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          共50条信息

            • 1． （2016春•沈阳校级期中）实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液利用上图装置，进行测定中和热的实验．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号）    ．
              A．反应前盐酸的温度
              B．反应前盐酸的质量
              C．反应前氢氧化钠溶液的温度
              D．反应前氢氧化钠溶液的质量
              E．反应后混合溶液的最高温度
              F．反应后混合溶液的质量．
              难度：中等
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            • 2． （2016春•绵阳校级月考）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．已知比热容是4.18J/（g．℃）．回答下列问题：
              （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃器材是    
              （2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，反应过程温度差平均值是3.4摄氏度，与上述实验相比，所放出的热量不相等，则所求中和热     （填“相等、不相等”）；则该条件下测得的中和热（溶液密度均取1g/mL，保留两位小数）的热化学离子方程式是    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016春•信阳校级月考）某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
              Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
              若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体    g
              Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示．
              （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：    
              （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
              ①请填写下表中的空白：
              　 温度

              实验次数              		起始温度t1/℃终止温度
              t2/℃              		温度差平均值
              （t2-t1）/℃
              H2SO4NaOH平均值
              126.226.026.130.1
              227.027.427.231.3
              325.925.925.929.8
              426.426.226.330.4
              ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=    （取小数点后一位）．
              ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是    （填字母）
              a．实验装置保温、隔热效果差
              b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
              c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
              d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
              难度：中等
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            • 4． 某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．

              请回答下列问题：
              （1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是    热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是     热反应．反应过程     （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
              （2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　 （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
              （1）以上两个反应能设计成原电池的是    
              （2）写出设计原电池正、负极电极反应式    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016春•沈阳校级期中）如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是    ； 若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值（填偏大、偏小、无影响）．
              难度：中等
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            • 6． （2016春•罗山县月考）利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
              ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
              ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
              ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
              回答下列问题：
              （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：    ．
              （2）倒入NaOH溶液的正确操作是    （从下列选出）．
              A．沿玻璃棒缓慢倒入
              B．分三次少量倒入
              C．一次迅速倒入
              （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是    （从下列选出）．
              A．用温度计小心搅拌
              B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
              C．轻轻地振荡烧杯
              D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
              （4）实验数据如下表：
              ①请填写下表中的空白：
              温度
              实验次数              		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃
              H2SO4NaOH平均值
              126.226.026.129.5 
                   
              227.027.427.232.3
              325.925.925.929.2
              426.426.226.329.8
              ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=    （取小数点后一位）．
              ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）    ．
              a．实验装置保温、隔热效果差
              b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
              c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
              d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
              难度：中等
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            • 7． （2016春•宁海县校级期中）50mL　0.5mol/L盐酸和50mL　0.55mol/L烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
              （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是    ．
              （2）烧杯间填满碎纸条的作用是    ．
              （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热绝对值      （填“偏大、偏小、无影响”）
              （4）用50mL0.55mol/LNaOH溶液于用50mL0.50mol/LNaOH溶液相比优点在哪：    ．
              （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3・H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的热量会    （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
              难度：中等
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            • 8． （2016春•新余校级月考）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
              ①用量筒量取50mL 0.50mol•L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：
              （1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？    ．
              （2）倒入NaOH溶液的正确操作是     （填序号）．
              A．沿玻璃棒缓慢倒入     B．分三次少量倒入       C．一次迅速倒入
              （3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是     （填序号）．
              A．用温度计小心搅拌     B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌    C．轻轻地振荡烧杯
              D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
              （4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热    （填“相等”、“不相等”）．
              （5）假设50mL 0.50mol•L-1盐酸和50mL 0.55mol•L-1氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容C=4.18J•g-1•℃-1，放出热量计算公式：Q=（m1+m2）•C•（t2-t1）．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
              实验
              序号              		起始温度t1/℃终止温度t2/℃
              盐酸氢氧化钠溶液混合溶液
              120.020.123.2
              220.220.423.4
              320.520.623.6
              依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热     kJ （结果保留一位小数）．
              难度：中等
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            • 9． （2016春•鞍山校级期中）某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
              （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是    ，仍存在的缺陷是    ．
              （2）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1    △H（填“＜”、“＞”或“=”）．
              （3）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：    ．
              （4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，装置已做改进．实验数据如表．
               起始温度/℃终止温度/℃温度差/℃
              H2SO4NaOH平均值
              125.525.025.2528.53.25
              224.524.224.3527.63.25
              325.024.524.7526.51.75
              又已知0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=    （取小数点后一位）．
              （5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）    ．
              a．实验装置保温、隔热效果差
              b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
              c．分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小烧杯中
              d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未清洗直接测定H2SO4溶液的温度
              e．实验当天气温较高．
              难度：中等
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            • 10． （2016春•厦门校级期中）用50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
               起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差
              （t2-t1）/℃
              HCl NaOH平均值
              125.525.025.2528.53.25
              224.524.224.4527.63.15
              325.024.524.7526.51.75
              （1）该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器除胶头滴管外还要    ；
              （2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是    ；
              （3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指    温度；
              （4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为    J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2J•（g•℃）-1，稀溶液的密度都为1g•cm-3]；
              （5）若用50mL 0.55mol•L-1的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H会    （填“偏大”、“偏大”或“不变”），其原因是    ．
              难度：中等
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