知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．卤族元素指周期系ⅦA族元素．包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素．它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素．
（1）请绘制碘原子的外围电子排布图    ．
（2）下列图1曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是    ．

（3）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，图2为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为    ，该功能陶瓷的化学式为    ．
（4）BCl₃和NCl₃其中心原子的杂化方式分别为    和    ．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有    种．ClO₃^-、ClO₄^-中Cl都是以sp³杂化轨道与O原子成键的，其微粒的立体结构分别为    、    ．
（5）已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×10⁵Pa），但它在180℃和常压下即开始升华，则氯化铝是    晶体（填“离子”或“分子”）．设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是    ．
（6）图3给出了一些卤化钾晶体的离子间距、晶格能、熔点等数据．请根据图中的数据说明这些卤化钾晶体的离子间距、熔点与晶格能之间的关系    ．

难度：中等

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2．如图，石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为（　　）

A．2

B．3

C．4

D．6

难度：中等

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3．碳氮化合物多种多样．回答下列问题：

（1）基态N原子中，有    种运动状态不同的电子，占据的最高能级符号为    ．
（2）氰分子（N≡C-C≡N）的空间构型是    ，分子中σ键和π键的个数比是    ．
（3）比较（OCN）₂和（SCN）₂固体的熔点高低，并说明理由：    ．
（4）OCN‾离子与CN₂²‾的具有相同的空间构型和键合形式，O、C、N的第一电离能由大到小的顺序是    ．CN₂²‾中心C原子的杂化轨道类型为    ．
（5）普鲁士蓝的1/8晶胞结构如图一所示，每隔一个立方体出现一个K⁺（K⁺位于立方体中心）．普鲁士蓝的晶体类型是    ，1个普鲁士蓝晶胞的质量是    g．
（6）C和N可以形成如图二网状结构的化合物，该化合物的化学式是    ．

难度：中等

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4．（2016春•福建校级期中）金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种晶体的结构如图所示（为面心立方体结构）．
（1）该金属化合物的化学式为．
（2）已知Au 的相对原子质量为197，Cu的相对原子质量为64，阿伏加德罗常数为N_A，若该化合物的密度为dg•cm^-3，试计算面上距离最近的两个金原子的核间距为 cm．

难度：中等

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5．（2016•安宁区校级模拟）有A、B、C、D、E五种前四周期的元素．A原子核外有1个未成对电子，A⁺比B原子少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态．C原子的2p轨道有2个未成对电子，D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与C的核电荷数相差8．E位于周期表第12纵列且是六种元素中原子序数最大的．R是由D、E形成的化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
（1）C元素的电负性    D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）C的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能    （填“大”或“小”）．
（3）E的价电子排布式为    ，该元素位于周期表中    族．
（4）化合物A₂D的电子式为    ．
（5）D和B形成的一种化合物D₂B₂广泛用于橡胶工业，它的分子结构与双氧水相似，但在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构．则D₂B₂分子中D原子的杂化类型是    ，D₂B₂是    分子（填“极性”或“非极性”）．
（6）R的化学式为    （用元素符号表示）．已知R晶体的密度为ρ g•cm^-3，则该晶胞的边长a=     cm，（阿伏加德罗常数用N_A表示）．

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6．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得．
①基态Cl原子中，价电子的电子排布式    ，价电子所在电子层的轨道数    ．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的空间构型是    ，B原子的杂化轨道类型是    ．
③Li、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为    ．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li⁺    H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
I₁/kJ•mol^-1 I₂/kJ•mol^-1 I₃/kJ•mol^-1 I₄/kJ•mol^-1 I₅/kJ•mol^-1
738 1451 7733 10540 13630
M是    （填元素符号）．
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞边长a=480pm，Na⁺半径为104pm，H^-的半径为    pm，NaH的理论密度是    g•cm^-3．（用N_A表示）

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7．（2016•武汉模拟）原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种：1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
（1）Y原子核外共有    种不同运动状态的电子，基态T原子有    种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为    （用元素符号表示）．
（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY^-与XZ₂互为等电子体，则ZXY^-中X原子的杂化方式为    ．
（4）G、Q、R氟化物的熔点如表，造成熔点差异的原因为    ．
氟化物 G的氟化物 Q的氟化物 R的氟化物
熔点/K 993 1539 183
（5）向T的硫酸盐溶液中逐渐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为    ．
（6）X单质的一种晶胞如图所示，一个X晶胞中有    个X原子；若该晶体的密度为ρ g/cm³，何伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子核之间的距离为    cm（用含ρ、N_A代数式表示）．

难度：中等

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8．（2016•潮南区模拟）第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为    ．
②下列叙述不正确的是    ．（填字母）
a．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水
b．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
c．C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键，C₂H₂是非极性分子
d．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式    ．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是    ．
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-中不存在    ．
A．共价键       B．非极性键        C．配位键        D．σ键       E．π键
写出一种与 CN^-互为等电子体的单质分子式    ．
（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于    区．
（4）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式    ．
②若晶体的密度=ρ g/cm³，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为    cm．

难度：中等

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9．在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、二氧化硅等17种物质重点改变过人类世界．
（1）铁原子在基态时，价电子排布式为    ．
（2）硝酸钾中NO₃^-的空间构型为    ，写出与NO₃^-互为等电子体的一种非极性分子化学式    ．

（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp³杂化的原子有    ．
（4）铁晶体的一种晶胞如图2所示，若Fe的原子半径为r，在这种Fe晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为    ．（列式表示，不需化简）．
（5）图3所示为血红素的结构．

血红素中四种非金属元素的电负性由小到大的顺序是    ．血红素中两种N原子的杂化方式分别为    、    ．在图4的方框内用“→”标出Fe²⁺的配位键．
（6）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C₆₀晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C₆₀化合物．现把C₆₀ 抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图5所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C₆₀晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C₆₀化合物的化学式为    ．

难度：中等

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