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            • 1． 铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质．实验步骤如图：

              （1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500mL 1mol•L-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器是    ，    ．
              （2）步骤②加入过量氯水的作用是    ，反应的离子方程式为    ．
              （3）步骤④中一系列操作步骤为    、洗涤、灼烧、冷却、称量．
              （4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为    ．
              （5）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是    
              A．步骤③所加氨水量不足
              B．步骤④洗涤不充分
              C．步骤④灼烧不充分．
              （6）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1mol•L-1的硫酸溶液，过滤．取滤液加    溶液，若溶液变成    色，说明该补血剂已变质．
              难度：中等
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            • 2． 海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
              （1）工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯碱，其过程中涉及到的方程式    ．
              （2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．

              其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
              ①在外加电场的作用下海水中的阴、阳离子    ，从而使一个间隔室的海水    ，而其相邻间隔室的海水    ．
              ②海水不能直接通入到阴极室中，理由是    ．
              ③A口排出的是    （填“淡水”或“浓盐水”）．
              （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，已知溴的沸点58.5℃其生产流程如图2：

              ①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为    ．
              ②通过①氯化已获得含Br2的溶液，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液的目的是    ．吹出过程是用    将Br2溴蒸汽吹出．
              ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是    ．
              难度：中等
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            • 3． 蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成，某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Mg、Fe、Al和Si．

              有关氢氧化物沉淀时的pH见表
              金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pH
              Fe3+1.93.2
              Mg2+9.411.6
              请回答下列问题：
              （1）滤液A中含有的阳离子有    
              （2）操作②中涉及的化学方程式为    操作④中生成沉淀G的离子方程式为    
              （3）除去MgCl2溶液中的HCl，可以选用的试剂为    （填字母）
              a．NaOH溶液 b．氨水c．MgO d．Mg（0H）2
              （4）由滤液H制取金属Mg的流程如下：
              滤液H
              加热浓缩
               
              冷却结晶
              MgCl2•6H2O
              脱水
              MgCl2→Mg
              该流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是    
              （5）工业上常用碱液除去铝表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是    （用离子方程式表示），为将碱洗液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的    
              a．NH3 b．CO2c．NaOH d．HNO3．
              难度：中等
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            • 4． 金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技    材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1

              请回答下列问题：
              （1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C
               高温 
              .
               
              2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为    ；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为    ．
              （2）上述生产流程中加入铁屑的目的是    ．此时溶液中含有 Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的Ksp如表所示．
               氢氧化物 Fe（OH）2 TiO（OH）2 Mg（OH）2
               Ksp 8.0×10-14 1.0×10-29 1.8×10-11
              常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于    时，Mg（OH）2开始沉淀．若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为    ．
              （3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为    ．Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是    ．除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是    ．
              （4）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图2所示．图中b是电源的    极，阴极的电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016•日照二模）锂离子电池广泛应用于日常电子产品中，也是电动汽车动力电池的首选．正极材料的选择决定了锂离子电池的性能．磷酸铁钾（LiFePO4）以其高倍率性、高比能量、高循环特性、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新星”．
              （1）磷酸铁锂电池比钻酸锂电池或锰酸锂电池更环保的原因是    ．
              （2）高温固相法是磷酸铁锂生产的主要方法．通常以铁盐、磷酸盐和锂盐为原料，按化学计量比充分混匀后，在惰性气氛的保护中先经过较低温预分解，再经高温焙烧，研磨粉碎制成．
              其反应原理如下：①完成上述化学方程式．
              Li2CO3+2FeC2O4•2H2O+2NH4H2PO4═2LiFePO4+2NH3↑+3CO2↑+    +    
              ②理论上，反应中每转移0.15mol电子，会生成LiFePO4    g．
              ③反应需在惰性气氛的保护中进行，其原因是    ．
              （3）磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐．
              电池工作时的总反应为：LiFePO4+6C
              充电
              放电
              Li1-xFePO4+LixC6，则放电时，正极的电极反应式为    ．充电时，Li+迁移方向为    （填“由左向右”或“由右向左”），图中聚合物隔膜应为    （填“阳”或“阴”）离子交换膜．
              （4）废旧磷酸铁锂电池的正极材料（主要成分为LiFePO4，难溶于水，不与强碱反应）可通过湿法回收锂和铁，其过程如下：
              ①碱溶．加入强碱溶液除去铝箔及其氧化物，过滤．
              ②酸浸．在过滤后的滤渣中加入H2SO4和H2O2的混合溶液，发生反应的离子方程式为    ，得到浸出液．
              ③分离锂和铁．向浸出液中加碱调节溶液的pH使铁元素沉淀，当pH为    时，铁恰好沉淀完全（已知Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39当离子浓度小于l×10-5mo1•L-1时，可认为该离子沉淀完全）
              难度：中等
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            • 6． 利用生产硼砂的废渣-硼镁泥（主要成分为MgCO3、SiO2，还有少量Fe2O3、MnO、CaO等）为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3•Mg（OH）2•2H2O]的工业流程如下：

              （1）写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的化学方程式    ．酸溶时硫酸稍过量（pH约为2），目的是    ．
              （2）滤渣2的主要成分有MnO2和    ，写出生成MnO2的离子方程式    ．
              （3）“合成”时需通蒸气至80℃，边加热边搅拌，温度控制在80℃的原因是    ，写出该步发生的化学反应方程式    ．
              难度：中等
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            • 7． 含苯酚的工业废水的处理流程如图所示．

              （1）①流程图设备Ⅰ中进行的是    操作（填写操作名称）．实验室里这一步操作可以用    （填仪器名称）进行．
              ②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是    （填化学式，下同）．由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是    ．
              ③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为    ．
              ④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和    ．通过    （填操作名称）操作，可以使产物相互分离．
              ⑤图中，能循环使用的物质是：    、    、C6H6和CaO．
              （2）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是    ．
              （3）为测定废水中苯酚的含量，取此废水100  mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331g，则此废水中苯酚的含量为    mg/L．
              难度：中等
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            • 8． 垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用．某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）．实验方案如下：

              （1）滤渣B中发生反应的离子反应方程式为：    ；
              （2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是    （填序号）．
              A、铜粉B、氨水C、氢氧化铜D、碱式碳酸铜
              （3）常温，若溶液C中金属离子均为1mol•L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=    ，此时Cu（OH）2    沉淀生成（填“有”或“无”）．
              （4）将20mL Al2（SO4）3溶液与等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液70mL混合，反应的离子方程为：    ．
              （5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol•L-1，c（H2SO4）=3mol•L-1，将0.3mol的铜放入加热充分反应后，被还原的HNO3的物质的量为    ．
              难度：中等
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            • 9． 芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备．芳香烃的苯环比较稳定，难以氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终能氧化成羧基．某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．
              反应原理：（如图4）
              反应试剂、产物的物理常数：
              名称相对分
              子质量              		性状熔点沸点密度溶解度
              水乙醇乙醚
              甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶易溶易溶
              苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶
              主要实验装置和流程如图1、2：

              实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，再停止反应，按如图3流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．
              （1）操作Ⅰ所需的玻璃仪器为    ；操作Ⅱ为    ．
              （2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是    ．
              （3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是    ．
              A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
              B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
              C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法
              D．冷凝管中水的流向是下进上出
              （4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入    ，分液，水层再加入    ，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸．
              （5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol．产品中苯甲酸质量分数为    ．
              难度：中等
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            • 10． 某含苯、苯酚、苯甲酸工业废水的处理及回收各成分的流程如图所示：

              （1）操作③的名称为：    
              （2）操作①所需要用到的玻璃仪器有：    
              （3）物质C、D的化学式分别为：    、    
              （4）设备Ⅲ进入设备Ⅳ中物质的化学式为：    
              （5）写出设备Ⅱ中发生的化学反应方程式：    
              （6）写出设备Ⅳ中发生的离子反应方程式：    ．
              难度：中等
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