2.
某科研小组设计出利用工业废酸(稀H
2SO
4)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用,方案如图所示.
已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示.
离子 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
Fe2+ |
6.34 |
9.7 |
Fe3+ |
1.48 |
3.2 |
Zn2+ |
6.2 |
8.0 |
请回答下列问题:
(1)在“酸浸”步骤中,为提高浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是
______
.
(2)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H
2SO
4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:K
sp(CuS)
______
K
sp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”).
(3)物质A最好使用下列物质中的
______
.
A.KMnO
4 B.空气 C.HNO
3 D.NaClO
(4)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在
______
范围之间.
(5)物质B可直接用作氮肥,则B的化学式是
______
.
(6)除铁后得到的Fe(OH)
3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂--K
2FeO
4,写出该反应的离子方程式
______
.