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          共50条信息

            • 1． 下列说法正确的是（　　）
              A．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH=1的醋酸溶液
              B．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c（H+）增大
              C．反应SiO2（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0
              D．对于Ca（OH）2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca（OH）2的溶解速率增大，Ksp减小
              难度：中等
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            • 2． 甲、乙两种CH3COOH溶液的pH，若甲比乙大1，则甲、乙两溶液中（　　）
              A．c（甲）：c（乙）=1：10
              B．c（H+）甲：c（H+）乙=1：2
              C．c（OH-）甲：c（OH-）乙=10：1
              D．a（甲）：a（乙）=2：1
              难度：中等
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            • 3． 下列关于电解质溶液的说法错误的是（　　）
              A．pH=3的 NH4Cl溶液与pH=3的盐酸中，水电离的c（H+）相等
              B．25℃时将0.1mol•L-1 的HF加水不断稀释，
              c(H+)•c(F-)
              c(HF)
              不变
              C．K2SO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液的pH增大，SO32-水解程度减小
              D．pH=5的CH3 COOH 与CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO-）＜c（Na+）
              难度：中等
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            • 4． 下列说法正确的是（　　）
              A．相同条件下，测得Na2CO3溶液的pH大于相同物质的量浓度的Na2SO3溶液，说明非金属性：C＜S
              B．绝热容器中，向50 mL 1 mol•L-1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变
              C．相同温度时，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中的溶解度相同
              D．有HX和HY两种弱酸且酸性HX＞HY，则物质的量浓度相同的NaX和NaY两溶液等体积混合的溶液中有  c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
              难度：中等
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            • 5． 一定温度下，向1L 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向    （填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中
              c(CH3COO-)•c(H+)
              c(CH3COOH)
              的值    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              难度：较易
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            • 6． 已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：
              弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
              电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
              则下列有关说法不正确的是（　　）
              A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）-c（OH-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
              B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
              C．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则 c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L
              D．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
              难度：中等
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            • 7． （2016春•宁波校级期中）25℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：
              CH3COOHHClOH2CO3
              K（CH3COOH）
              =1.8×10-5              		K（HClO）
              =3.0×10-8              		K（H2CO3）a1=4.4×10-7
              K（H2CO3）a2=4.7×10-11
              常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
              A．相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（H+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
              B．图象中a、c两点所处的溶液中
              c(R-)
              c(HR)•c(OH-)
              相等（HR代表CH3COOH或HClO）
              C．图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度
              D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
              难度：中等
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            • 8． 25摄氏度时，现有浓度均为0.10mol/L的四种溶液：①氨水 ②NaOH溶液 ③CH3COOH溶液 ④盐酸．请回答：
              （1）①溶液中c（H+）    c（OH-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
              （2）醋酸的电离方程式是    ．
              （3）①对水的电离平衡产生的影响是    ，理由是    ．
              （4）溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性，原因是    （用离子方程式表示）．
              难度：中等
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            • 9． 下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
              A．图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
              B．图Ⅱ表示常温下，0.100 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol•L-1 HCl溶液所得到的滴定曲线
              C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c＜a＜b
              D．图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2转化率c＞b＞a
              难度：中等
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            • 10． 下列说法错误的是（　　）
              A．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10
              B．0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c（H+）为10-13 mol•L-1
              C．常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
              D．1.0 mol•L-1Na2CO3溶液：c（OH-）═c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
              难度：中等
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