优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得．画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式．三溴化硼    ；三溴化磷    ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 2． （2016春•黄石校级期中）现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其它五种元素都是短周期元素．X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料，也是一种家庭常见饮品的主要成分．取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体．G2E是红色固体．请回答下列问题：
              （1）写出基态G原子电子排布式：    ；Y、Z、E、F、G的第一电离能由小到大的顺序为    （用元素符号表示）．
              （2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构．M分子的结构式为    ．1molM含π键数目为    ．
              （3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2-的立体构型为    ，YE32-的中心原子杂化类型为    ．
              （4）Y、E、Z分别与X形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为    （用化学式表示）．
              （5）G晶胞结构如图所示．已知立方体的棱长为apm，G 晶体密度为bg•cm-3，则阿伏加德罗常数NA=    （用含a、b的代数式表示）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是（　　）
              A．甲烷的4个碳氢键的键能相等
              B．甲烷的4个碳氢键的键长相等
              C．甲烷的一氯代物只有1种
              D．甲烷的二氯代物只有1种
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 分析原子的杂化方式，并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是（　　）
              A．C2H2、HClO、C2H6
              B．CO2、N2O、HC≡CH
              C．C6H5CH3、C3H4、CH4
              D．C6H6、C2H4、HCN
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． （2016•银川校级三模）已知火箭所用燃料为肼（N2H4），氧化剂为过氧化氢，火箭部分构件采用钛合金材料．请回答下列问题：
              （1）N2H4、H2O2的组成元素中第一电离能最大的元素是    ．
              （2）钛的原子序数是22，其基态原子的核外电子排布式为    ．
              （3）1molN2H4分子中所含极性键的数目为    ．
              （4）H2O2受热易分解为H2O，H2O的空间构型为    ．其中心原子的杂化轨道类型为    ．
              （5）H2S和H2O2的主要物理性质如表所示：
              物质熔点/K沸点/K水中溶解度（标准状况）
              H2S187202每升水中溶解2.6L
              H2O2272423以任意比互溶
              造成上述物质的物理性质存在差异的主要原因是    ．
              （6）氧化镁和氮化硼均可用作返回舱的热屏蔽材料，晶格能：氧化镁    氧化钙（填“大于”或“小于”）．
              （7）立方氮化硼的晶胞如图所示，则处于晶胞顶点的原子的配位数为    ，若晶胞边长为a pm，则立方氮化硼晶胞的密度是    g•cm-3（只要求列算式，阿伏伽德罗常数为NA）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． （2016•萍乡二模）碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
              （1）基态碳原子核外有    种空间运动状态的电子，其价电子排布图为    ．
              （2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为    ，其碳原子杂化轨道类型为    杂化．
              （3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：
              碳酸盐MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3
              热分解温度/℃40290011721360
              阳离子半径/pm6699112135
              试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？    
              （4）碳的一种同素异形体--C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8结构是立方体：）是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中．则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为    
              （5）碳的另一种同素异形体--石墨，其晶体结构如图所示，虚线勾勒出的是其晶胞．则石墨晶胞含碳原子个数为    个．已知石墨的密度为ρg．cm-3，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为    cm．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． （2016•潍坊模拟）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
              （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和BH4反应制得．
              ①Ti的基态原子外围电子排布式为    ．
              ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是    ，BH4-中B原子的杂化类型为    ，LiBH4中存在的作用力有    ．
              ③LiBH4元素的电负性由大到小排列顺序为    ．
              （2）MgH2也是一种储氢材料，其晶胞结构如图所示．
              已知该晶胞的体积为V cm3，则该晶体的密度为    [用V、NA表示（其中NA为阿伏加德罗常数的值）]．MgH2要密封保存，通水会缓慢反应．反应的化学方程式为    ．
              （3）金属晶体中存在一种堆积方式叫立方最密堆积，其配位数为    ，空间利用率为    ．一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氧后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，其反应如下：2CH3CHO+2Cu（OH）42- 
              △
              2CH3COO-+Cu2O↓+5H2O
              （1）Cu2+基态核外电子排布式为    ．
              （2）乙醛中碳原子的轨道杂化类型是    ；1mol乙酸分子中含有σ键的数目为    ．
              （3）与H2O互为等电子体的一种阴离子为    （填化学式）．H2O与CH3CHO能够互溶，除了它们都是极性分子外，还因为    ．
              （4）画出配离子Cu（OH）42-的结构式    （不考虑空间构型）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
              A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
              B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S
              C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
              D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． （2016•大连一模）已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素．且原子序数依次增大． 其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子． D、E 为同周期元素且分别位于s区和d区．五种元素所有的s能均为全充满．E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和．
              回答下列问题：
              （1）五种元素中，电负性最大的是    （填元素符号）．
              （2）E常有+2、+3两种价态，画出E2+离子的价电子排布图    ．
              （3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O7•10H20，实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[A（OH）4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[A4O5（OH）4]•8H20，其结构式如图1，它的阴离子可形成链状结构．
              ①A原子的杂化轨道类型    ．
              ②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图中用“→”标出其中的配位键．该阴离子通过    相互结合形成链状结构．
              ③已知H3AO2为-元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3A2为一元酸的原因    ．
              （4）E+在水溶液中以[E（H2O）8]2+形式存在，向含离子的溶液中加入氨水，可生成更稳定的[E（NH3）4]2+离子，其原因是    ．[E（NH3）4]2-的立体构型为    ．
              （5）由元素组成的某离子化合物的细胞结构“如图2所示，写出该物质的电子式    ，若细胞的长宽高分別为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为     g•cn-2（保留到小数点后两位）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷