知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

	原子或分子相关信息	单质及其化合物相关信息
X	ZX₄分子是由粗Z提纯Z的中间产物	X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
Y	Y原子的最外层电子数等于电子层数	Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种高温材料
Z	Z原子的最外层电子数是次外层电子数的 $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$	Z广泛存在于无机非金属材料中，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
W	W原子的最外层电子数小于4	W的常见化合价有+3、+2，WX₃稀溶液呈黄色

回答下列问题：
（1）W在周期表的位置为 ______ ，W（OH）₂在空气中不稳定，极易被氧化反应的化学方程式为 ______ ．
（2）X的简单阴离子的结构示意图为 ______ ；X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 ______ ．
（3）Z的氧化物在通讯领域的用途是 ______ ，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为 ______ ．
（4）YX₃固体在熔融状态下不导电，则YX₃固体中存在 ______ 键；在50mL l mol•L^-1的YX₃溶液中逐滴加入0.5mol•L^-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能有 ______ 种情况．

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3．已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）画出C元素的离子结构示意图 ______
（2）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 ______
（3）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为（用元素符号表示） ______ ．

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4．如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法错误的是（　　）

	X
W		Y	Z

A．X、Y和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键

B．Y的氧化物的通入过量BaCl₂溶液中一定会产生白色沉淀

C．W元素的单质是良好的半导体材料，它与Z元素可形成化合物WZ₄

D．物质W₃X₄中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构

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5．现有A、B、C、D四种元素，A、B同周期，A、B可形成两种无色无味气体AB和AB₂．D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，D、C可形成离子化合物CD，D离子比C离子多一个电子层．据此可知：
（1）这四种元素分别是A： ______ _、B： ______ 、C： ______ 、D： ______ ．
（2）C离子的离子结构示意图是 ______ ．
（3）化合物CD的电子式是 ______ ．

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6．

Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍．下列说法正确的是（　　）

A．MW₆中各原子核外均满足8电子稳定结构

B．Q、W的单核离子的核外电子数相等

C．五种元素均能形成氢化物

D．W的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强

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7． A、B、C、D、E五种元素为同周期从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：下列说法中正确的是（　　）

A．H_nDO_m为强酸时，E的非金属性一定很强

B．A（OH）_n为强碱时，B（OH）_m也一定为强碱

C．E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2价

D．H_nCO_m为强酸时，E的单质可能有强还原性

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8． W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低

B．Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低

C．WH₄与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应

D．W的位置是第2周期、第ⅣA族

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9．现有部分元素的性质、用途与原子（或分子）结构如表所示：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
W	周期表中原子半径最小的元素
X	氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐
Y	一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
Z	M层比K层少1个电子
T	存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线

（1）元素Y在周期表中的位置第 ______ ，元素T的简单离子结构示意图 ______ ．
（2）W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式 ______ ．
（3）元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲+乙 $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 丙+丁，该反应为： ______ ．
（4）元素X与元素W以原子个数比1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为1：1化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式 ______ ．

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10．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出元素符号：⑨ ______ （填化学式，下同）
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ______ ．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ______ ，呈两性的氢氧化物是 ______ ．

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