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          共50条信息

            • 1． （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）    ．
              A．9     B．13  C．11～13之间     D．9～11之间
              （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）    ．
              A．氨水与氯化铵发生化学反应
              B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
              C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
              （3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损
              失），
              ①    和    两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
              ②    和    两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．
              （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
              A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
              C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
              ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是    ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）    ．
              ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是    ．
              ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）    c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”、或“=）．
              难度：中等
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            • 2． 铋的化合物常用于医学，铋也常与铅、锡、镉、锑、铟等组成一系列低熔合金，可作防火装置、电器保险丝、锅炉和空压机气缸的安全塞等．请回答下列问题：
              （1）铋是氮的同族元素，比氮多4个电子层，铋在元素周期表中的位置为第    周期第    族，铋酸的酸性比磷酸的酸性    （填“强”或“弱”）．
              （2）已知铋价态为+3价时较稳定，铋酸钠（NaBiO3难电离）在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-，反应的离子方程式为    ，若有0.1mol氧化产物生成，则转移    mol电子．
              （3）实验室能否用盐酸酸化铋酸钠溶液    （填“能”或“不能”），若不能请说明理由    （若能，此问题不用作答）．
              （4）BiCl3易水解生成BiOCl白色沉淀，则BiCl3溶液的pH是    7（填“小于”“大于”或“等于”）；请写出BiCl3水解的化学方程式    ．
              （5）医药上把BiOCl叫做次氯酸铋，你同意此名称吗？    ，说出你的理由：    ．
              （6）实验室如何配制BiCl3溶液？    ．
              难度：中等
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            • 3． 生活用水的净化、消毒杀菌处理与生产、生活废水的无害化处理与我们的生活密切相关，回答下列问题．
              （1）暂时硬度水与永久硬度水煮沸后会出现白色固体的是       水，除去水垢中CaSO4的试剂是纯碱、盐酸，写出除去CaSO4的离子反应方程式    、    ．
              （2）K2FeO4是一种新型的水处理剂，它兼有消毒杀菌、净水双重功能，具有消毒杀菌功能是因为它有       性．但若水的酸性或碱性较强，该试剂的净水功能均会减弱甚至消失，原因是    ．
              （3）图1是离子交换柱结构示意图，则左侧的是     （填阴或阳）离子交换柱．硬度为1毅的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）的水．若某天然水中其它离子转化后相当于有c（Ca2+）=1.0×10-3 mol/L，此水是否符合我国饮用水的硬度标准为     （生活用水卫生标准规定，总硬度不超过450mg/L，写出计算式）．

              （4）用双硫腙（H2Dz）～CC14络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Hg（HDz）2等]，再用CCl4萃取此络合物．图2是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）．
              ①当废水的pH=4时，废水中能以简单金属离子形式存在的离子是    ．
              ②当水中n（Bi3+）：n[Bi（HDz）3]=3：2时，废水的pH=    ．
              ③向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为    ．
              难度：中等
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            • 4． 下列说法正确的是（　　）
              A．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＜Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液
              B．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化
              C．生石灰用作食品抗氧剂
              D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化
              难度：中等
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            • 5． 回答下列问题：
              （1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是    （用离子方程式表示）．
              （2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式    ．
              （3）某温度下的水溶液中，c（H+）=10-x mol/L，c（OH-）=10-y mol/L．x与y的关系如图1所示：
              该温度下水的离子积为    ；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为    ．

              （4）如图2装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2++2e-═Cu      b极：Fe-2e-═Fe2+
              该装置中原电解质溶液一定含有    （填序号）．
              A．Cu2+      B．Na+      C．Fe2+      D．Ag+
              （5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）═Ba2+（aq）+SO42-（aq）；25℃时，BaSO4的Ksp=1.1×l0-10，在0.1mol•L-1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到    mol•L-1．
              难度：中等
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            • 6． 化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法不正确的是（　　）
              A．明矾可用于净水
              B．氨可用于生产铵盐、纯碱
              C．铝热反应可用于冶炼某些金属
              D．核磁共振氢谱可用于测量某些有机物的相对分子质量
              难度：中等
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            • 7． 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
              A．HCl
              B．CH3COONa
              C．FeCl3
              D．NaCl
              难度：较易
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            • 8． 根据题意回答下列问题：
              ①常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液的pH     7（填“＞”、“＜”、“=”）；
              ②25℃1mol/L FeCl3溶液的pH    80℃1mol/LFeCl3溶液的pH（填“＞”、“＜”、“=”）；
              ③用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，NaOH溶液应装在    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
              难度：较易
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            • 9． 某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出．下列说法不正确的是（　　）
              A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度
              B．加入CaCl2促进了HCO3-的电离
              C．反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3
              D．反应后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（H2CO3）
              难度：中等
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            • 10． 某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果．
              实验Ⅰ（图1）

              物质0min1min1h5h
              FeSO4淡黄色桔红色红色深红色
              （NH4）2Fe（SO4）2几乎无色淡黄色黄色桔红色
              （1）上述（NH4）2Fe（SO4）2溶液pH小于FeSO4的原因是    （用化学用语表示）．溶液的稳定性：
              FeSO4    （NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）．
              （2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性．进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验．
              操作现象
              取    ，加    ，观察．与实验Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液现象相同．
              （3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制0.80mol•L-1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短．资料显示：亚铁盐溶液中存在反应  4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe（OH）3+8H+．由实验Ⅲ，乙同学可得出的结论是    ，原因是    ．
              （4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理．测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图2（实验过程中溶液温度几乎无变化）．反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是    ．
              （5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有    ．
              难度：中等
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