知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．已知：
H₂SO₃K_a1=1.54×10^-2K_a2=1.02×10^-7
HClOK_a=2.95×10^-8
苯酚K_a=1.28×10^-10
H₂CO₃K_a1=4.3×10^-7K_a2=5.6×10^-11
（1）室温下，0.1mol/L 苯酚钠溶液的pH 0.1mol/L NaClO溶液的pH．
（选填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）分别往浓度为0.1mol/L 的苯酚钠溶液中，通入少量的CO₂和SO₂中，写出相应离子方程式
．

难度：中等

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3．在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸（用a b c比较大小）
（1）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和KOH的能力由大到小的顺序是    ．
（2）若三者pH相同时，酸物质的物质的量浓度由大到小的顺序为    ．
（3）等浓度的三种酸，水电离出H⁺的浓度的大小关系    ．
（4）pH=2的盐酸和醋酸加水稀释至pH=5，消耗水的体积    ．
（5）1mol/L的盐酸和醋酸加水稀释这pH=5，消耗水的体积    ．

难度：中等

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4．苯甲酸钠（

，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A^-，已知25℃时，HA的K_a=6.25×10^-5，H₂CO₃的K_a1=4.17×10^-7，K_a2=4.90×10^-11，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO₂气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（　　）

A．相比于未充CO₂的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B．提高CO₂充气压力，饮料中c（A^-）不变

C．当pH为5.0时，饮料中

c(HA)

c(A-)

=0.16

D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）-c（HA）

难度：中等

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5．亚硝酸的电离平衡常数Ki=5.1×10 ^-4（298K）．它的性质和硝酸很类似．亚硝酸盐也是生产生活中比较常用的物质．完成下列填空：
（1）请用给出的下列物质书写化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目．
HNO₂、I₂、NO、H₂O、HI    ，其中，被氧化的元素为    ．
（2）亚硝酸铵易溶于水，下列属于其电离方程式的是    ．
a、NH₄NO₂→NH₄⁺+NO₂^-   b、NH₄NO₂⇌NH₄⁺+NO₂^-c、NH₄NO₂（S）⇌NH₄⁺（aq）+NO₂^-（aq）
（3）若对亚硝酸钠溶液进行加热，溶液的pH值将会    ，用平衡理论解释其原因：    ．
（4）已知298K 时，H₂CO₃的K_i1=4.2×10^-7；K_i2=5.61×10^-11．向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO₂后，请比较溶液中CO₃^2-离子、HCO₃^-离子和NO₂^-离子的浓度大小关系：    ．
（5）将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液逐滴加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃时，一水合氨的K_i=1.8×10^-5）中，最后所得溶液为    （填“酸性”、“碱性”或者“中性”）．在滴加过程中：
a、溶液的PH值在逐渐增大
b、铵根离子的物质的量在逐渐增大，但浓度在减小
c、水的电离程度始终在逐渐增大
d、最后所得溶液中的K_w可能与原溶液中的数值不相等．

难度：中等

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6． ①25℃时，将a mol/L 的NaCN 溶液与0.01mol/L 的盐酸等体积混合，反应后测得溶液 pH=7，
则（a） HCN 的电离常数K_a （用含ɑ的代数式表示）为    ；
（b）下列关于该溶液的说法正确的是    ．
A．此溶液有C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+C（CN^-）
B．此溶液有C（Na⁺）=C（HCN）+C（CN^-）
C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
②25℃时，H₂SO₃⇌HSO₃^-+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2 mol•L^-1，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_b=    mol•L^-1，若向NaHSO₃溶液中加入少量I₂，则溶液中将
c(H2SO3)
c(HSO3-)
    （填“增大”、“减小”或“不变”）

难度：中等

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7．下列说法正确的是（　　）

A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

B．根据Ksp（CaCO₃）＜Ksp（CaSO₄），在生产中可用Na2CO₃溶液处理锅炉水垢中的CaSO₄，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃

C．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

减小

D．已知反应：3H₂（g）+WO₃（s）=W（s）+3H₂O（g）只有在高温时才能自发进行，则它的△S＜0

难度：中等

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8．下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　）

A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

难度：中等

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9．

（2016•中山市模拟）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是某同学用0.1mol•L^-1 KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L^-1的HCl和CH₃COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）．下列有关判断不正确的是（　　）

A．曲线①代表0.1 mol•L^-1 KOH溶液滴定CH₃COOH溶液的滴定曲线

B．在相同温度下，C点水电离的c（H⁺）大于A点水电离的c（H⁺）

C．在A点的溶液中有：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）═0.05 mol•L^-1

D．在B点的溶液中有：c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

难度：中等

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10．（2016春•连云港校级期中）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）现将0.2mol•L^-1的HA酸溶液与0.1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合．若HA是HCN，溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则该混合溶液c（H⁺）     c（OH^-）（填“＞”“＜”或“=”）．若HA是CH₃COOH，该混合溶液呈酸性，则c（CH₃COOH）    c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）浓度为0.1mol•L^-1的下列各物质的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是    ．（填序号）     ①NH₄Cl   ②（NH₄）₂SO₄   ③NH₃•H₂O   ④（NH₄）₂CO₃
（3）常温下在20mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．
回答下列问题：
①人造血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中主要以    的形式存在；c（OH-）c（HCO3-）c（CO32-）
②在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填“能”或“不能”）    大量共存；
③已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h═2×10^-4，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=20：1时，溶液的pH=    ．

难度：中等

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