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          共50条信息

            • 1． 工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤（参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3）．
              （1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？    ，理由是    ．有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：
              ①加入NaClO后，溶液的pH变化是    （多选不限，填字母）．
              A．一定增大  B．一定减小  C．可能增大  D．可能减小
              ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？    ，理由是    ．
              ③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有    （多选不限，填字母）．
              A．浓HNO3  B．KMnO4  C．Cl2  D．O2E．H2O2
              （2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有    （多选不限，填字母）．
              A．NaOH  B．氨气  C．Cu2（OH）2CO3
              D．Na2CO3E．CuO  F．Cu（OH）2．
              难度：中等
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            • 2． 海水中主要离子的含量如下：
              成分含量/（mg/L）成分含量/（mg/L）
              Cl-18980Ca2+400
              Na+10560HCO3-142
              SO42-2560Mg2+1272
              （1）常温下，海水的pH在7.5～8.6之间，其原因是（用离子方程式表示）    ．
              （2）电渗析法淡化海水示意图如图1所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有    和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是    ．

              （3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图2所示：
              在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是    ．
              a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
              b．蒸发的目的是析出晶体
              c．应用余热蒸干溶液
              d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
              （4）25℃时，饱和Mg（OH）2溶液的浓度为5×10-4 mol/L．
              ①饱和Mg（OH）2溶液中滴加酚酞，现象是    ．
              ②某学习小组测海水中Mg2+含量（mg/L）的方法是：取一定体积的海水，加入足量    ，再加入足量NaOH，将Mg2+转为Mg（OH）2．25℃，该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比较，结果    ．[填“偏大”、“偏小”或“相等”，海水中饱和Mg（OH）2溶液的密度都以lg/cm3计]．
              难度：中等
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            • 3． 下列说法正确的是（　　）
              A．钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生
              B．反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△S＞0、△H＜0
              C．常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度相同
              D．向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，则Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
              难度：中等
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            • 4． 下列说法正确的是（　　）
              A．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
              B．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol/L
              C．纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
              D．已知 Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的1×10-4 mol•L-1的AgNO3溶液和1×10-4 mol•L-1 K2CrO4溶液混合后会有Ag2CrO4沉淀产生
              难度：中等
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            • 5． 按要求完成下列填空：
              （1）AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是    （填化学式）．
              （2）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是    ；
              （3）已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如要生成Cu（OH）2 沉淀，应调整溶液的pH，使之大于    ．
              难度：较易
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            • 6． 下列有关说法正确的是（　　）
              A．同周期金属元素的化合价越高，元素的金属性越强
              B．海轮外壳上附着一些锌块，可以减缓海轮外壳的腐蚀
              C．在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体，c（Ba2+） 增大
              D．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g） 在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
              难度：中等
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            • 7． 硫和铁的各种化合物在日常生活中有着广泛应用，请结合所学知识回答下列问题：
              I、（1）已知1g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24kJ热量，请写出H2S气体燃烧热的热化学方式：    ．
              II、已知常温下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32-） 且H2SO3 的电离平衡常数为：K1=1.5×10-2   K2=1.1×10-7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10-2；
              （1）则等物质的量浓度的下列三种溶液：①NH3•H2O  ②KHSO3　③KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为    
              （2）0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中C（H+）    C（OH-）（“＞”、“＜”或“=”）：
              Ⅲ、已知25℃时Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，KspFe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
              （1）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成    沉淀（填化学式）．
              （2）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3，至该溶液的PH为3时，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=    ．
              难度：中等
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            • 8． 下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是（　　）
              A．甲、乙两烧杯中水电离出OH-浓度：甲＜乙
              B．分别稀释相同倍数，溶液pH变化：甲=乙
              C．相同条件，AgCl（s）在甲中溶解度大于在乙中
              D．向乙烧杯加入l0.0mL 0.1mol/L NaOH溶液后一定存在：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
              难度：中等
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            • 9． 下列说法正确的是（　　）
              A．某温度下水的离子积常数为Kw，在该温度下，a mol•L-1一元酸HA与b mol•L-1一元碱BOH等体积混合，溶液呈中性，则溶液中c（H+）=
              		Kw
              B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6mol2•L-2，则在含有固体MgCO3的Na2CO3溶液中，有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6mol2•L-2
              C．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
              D．NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中，分别存在NH4+的水解平衡和NH3•H2O的电离平衡，二者对对方的平衡都起了促进作用
              难度：中等
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            • 10． （1）H2A为二元弱酸，若溶液M由5mL 2mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH    7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为    ．
              （2）已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向M混合溶液中加入10mL 1mol•L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为     mol•L-1．
              （3）已知Ksp[Mg（OH）2]=2×10-11．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol/L，如果要生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液PH，使之大于    ；向0.20L的0.002mol/L MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，已知电离常数K（NH3．H2O）=2×10-5，试通过计算判断    （填“有”或“无”） Mg（OH）2沉淀生成．
              难度：中等
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