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            • 1． 铜是与人类关系密切的有色金属．已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应2Cu+=Cu2++Cu．已知大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
              （1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为    ，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为    ．
              （2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液，可能发生的反应有：
              a.2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2
              b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓白色）+I2
              为了顺利观察到上述反应中产生的白色沉淀，可以加入的最佳试剂是    ．
              A．SO2 B．苯       C．NaOH溶液 D．乙醇
              （3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）．
              ①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式    ．
              ②写出CuH在过量稀盐酸中生成气体的离子方程式    ．
              ③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式：
              □CuH+□HNO3=□Cu（NO3）2+□H2↑+□    +□    ．
              （4）常温下，向0.20mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH=6时，c（Cu2+）=    ．（已知：KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
              难度：中等
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            • 2． 铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
              ①Cu位于元素周期表第ⅠB族．Cu2+的核外电子排布式为    ．
              ②Cu2O的熔点比Cu2S的    （填“高”或“低”），请解释原因    ．
              难度：中等
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            • 3． 下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
              A．在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体
              B．SO2通入Ba（NO3）2溶液中
              C．CO2通入CaCl2溶液中
              D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中
              难度：中等
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            • 4． 把mg铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红但质量减小的是（　　）
              A．NaOH溶液
              B．CH3COOH
              C．水
              D．CH3CH2OH
              难度：中等
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            • 5． 某小组探究金属铜与一定物质的量浓度的HNO3反应，将制得的气体通过浓硫酸后被完全吸收，由此做出猜想：①NO2溶于浓硫酸或与浓硫酸反应；②NO溶于浓硫酸或与浓硫酸反应，并进行下列实验：
              实验一：将制得的纯净的NO2通入浓硫酸中，溶液变成棕黄色，加热浓硫酸，气体逸出，溶液颜色褪去；
              实验二：将制得的纯净的NO通过浓硫酸后用排水集气法收集到足量无色气体，通入氧气后气体变成红棕色；
              （1）由此得出的结论是    
              （2）查阅资料得知：NO、NO2等体积通入浓硫酸中反应生成NOHSO4，气体被全部吸收，试写出此反应的化学方程式    
              （3）为制得干燥的NO2，可将湿润的NO2通过    干燥．也可用Pb（NO3）2加热制得含有NO2的混合气体，并用冰盐水冷却后可得到纯净的液态NO2，试写出Pb（NO3）2加热的化学方程式    
              难度：中等
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            • 6． 下列说法正确的是（　　）
              A．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同
              B．等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等
              途径a：Cu
              O2
              △
              CuO
              稀H2SO4
              CuSO4；途径b：Cu
              浓H2SO4
              CuSO4
              C．用金属钠可区分乙醇和乙醚
              D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
              难度：中等
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            • 7． 下面是对铜及其化合物相关性质的研究．
              （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
              实验步骤 实验现象 
               将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2中． 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
               反应结束后分离出溶液备用 
               红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中 一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3]
              按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
              置换反应    ；
              化合反应    ．
              （2）碘化亚铜可作催化剂，饲料添加剂等，是难溶于水的固体．铜可以与氢碘酸发生置换反应得到氢气，试从离子浓度对离子反应方向影响的角度解释此反应能够发生的原因    ，CuSO4溶液也能使淀粉-KI试纸变蓝，用离子方程式说明其原理    ．
              （3）纳米氧化亚铜是一种具有良好光电效应的材料，工业上制备它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加热并保持反应体系的温度在90℃，反应完全后，分离、洗涤、真空干燥所得到的固体样品．
              ①检验反应混合体系内纳米Cu2O已经生成的实验方法的名称是    ，干燥时要“真空”的原因是    ．
              ②完成下面的反应方程式：
                  CuSO4+    N2H4+    KOH
                △  
              .
               
              Cu2O+N2+K2SO4+    ．
              （4）由Cu2O和Cu组成的混合物的质量为1.76g，与足量的稀硝酸充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，则混合物中Cu2O的质量分数为    （保留小数点后1位）．
              难度：中等
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            • 8． 下列说法正确的是（　　）
              A．若铁制品表面的铜镀层有破损，则会加快铁制品的腐蚀
              B．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
              C．将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧，可得到NaCl、FeCl2、CuCl2
              D．将钠投入NH4Cl溶液中，只能生成一种气体
              难度：中等
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            • 9． 某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是（　　）
              A．由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜
              B．实验2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+═Al3++Cu
              C．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因
              D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与浓度均为0.2mol•L-1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈
              难度：中等
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            • 10． 安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，
              （1）请写出基态Cu原子的外围电子排布式    ．焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了    而变为激发态．
              （2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，图1是松脂酸铜的结构简式

              请分析1个松脂酸铜中π键的个数    ；加“*”碳原子的杂化方式为    ．
              （3）图2是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号）    ；与X等距离且最近的X原子个数为    
              （4）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型    ，比较第一电离能：S    O（填“＞”或“＜”）
              （5）黄铜合金可以表示为Cu3Zn，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5g/cm3，求晶胞的边长（只写计算式，不求结果）．    ．
              难度：中等
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