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            • 1． 下列图与对应的叙述相符的是（　　）
              A．由图甲可知：H2的燃烧热为241.8kJ/mol
              B．由图乙可知：t0时刻改变的条件是增大压强或者升高温度
              C．由图丙可知：将上述HX、HY、HZ溶液等体积混合，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中的离子浓度：c（Z-）＞c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
              D．由图丁可知：室温时M（OH）2（s）的溶度积常数为1.0×10-17
              难度：中等
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            • 2． 25℃时，Ksp（AgC1）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17，则下列说法正确的是（　　）
              A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp（AgC1）变大
              B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
              C．温度一定，当溶液中c（Ag+）c（Cl- ）＜Ksp（AgCl）时，此溶液中必有AgCl沉淀析出
              D．向AgI的悬浊液中加NaCl浓溶液，可能有AgCl生成
              难度：中等
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            • 3． 消除氮氧化物和硫氧化物有助于预防雾霾天气的形成．
              （1）某恒容密闭容器中存在如下反应：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H．维持温度不变，测得不同时刻几种气体物质的浓度如下表所示：
              时间（min）
              浓度（mol•L-1）              		0510152530
              NO1.000.580.400.400.480.48
              N200.21aabb
              CO200.21aa0.360.36
              ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=    ，该温度下反应的平衡常数K=    ．
              ②表中25min的数据变化与反应进行到22min时改变了反应体系中的某一条件有关，则b=    ，改变的条件可能是    ．
              a．加入一定量的活性炭
              b．通入一定量的N2
              c．适当缩小容器的体积
              ③若15min时升高温度，达到平衡时容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则△H    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
              （2）NH3催化还原氮氧化物（产物是N2、H2O）是目前广泛采用的烟气脱氮技术
              ①当废气中NO2、NO的体积分数相等时脱氮率最高，若此情况下生成1molN2时反应放出的热量为akJ，则对应的热化学方程式为    ．

              ②如图使用不同催化剂时的脱氮率，则脱氮时最佳的温度、催化剂应是    ．
              （3）用石灰浆作吸收剂也可脱去废气中的SO2，若处理结束时，测得吸收液中c（Ca2+）=0.70mol/L，则c（SO32-）=     （已知Ksp（CaSO3）=1.4×10-7）．
              难度：中等
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            • 4． 下列说法正确的是（　　）
              A．2.0 g H218O与2H2O的混合物中所含中子数约为6.02×1023
              B．2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＜0
              C．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
              D．向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清，说明苯酚的酸性强于碳酸
              难度：中等
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            • 5． 下列说法中正确的是（　　）
              A．难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小
              B．向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小
              C．用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）
              D．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时，离子就已沉淀完全
              难度：中等
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            • 6． 下列说法正确的是（　　）
              A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
              B．根据Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4），在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3
              C．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中
              c(H+)
              c(CH3COOH)
              减小
              D．已知反应：3H2（g）+WO3（s）=W（s）+3H2O（g）只有在高温时才能自发进行，则它的△S＜0
              难度：中等
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            • 7． 氮的单质及其化合物在农业、工业生产中有着重要的作用．
              Ⅰ氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用如图1表示．
              （1）海洋中氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是    （填图中数字序号）．
              （2）有氧时，在硝化细菌作用下，可将土壤中所含的NH4+转化为亚硝酸根离子及N2O，请将该过程①的离子方程式补充完整：
                  NH4++5O2═2NO3-+    H++        +        ．
              Ⅱ已知有关热化学方程式如下
              ①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol；
              ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol．
              （3）有关键能（kJ/mol）：H-O键：436，H-N键：391，O=O键：497．则NO中的键能为    kJ/mol．
              （4）向某恒容密闭容器中加入2.4molNH3，3molO2，发生反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol；测得平衡时反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图2所示．
              ①若X表示NH3的百分含量，则p2    p1（填“＞”或“＜”）；b、c两点对应的平衡常数K（b）    K（c）（填“＞”、“＜”或“=”）．
              ②X还可以表示    （填字母）．
              a．混合气体的平均摩尔质量 b．NO的产率 c．该反应的△H d．O2的浓度．
              Ⅲ查阅资料可知：常温下，H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3•H2O：Kb=1.8×10-5，Ksp（AgCl）=1.76×10-10．
              （5）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈    性；
              （6）银氨溶液中存在下列平衡：
              Ag+（aq）+2NH3（aq）⇌Ag（NH3）2+（aq） K1=1.10×107．
              计算出常温下可逆反应AgCl（s）+2NH3（aq）⇌Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化学平衡常数K2=    （保留4为有效数字）．
              难度：中等
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            • 8． （2016•淮安四模）工业含铬废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，利用硫酸工业废气中的SO2处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本．
              （1）工业上处理100LCr2O72-含量为108mg•L-1的含铬废水，至少需要    L（标准状况）SO2．
              （2）已知：Ksp[Cr（OH）3]=1×10-30．室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+（使其浓度小于1×10-4mol•L-1），需调节溶液pH    ．
              （3）三价铬Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO4）．控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（Ⅲ）转化率的影响（如图所示）．温度超过70℃时，Cr（Ⅲ）转化率下降的原因是    ．
              （4）光照下，草酸（H2C2O4）也能将Cr2O72-转化为Cr3+．化学式为Al2Fe（SO4）4的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用．为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份．其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应（反应后，MnO4-被还原为Mn2+），消耗浓度为0.4000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末．
              通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）
              难度：中等
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            • 9． （1）石灰工业对工农业生产意义重大，在制石灰的重要工业反应中包含着下列化学平衡：CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H=+178.32kJ/mol现在800℃时，将CO2（g）、CaCO3（s）和CaO（s）按下列A～E不同的投料方式，放入一个10L的密闭容器中，经过足够长时间且维持温度不变，容器中CaCO3（s）的质量增加的有
                  、减少的有    ；体系处于化学平衡状态的有    （均填序号）．（已知800℃时，该反应平衡常数K=0.003．）
              序号CaCO3/molCaO/molCO2/mol
              A0.020.020.05
              B0.020.020.03
              C0.020.020.01
              D0.0200.05
              E0.020.020
              （2）在岩洞、钟乳石的形成过程中包含下列反应：
              CaCO3（s）+H2O（l）+CO2（g）⇌Ca2+（aq）+2HCO3-（aq）△H=-321.7kJ/mol
              用一个不含c （Ca2+）、c （HCO3-）的表达式表示Ca （HCO3）2 溶液中的c （OH-）与其它粒子浓度间的关系：c （OH-）=    ．
              （3）为除去锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用某溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的物质，该转化的离子方程式是    ．
              难度：中等
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            • 10． 有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+CO32-⇌CaCO3（s）+SO42-．
              已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）．
              难度：中等
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