优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． （2016春•天津校级月考）某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：
              （1）通O2的Pt电极为电池    极（填电极名
              称），其电极反应式为    ．
              （2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层
              银，则X电极材料为    ，电解质溶液为    ．
              （3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，在    电极（填“X”或“Y”）周围有固体沉积，沉积固体的成分为    ．
              （4）若X、Y均为Pt，B电池的电解质溶液为500mL 1.0mol/L的NaCl溶液，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）．恢复到常温下，B电池溶液的pH=    ，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入    （填物质并注明物质的量）．
              （5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为    ．
              （6）若X、Y均是Pt，电解质溶液为饱和Na2SO4溶液，通电一段时间后，在阴极上逸出c mol气体，同时有N g Na2SO4•10H2O 晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为    ．
              通过以上题目，请总结书写电极反应式的关键    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
              放电
              充电
              3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH．则放电时，正极反应方程式    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 近几年，我国因为汽车尾气对环境的污染日趋严重，清洁能源的燃料电池汽车逐渐进入市场，已知甲烷的燃烧热为分别为890KJ•mol-1，某电池用甲烷作为燃料，电池中以0.6molKOH溶液为电解质溶液，有关这类电池的说法不正确的（　　）
              A．这类电池的正极反应与金属的吸氧腐蚀正极反应相似
              B．每转移1mol电子则这种电池产生电能为0.5度电
              C．电池的负极反应为：CH4+10OH-═CO32-+7H2O+8e-
              D．当消耗0.4mol燃料时，电池中的各种离子的浓度关系为：C（K+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． （2016•江西校级模拟）能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
              （1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）⇌[Cu（NH3）3]AC•CO（aq）△H＜0
              常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是    ；
              （2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．
              在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1    P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）    v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=    ．（计算结果保留两位有效数字）
              （3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
              ①在恒容密闭容器里按体积比为1：4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是    ；
              A．逆反应速率先增大后减小 C．反应物的体积百分含量减小
              B．正反应速率先增大后减小D．化学平衡常数K值增大
              ②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式    ；
              ③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量．关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是    （填字母）
              A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同
              B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
              C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同
              （4）已知l g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（　　）
              A．电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑
              B．外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应
              C．粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
              D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 下列电极反应式正确的是（　　）
              A．以惰性材料为电极，KOH溶液为电解质构成原电池，负极反应式为H2-2e-=2H+
              B．铜、锌在稀硫酸溶液中构成原电池，正极反应式为2H++2e-=H2↑
              C．以铜为电极将2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计成原电池，正极反应式为Cu-2e-=Cu2+
              D．以铝、铁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，负极反应式为Al-3e-=Al3+
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． （2016•枣庄模拟）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、化工原料及燃料电池等方面．请回答下列问题：
              （1）肼是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键能如下：
              化学键O-HN-NN-HO=ON═N
              键能/KJ•mol-1467160391498945
              ①N2H4中氮元素的化合价为    ．
              ②气态N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为    ．
              （2）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式为    ．
              （3）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生反应的电极反应式为    ．
              （4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4 Cl类似，但分步水解．
              ①写出盐酸肼第一步水解的离子方程式    ．
              ②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系为     （填序号）．
              A．c（Cl-）＞c（[N2H5•H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
              B．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
              C． c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
              （5〕常温下，将0.2mol/L盐酸与0.2mol/L肼的溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积变化〕．若测定混合液的pH=6，混合液中水电离出的H+与0.1mol/L盐酸中水电离出的H+浓度之比为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．
              （1）NH3催化氧化可制备硝酸．
              ①NH3氧化时发生如下反应：
              4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
              4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1 269.02kJ•mol-1
              则4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3    ．
              ②NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）]与温度、压强的关系如图1所示．则p1    p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是    ．

              （2）联合制碱工艺示意图如图2所示．“碳化”时发生反应的化学方程式为    ．
              （3）利用反应NO2+NH2-→N2+H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图3所示．电极b的电极反应式为    ；消耗标准状况下4.48L NH3时，被消除的NO2的物质的量为    mol．
              （4）合成氨的原料气需脱硫处理．一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生浅黄色沉淀、Na2V4O9等物质．生成浅黄色沉淀的化学方程式为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，则通入甲烷的一极，其电极反应为：    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 研究CO、CO2的开发和应用对建设文明社会具有重要的意义．
              （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
              Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H2=-28.5kJ•mol-1
              则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=    kJ•mol-1．
              （2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
              第一步：2CH3OH（g）⇌HCOOCH3（g）+2H2（g）
              第二步：HCOOCH3（g）⇌CH3OH（g）+CO（g）
              该两步反应常温下均不能自发进行，其原因是    ．
              在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有    （写两条措施）．
              （3）节能减排是要控制温室气体CO2的排放．
              ①氨水可用于吸收低浓度的CO2．请写出氨水吸收足量CO2的化学方程式为：    ．
              ②利用太阳能和缺铁氧化物[Fe（1-y）O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图1所示，若生成1mol缺铁氧化物[Fe（1-y）O]同时生成    mol氧气．

              ③固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2：H2O，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图2．
              在c极上反应分两步进行：首先水电解产生氢气，然后氢气与CO2反应产生CO．写出电极c上发生的电极反应式：    ．若电解得到的1：1的合成气（CO+H2）则通入的CO2和H2O物质的量比值为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷