知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，另含少量铁，钙，铜等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂（反应条件已省略）

请回答下列问题：
（1）上述还原浸出是脱硫过程，实现了    （选填编号）．
a．废气物的综合利用    b．臭氧层空洞的减少     c．白色污染的减少      d．酸雨的减少
（2）写出上述软锰矿经还原浸出生成MnSO₄的化学方程式是    ．
（3）用MnCO₃能除去还原浸出液中的Al³⁺，请用离子方程式解释其原因是    ．
（4）加入（NH₄）₂S的目的主要是除去    ；加入MnF₂的目的主要是除去    ；（填离子符号）
（5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO₂含量的是    ．（填编号）
aNaOH溶液、石蕊试液 b稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液 c碘水、淀粉溶液 d氨水、石蕊试液
（6）用电化学法模拟工业处理SO₂．将硫酸工业尾气中的SO₂通入如图装置（电均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：
①M极发生的电极反应式为    ．
②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为    L（保留3位小数，已知：1个e^-所带电量为1.6×10^-19
C）．

难度：中等

解析收藏试题篮
2．某工业废水含有CN^-和Cr₂O₇^2-等离子．需经处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理；回答下列问题：

（1）步骤②中，CN^-被ClO^-氧化为CNO^-的离子方程式为    ；
（2）步骤③的反应方程式为S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），则每消耗0，4mol Cr₂O₇^2-，反应中S₂O₃^2-失去    mo1e^-；
（3）含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是    ；
（4）在25℃下，将a mol•L^-1的NaCN溶液与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN^-的水解常数Kh=    mol•L^-1．若25℃时将浓度均为0，1mol•L^-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是    （填字母）．
a．此溶液一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-）
b．此溶液一定有c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^-）
C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
（5）查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag⁺（aq）+2NH₃（aq）=Ag（NH₃）₂⁺（aq），该反应平衡常数的表达式为K_稳=    ；已知某温度下，K_稳[Ag（NH₃）₂⁺]=1.10×10⁷，K_sp[AgCl]=1.45×10^-10；计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH₃（aq）=Ag（NH₃）₂⁺（aq）+Cl^-（aq）的化学平衡常数
K=    ；（保留2位有效数字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl    mol（本空保留2位有效数字）．

难度：中等

解析收藏试题篮
3．过氧化钙是重要的无机过氧化物．近年来，这种产品的用途，伴随着应用技术的开发在迅速增多，现已广泛用于化学工业和农业等方面的生产．工业上生产过氧化钙的主要流程如图：

已知CaO₂•8H₂O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气．
（1）用上述方法制取CaO₂•8H₂O的化学方程式是    ；
（2）检验“水洗”是否合格的方法是    ；
（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：①    ；②    ．

难度：中等

解析收藏试题篮
4．自然界中的水需要经过一系列的处理后才能得到符合饮用卫生标准的水，某水厂处理水的主要流程如图所示：

（1）写出一种含氯消毒剂的名称：    ，吸附池放置有活性炭，它除能滤去不溶性物质外，还具有吸附一些溶解了的物质、除去    的功能．K₂FeO₄是一种具有消毒杀菌、净水双重功能的水处理剂，简述其净水的原理    ．
（2）根据国家饮用水卫生标准，进入配水泵的水应满足如下两条：
①pH范围为6.5～8.5，自来水厂可用    来检测水的pH是否符合要求．
②水的总硬度不能超过450mg•L^-1，若该水厂的水经软化处理后，将Mg²⁺转化后相当于水中的Ca²⁺总浓度为l．8×10^-3mol•L^-1，则此水是否符合我国饮用水的硬度标准     （用计算式表示判断的依据）．
（3）水溶性聚合氯化铝[Al₂（OH）_nCl_6-n•xH₂O]_m是一种新型高效的絮凝剂和净水剂，某化工厂以铝灰（主要成分为Al₂O₃、Al及少量的SiO₂）为原料生产聚合氯化铝的工艺流程如图所示：

①酸浸过程中要搅拌并加热到95℃左右，这样操作的目的是    ．
②调节pH的目的是要得到聚合氯化铝，为使得到的晶体较纯净，试剂a可以是下列物质中的    ．
a．NaOH    b．Al₂O₃    c．氨水   d．Na₂CO₃
③压滤机的功能与实验中的过滤器功能    （填“相同”或“不同”），操作a的内容是    、    、    、洗涤及干燥．

难度：中等

解析收藏试题篮
5．某同学查阅资料后设计了一条1-丁醇的合成路线：

（1）利用图一装置可制备CO、丙烯等原料气体．①装置中e的名称是    ；②a的作用    ；
（2）实验室常用浓硫酸与甲酸作用来制备CO．写出对应的化学方程式：    ．
（3）制CO时，伴随的副产物还有少量SO₂、CO₂气体，某同学设计用图二装置进行检验．
①E₁的作用是：    ；E₃的作用是：    ；
②判断产物中有CO₂的现象是
（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是    ；
A．高温、常压、催化剂    B．适当的温度、常压、催化剂
C．低温、高压、催化剂    D．适当的温度、高压、催化剂
（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品，为提纯1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO₃（饱和）→RCH（OH）SO₃Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃．并设计出如下提纯路线：

试剂1为    ，操作2为    ，操作3为    ．

难度：中等

解析收藏试题篮
6．（2016•湖北模拟）铬是极硬的银白色金属，主要用于冶炼各种合金钢和电镀．已知铬在自然界最重要的矿物是铬铁矿[Fe（CrO₂）₂或FeO．Cr₂O₃]，工业上制备较纯的金属铬的方法常用铝热法，其中一种简要流程．

（1）如果在实验室模拟操作①，应包括过滤和洗涤．实验室洗涤沉淀的操作是    ．
（2）完成流程图中铬铁矿焙烧时的化学反应方程式    ．
（3）重铬酸钾为橙红色晶体，广泛用于鞣革、电镀、有机合成等领域．鞣革过程中，生皮中蛋白质发生了    而变得经久耐用．工业科用电解法来处理含Cr₂O₇^2-废水，实验室利用如图装置模拟该法．电解过程中溶液里发生反应：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．若某一时间段内溶液中减少了0.1molCr₂O₇^2-，则这段时间电路中至少转移了    mol电子
（4）已知：
①25℃时Na₂CrO₄溶液中仅存在两种含铬离子（CrO₄^2-、Cr₂O₇^2-），在溶液中存在：
2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O K=5×10¹⁴
②25℃时，BaCr₂O₇易溶于水，BaCrO₄难溶于水，且K_sp（BaCrO₄）=1×10^-10
Ⅰ．第①步反应的下列状态一定达到平衡的是
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同
b.2v（Cr₂O₇^2-）-v（CrO₄^2-）
c．溶液的颜色保持不变
Ⅱ．若将0.2mol/L的Na₂CrO₄溶液和一定浓度的硝酸等体积混合，充分混合后溶液的pH=2，则此时溶液中两种含铬离子浓度之比
c(Cr2
O
2-
7
)
c(Cr
O
2-
4
)
的近似值    ，取此混合液1ml与1mL2mol/L的BaCl₂溶液混合，试判断混合溶液    （填“能”或“不能”）生成沉淀．

难度：中等

解析收藏试题篮
7．现有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图．请回答下列问题：

（1）加入试剂：a    ，b    ．
（2）分离方法：①    ，②    ．
（3）物质名称：A    ．

难度：中等

解析收藏试题篮

8．铝土矿的主要成分是Al₂O₃、SiO₂和Fe₂O₃等．从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下：

下列说法中错误的是（　　）

A．滤液I的主要成分是Na₂SiO₃、NaAlO₂和NaOH

B．滤液III的含大量的阴离子是HCO₃^-

C．反应Y的离子方程式是2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

D．滤液II中通入过量的X的目的是使AlO₂^-充分沉淀而不引进杂质

难度：中等

解析收藏试题篮

9．利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO₄）可制备精细无机化工产品3PbO•PbSO₄•H₂O（三盐），主要制备流程如下：下列说法不正确的是（　　）

A．步級①PbSO₄转化为难溶PbCO₃的离子方程式为CO₃^2-+PbSO₄=PbCO₃+SO₄^2-

B．步骤③酸溶时，PbO、Pb、PbCO₃都与硝酸反应生成Pb（NO₃）₂；滤液2中可回收再利用的主要成分为HNO₃

C．滤液1、滤液3中所含的溶质完全相同

D．步骤⑥合成三盐的化学方程式为4PbSO₄+6NaOH=3Na₂SO₄+3PbO•PbSO₄•H₂O+2H₂O

难度：中等

解析收藏试题篮

10．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：

已知K₂FeO₄具有下列性质：
①可溶于水、微溶于浓KOH溶液
②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定
③在Fe³⁺和Fe（OH）₃催化作用下发生分解
④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）₃和O₂
请完成下列填空：
（1）已知Cl₂与KOH在较高温度下反应生成KClO₃．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，生产KClO应在温度    的情况下进行（填“较高”或“较低”）；
（2）生产K₂FeO₄的反应原理是：Fe（NO₃）₃+KClO+KOH→K₂FeO₄+KNO₃+KCl+H₂O（未配平）
则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为    ；
（3）K₂FeO₄在弱碱性条件下能与水反应生成Fe（OH）₃和O₂，则该反应的化学方程式为    ．
（4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是    ；
A．为下一步反应提供反应物
B．与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
C．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
D．使副产物KClO₃转化为KCl
（5）制备K₂FeO₄时，须将90%的Fe（NO₃）₃溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌．采用这种混合方式的原因是    （答出1条即可）．
（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K₂FeO₄晶体后，可以得到的副产品有    （写化学式）．
（7）工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液（pH为11～12）溶解3.96g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全（高铁酸根离子全部被还原成铁离子），再调节pH为3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI ），当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00mL，则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为    ．

难度：中等

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷