 ______ 周期、第 ______ 族．X和Z形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%．该化合物的化学式为 ______ ．
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是 ______ （填化学式）．
（4）XH₃、H₂Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是 ______ （填化学式）．
（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式 ______ ．

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7．

某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（　　）

A．A、B组成的化合物中不可能含有共价键

B．虚线相连的元素处于同一族

C．B元素是图中金属性最强的元素

D．离O点越远的元素原子半径越大

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8．表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

X		Y
Z	′	R
	W

A．原子半径大小关系为：R＞Y＞X

B．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

C．根据元素周期律t可以推测W元素的单质具有半导体特性，W₂Y₃具有氧化性和还原性

D．氢化物熔沸点：H₂R＞H₂Y

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9．分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是（　　）

A．m、n

B．3、7

C．m-2、10-n

D．m+2、n+10

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10． A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增．A、F同主族，E、G同主族．A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F⁺离子与E^2-离子核外电子排布相同．由以上元素组成的物质BE和D₂具有相同的电子数．请回答以下问题：
（1）F位于第 ______ 周期第 ______ 族；
（2）G的离子结构示意图为 ______ ；
（3）用电子式表示D₂的形成过程： ______ ；
（4）由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为 ______ ，含有的化学键有 ______ （填写完整化学键类型），属于 ______ 化合物；
（5）B的最高价是 ______ ，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是 ______ ；与D₂相对分子质量相等的物质的化学式是 ______ ，含有的化学键有 ______ （填写完整化学键类型），有 ______ 对共用电子对．

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