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            • 1． A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大．　A、B、C、D位于同一周期．已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同．C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份．X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：
              （1）C、D、E中第一电离能最大的是    （填元素符号），X的价电子排布式为    
              （2）A、C两元素组成的非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为    ，该分子的空间构型为    
              （3）用化学方程式表示C、D两种元素的电负性大小：    ，写出含有其中电负性较小元素的原子，且形成的分子的空间构型是“V”形的物质的化学式（单质和化合物各写一种）：    、    
              （4）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1molA的这种单质中π键的数目为    ．
              （5）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为    ，
              如果X的原子半径为a　cm，阿伏加德常数的值为NA，则计算此单质的密度表达式为    　　g/cm3（不必化简）．
              难度：中等
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            • 2． 碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法错误的是（　　）
              A．在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环
              B．在石墨烯晶体中，每个六元环占有3个C原子
              C．在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个7C原子连接12个六元环
              D．在金刚石晶体中，六元环中最多有4个C原子在同一平面
              难度：中等
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            • 3． 如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

              试回答下列问题：
              （1）请写出字母O代表元素的外围电子排布    ．
              （2）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是    （填化学式），试从结构角度加以解释：    ．
              （3）白磷分子中的键角为    ，分子的空间结构为    ，每个P原子与    个P原子结合成共价键．若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合    个氧原子，若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物    （填分子式）．
              （4）i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

              若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
              ①i单质晶体中原子的堆积方式为    晶胞中i原子的配位数为    _，一个晶胞中i原子的数目为_    _；
              ②该晶体的密度为    _（用字母表示）．
              难度：中等
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            • 4． （2016•永安市模拟）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料．该合金的晶胞结构如图所示．
              ①该晶体的化学式为    ．
              ②已知该晶胞的摩尔质量为M g•mol-1，密度为d g•cm-3．该晶胞的体积是    cm3（用含M、d、NA的代数式表示）．
              ③储氢材料的研究是发展氢能源的技术难点之一．某物质的分子可以通过氢键形成“笼状结构”，而可成为潜在储氢材料，则该分子一定不可能是    ．
              A．H2O         B．CH4        C．HF      D．CO（NH2）2．
              难度：中等
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            • 5． （2016•青岛二模）有M、X、Y、Z、Q五种元素．M元素的电负性在所有元素中最大，X原子最外层电子数比内层电子总数多1；Y原子s轨道和p轨道电子数相同，且有2个单电子；Z原子核外有3种能级，每种能级所含电子数相同；Q的原子序数为M、Y、Z原子序数之和．
              （1）Q元素的元素符号为    ，该元素原子的价层电子的轨道表示式为    ．
              （2）M、Y、Z第一电离能由大到小顺序为    （用元素符号表示）．
              （3）将X、Y形成的化合物与单质Z在电炉中高温，得到化合物X4Z，写出该反应的化学方程式    ，化合物X4Z熔、沸点高，硬度大，试解释原因    ．
              （4）M与X形成的化合物的键角为    ；如果把该化合物与乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）放在一起，X原子的杂化方式发生了变化，键长增加．请说明X原子杂化方式的变化及其原因    ．
              （5）Q2Y5溶解在NaOH溶液中，可得到某酸钠（Na3QY4），该盐阴离子的空间构型为    ；也可以得到偏某酸钠，其阴离子呈如图所示的四面体无限链状结构（四面体的顶点为Y，Q位于四面体的体心），则偏某酸钠的化学式为    ．
              难度：中等
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            • 6． （2016•泰州三模）短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子，元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，元素Z的价电子数等于能层数．元素W位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多．
              （1）元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为    ．（用元素符号表示）
              （2）T、X分别与氢组成的T2H2与H2X2分子中，T、X原子轨道的杂化类型分别是    ．
              （3）T与X可形成TX32-离子和TX2分子．
              ①TX32-的空间构型为    （用文字描述）．
              ②N3-离子与TX2分子互为等电子体，则N3-的电子式为    ．
              （4）有同学推测，Z2X3的熔点比YX高，其原因是    ．
              （5）如图是由元素W、Z两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图．
              ①元素W基态原子的核外电子排布式为    ．
              ②该合金中W与Z的原子个数比为    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016•济南模拟）镍和铜都是重要的有色金属材料，回答下列问题：
              （1）镍在周期表中的位置为    ；与镍处于同一周期的元素中，第一电离能最小的元素是    （填元素符号，下同），第一电离能最大电负性最小的元素是    ；基态Ni2+的电子排布式为    
              （2）镍的羰基配合物Ni（CO）4是获得高纯度纳米镍的原料，该配合物中镍原子的价电子排布式为3d10，则其杂化轨道类型为    ，Ni（CO）4是    （填“极性”或“非极性”分子．
              （3）晶体铜的晶胞类型为面心立方，晶体中距离一个铜原子最近的铜原子有    个，已知铜的原子半径为rcm，阿伏伽德罗常数值为NA，则晶体铜的密度为    g•cm-3（用含r、NA的代数式表示）
              （4）氯化亚铜是一种白色固体，实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍，则氯化亚铜的分子式为    ；氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2（CO）2Cl2•2H2O（结构如图所示），该反应可用于测定空气中CO的含量，每个Cu2（CO）2Cl2•2H2O分子中含    个配位键．
              难度：中等
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            • 8． （2016•潍坊三模）第四周期金属Cr、Fe、Cu在科学研究和工业生产中都有重要的用途．请回答下列问题：
              （1）下列说法正确的是    ．
              a．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
              b．金属键的强弱决定了金属晶体硬度、熔点和密度的不同
              c．金属的导热性是由于自由电子的定向移动传导能量
              d．某些金属盐发生焰色反应的原因是激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低轨道时，能量以可见光的形式释放
              （2）基态Cr原子的核外价电子排布式为    ，短周期元素中未成对电子数为Cr的一半且电负性最大的元素是    ．
              （3）CcSO4溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子．（如图所示）配离子中所含化学键类型有    ．SO42-的空间构型为    ，写出与SO42-互为等电子体（原子数相同、价电子数相同）的一种分子    ．
              （4）乙醇（CH3CH2OH）可以在Cu催化作用下氧化得乙醛（CH3CHO），乙醛分子内C原子的杂化方式为    ，乙醛分子内的O-C-H键角    （填“＞”或“＜”）乙醇分子内的O-C-H．
              （5）FeO的晶胞结构为NaCl型．由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1）．若测得FexO的密度为pg•cm-3，晶胞边长为a cm，则FexO中x=    （阿伏加德罗常数值用NA表示，只要求列出算式，不必计算结果）．
              难度：中等
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            • 9． （2016•许昌三模）铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
              （1）基态铜原子的电子排布式为    ；从铜原子价层电子结构变化角度来看，高温时CuO与Cu2O的稳定性是CuO    Cu2O（填写“＞”、“=”或“＜”）．
              （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为    ，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se    Si（填“＞”、“＜”）．
              （3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为    ；SeO2分子中Se原子的杂化类型为    ．
              （4）镓元素在元素周期表中的位置是    ，该族元素都具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．BF3•NH3的结构简式可表示为    ．
              （5）金刚砂（SiC）的晶胞结构如图所示；则在SiC中，每个C原子周围紧邻的C原子数目为    个；若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度为    g/cm3．
              难度：中等
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            • 10． （2016•南宁二模）AIN是重要的半导体材料，Ga（镓）、P、As都是形成化合物半导体材料的重要元素．
              （ 1 ） As基态原子的电子占据了    个能层，最高能级的电子排布式为    ．和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有    种．
              （2）元素周期表中，与 P紧邻的4种元素中电负性最大的是    （填元素符号）．Si、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是    ．
              （3）NH3、PH3、AsH3三者的沸点由高到低的顺序是    ，原因是    ．
              （4）白磷是由 P4分子形成的分子晶体，P4分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，其中P原子的杂化轨道类型为    ． 白磷易溶于 CS2，难溶于水，原因是    ．
              （5 ）采用 GaxIn1-xAs（镓铟砷）等材料，可提高太阳能电池的效率．GaxIn1-xAs立方体形品胞中每个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有4个原子，则该品胞中含有    个砷原子．
              （6）AIN晶体的晶胞结构与金刚石相似（如图），设晶胞的边长为 a cm，NA表示阿伏加德罗常数，则该品体的密度为    g•cm-3．
              难度：中等
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