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          共50条信息

            • 1． 下列装置能达到对应实验目的是（　　）
              A．
              比较MnO2和FeO3的催化效果
              B．
              制取并收集CO2气体
              C．
              确认CO2和NaOH已发生反应
              D．
              形成蓝色喷泉
              难度：较易
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            • 2． （1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果 ______ ．（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）
              （2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是 ______ ．（填“干馏”或“分馏”）
              （3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是 ______ ．（填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”）
              （4）如图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题：
              ①收集氨气的方法是 ______ 排空气法．
              ②验证氨气是否收集满的方法是 ______ ．（写一种）
              难度：易
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            • 3． 实验室用装置Ⅰ制氨气和氧气的混合气体，A中装有浓氨水，C中盛有碱石灰；用装置Ⅱ验证氨的某些性质，D内放置催化剂（铂石棉），按气流方向①→②→③→④连接各仪器．请回答下列问题：

              （1）①仪器A的名称是 ______ ，仪器B中应加入的固体药品 ______ （填化学式）；
                   ②实验中观察到D内红棕色气体的化学式为 ______ ，证明氨气具有 ______ 性；
              （2）若用装置Ⅰ制取干燥的SO2气体，则：
              ①B中发生反应的化学反应方程式为 ______ ；
              ②此时仪器C中改为盛装P2O5的作用是 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 下列有关实验或操作的叙述正确的是（　　）
              A．如图1，检验溴乙烷与NaOH水溶液共热产生的乙烯
              B．如图2，做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹
              C．酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗
              D．用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，溶于250mL水，配制0.04mol•L-1Na2CO3溶液
              难度：较易
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            • 5． 某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：

              （1）仪器b中可选择的试剂为（任意填一种） ______ ．
              （2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体．实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g．则红色固体成分的化学式为 ______ ．
              （3）F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积 ______  （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
              （4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据 ______ （填序号）．
              a．B装置实验前后质量差mg；     b．F装置实验前后液面差VL
              c．D装置实验前后质量差mg；     d．E装置实验前后质量差mg；
              （5）E装置中浓硫酸的作用是 ______ ．
              难度：中等
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            • 6． 如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是（　　）
              A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
              B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性
              C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
              D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验
              难度：中等
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            • 7． NH3是重要的化工原料．
              （1）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：4x NH3+6NOx（2x+3）N2+6x H2O
              某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下（夹持装置已略去）：

              ①指出氮氧化物对环境造成的危害 ______ ．
              ②装置A中发生反应的化学方程式为 ______ ．
              ③装置D中碱石灰的作用是 ______ ．
              （2）按下图装置进行NH3性质实验．

              ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ______ ，稳定后，关闭旋塞1．
              ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是 ______ ．
              （3）实验室在高温条件下用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，其产物之一是氮气，写出该反应的化学方程式 ______ ．
              难度：中等
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            • 8． 下列装置能达到实验目的是（　　）
              A．
              制取氨气
              B．
              吸收多余氨气
              C．
              收集NO
              D．
              收集NO2
              难度：较易
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            • 9． 某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO．实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生．
              （1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式 ______
              （2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是 ______
              一氧化氮是大气污染物之一．目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水．该反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O，每有10mol N2生成，氧化产物与还原产物的比 ______ ，反应中转移的电子的电子数为 ______ ．
              （3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体通入水中，发生反应的化学方程式为 ______ ．
              （4）分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色．某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？ ______ （填“正确”或“不正确”），理由是 ______
              （5）①写出实验室由NH4Cl和Ca（OH）2加热制取氨气的化学方程式： ______ ；检验氨气已收集满的方法是： ______
              ②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉．该实验体现了氨气的两个重要性质分别是 ______ 、 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 氨气是化学实验室常需制取的气体．实验室制取氨气通常有两种方法：
              ①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；
              ②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应．
              （1）下面的制取装置图中，方法①应选用装置 ______ （填“A”或“B”，下同），方法②应选用装置 ______ ．
              （2）写出加热NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3的反应方程式： ______ ．
              （3）在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是 ______ ．
              A．浓硫酸　　　B．固体氢氧化钠　　　C．五氧化二磷
              （4）检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是 ______ ．
              难度：易
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