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          共50条信息

            • 1． 相同条件下，因溶液浓度不同，化学反应方程式表达可能不同的是（　　）
              A．Zn与硫酸铜
              B．Cu与硝酸
              C．Mg与盐酸
              D．Al与氢氧化钠
              难度：中等
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            • 2． 下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
              A．铁丝在空气中被点燃，火星四射
              B．氧化铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀
              C．点燃氢气和一氧化碳的混合气体，发生猛烈爆炸
              D．氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
              难度：较易
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            • 3． （2016春•福安市月考）由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流 程示意图如下：
              [铜矿石]
              选矿
              [铜精矿石]
              焙烧和除渣
              反射炉
              [冰铜]
              还原
              转炉
              [粗铜]
              精炼
              电解槽
              [电解铜]
              （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物．
              ①该过程中两个主要反应的化学方程式分别是    、    ；
              ②反射炉内生成炉渣的主要成分是    ．
              （2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O．生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜．该过程发生反应的化学方程式分别是    、    ．
              （3）粗铜的电解精炼如图所示．
              ①在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极    （填图中的字母）；
              ②在电极d上发生的电极反应式为    ；
              ③若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为    ．
              难度：中等
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            • 4． 黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金．

              （1）火法冶炼黄铜矿的过程中，利用了Cu2O与Cu2S反应生成Cu单质，反应的化学方程式是    ．
              （2）S位于周期表中    族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是    ，H2O比H2Te沸点高的原因是    ．
              （3）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：
              ①下列关于气态SO3和SO2的说法中，正确的是    ．
              A．中心原子的价层电子对数目相等             B．都是极性分子
              C．中心原子的孤对电子数目相等               D．都含有极性键
              ②将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图1，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是    ．
              （4）Cu有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题：
              ①Cu+的价层电子排布为    ，Cu2+有    个未成对电子．
              ②新制的Cu（OH）2能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是    ．
              （5）CuFeS2的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与    个S原子相连，列式计算晶体密度 ρ=     g•cm-3．
              难度：中等
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            • 5． 铜生锈会生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿受热易分解，化学方程式为：Cu2（OH）2CO3 
              △
              2CuO+H2O+CO2↑，
              （1）部分锈蚀成铜绿的铜片隔绝空气加热，完全反应后固体质量减少了9.3g，则生锈的铜片中铜绿的质量为    g
              将35g表面已锈蚀成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜片投入100mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，测得反应后溶液PH值为1．往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到39.2g蓝色固体．（假设反应前后溶液的体积不变）
              （2）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为    ．（保留两位小数）
              （3）铜片中单质铜的物质的量为    mol．
              （4）若生成NO2和NO混合气体共a L（S．P．T）．
              ①求a的取值范围（写出详细解答过程）
              ②求原硝酸的物质的量浓度（用含a的代数式表示，写出详细解答过程）
              难度：较难
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            • 6． （2016春•普宁市校级月考）硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸．请回答：
              （1）氨气催化氧化的化学方程式为    ．
              （2）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2
               点燃 
              .
               
              2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是    （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为    ．
              （3）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
              ①加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为    ．
              ②用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu+H2O
               电解 
              .
               
              Cu2O+H2↑，如图所示．该电解池的阳极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 7． 在通常条件下，能由两种单质直接化合而成的物质是（　　）
              A．CuO
              B．NO2
              C．FeCl2
              D．SO3
              难度：较易
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            • 8． 氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等．用粗铜（含杂质Fe）经过系列步骤可制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．完成下列填空：
              （1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl2，写出该反应的离子方程式    ．
              （2）加入试剂将CuCl2和FeCl3的混合溶液pH调至4～5，过滤得到纯净的CuCl2溶液，应加入的试剂是     （填字母编号）
              a．CuO    b．NaOH    c．Cu2（OH）2CO3 d．Cu
              （3）CuCl2溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl2•2H2O．
              ①蒸发过程中，加入盐酸的目的是    ．
              ②蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色．
              其原理是：
              上述反应的化学平衡常数表达式是    ．
              欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a    ；b    ．
              （4）由CuSO4溶液蒸发结晶得到CuSO4•5H2O的过程中不用加入硫酸，其原因是    （用勒夏特列原理解释）．
              难度：中等
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            • 9． 将铜加入一定量稀硫酸和过氧化氢混合溶液中，充分反应后，溶液呈蓝色，有无色气体产生；若还发现容器底部有少量固体，则该固体可能是（　　）
              A．Cu
              B．S
              C．CuS
              D．Cu2S
              难度：中等
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            • 10． 类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是（　　）
              A．由Cl2+2KBr═2KCl+Br2所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2
              B．常温下，由Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2
              C．由Cu+Cl2
                △  
              .
               
              CuCl2 所以Cu+I2
                △  
              .
               
              CuI2
              D．由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中
              难度：较易
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