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            • 1． 一氧化碳在催化剂作用下能与H2、H2O、烯、炔等反应，是制备有机物的重要原料．工业上将CO和H2的混合气体在一定条件下可合成甲醇．
              （1）已知在某温度和压强下：
              ①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1kJ•mol-1
              ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2kJ•mol-1
              ③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3kJ•mol-1
              则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=    kJ•mol-1
              （2）在一定温度下，若将10molCO和20molH2放入2L的密闭容器中，达平衡后测得CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为    ；若此时再向该容器中投入10molCO、20molH2和10molCH3OH，判断平衡移动的方向是    （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；新平衡与原平衡相比，CO的物质的量分数    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
              （3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠．
              ①常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4，甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因    ，0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为    （已知：lg17≈1.23，计算结果保留一位小数）
              ②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016春•石嘴山校级月考）水的电离平衡曲线如图所示．
              （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从    增加到    ．
              （2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为    ．
              （3）25℃时，在等体积的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是    ．
              （4）等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是    （填序号）．
              ①0.1mol•L-1的CuSO4溶液       ②0.1mol•L-1的Na2CO3
              ③0.1mol•L-1的KCl             ④0.1mol•L-1的NaHCO3
              （5）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-，HA-⇌H++A2-．
              ①则Na2A溶液显    （填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显    （填“酸性”“中性”或“碱性”）．
              ②若有0.1mol•L-1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：    （填序号）．
              A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
              B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）
              C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
              D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）
              难度：中等
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            • 3． （2016•上饶二模）2015年8月12日天津港发生了危化品特大爆炸事故，爆炸仓库存有大量氰化钠（NaCN）、硝酸铵、四氯化钛等物品．
              （1）NaCN溶液中各离子浓度大小关系为    ．
              已知NaCN遇酸能产生HCN；25℃时，HCN的电离常数Ka=6.2×10-10 mol•L-1；CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol•L-1．体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示CH3COOH溶的pH变化趋势的曲线是    （选填“A”或“B”）；相同条件下，NaCN溶液的pH    （选填“＞”、“=”或“＜”）CH3COONa溶液的pH．
              （2）200℃固体硝酸铵可以分解为N2O和H2O，此过程中每转移电子8mol放出热量84.8kJ，写出此反应的热化学方程式    ．
              （3）工业上用氯气和二氧化钛制备TiCl4，一定条件下发生反应：
              TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）；△H＞0．此温度下，该反应的平衡常数为400，在密闭容器中加入TiO2（s）和Cl2（g），反应到t时刻测得各组分的浓度如表所示：
              物质Cl2TiCl4O2
              浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
              ①根据表中数据判断t时刻此反应向    反应方向进行（选填“正”或“逆”）．
              ②若经10min反应达到平衡，则该时间内反应速率v（Cl2）=    mol•L-1•min-1；下列措施中，可以使平衡向右移动的是    （选填序号）．
              a．使用催化剂b．增大压强c．减小压强d．升高温度．
              难度：中等
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            • 4． 某二元酸（化学式用H2B表示）水溶液电离是：H2B⇌H++HB- HB-⇌H++B2-．
              回答下列问题：（6）在0.1　mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
                  
              A．c（ B2-）+c（HB-）=0.1 mol/L     B．c（Na+）=2（ c（ B2-）+c（HB-）+c（H2B））
              C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2 c（H2B） D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+c（ B2-）
              难度：中等
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            • 5． （2016•鹰潭一模）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
              （1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
              已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
              ②C和CO的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
              则2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g））△H=    kJ•mol-1
              （2）将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．
              ①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=    mol•L-1•min-1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为    ．
              A．升温   B．加入NO   C．加催化剂  D．降低温度
              ②该反应的化学平衡常数K=    （写表达式）．在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为    （保留三位有效数字）．
              （3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=    （用含硫微粒浓度的代数式表示）．
              （4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2．已知常温下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=    ．
              难度：中等
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            • 6． 按要求完成下列填空：
              （1）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是    ．
              （2）0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液
              写出物料守恒式    ；电荷守恒式    ；
              质子守恒式    ；离子浓度大小关系    ．
              （3）0.1mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合
              写出物料守恒式    ；电荷守恒式    ．
              （4）25℃，浓度相同的NH4Cl与NH3•H2O等体积混合，混合后pH=10
              写出物料守恒式    ；电荷守恒式    ；离子浓度大小关系    ．
              （5）Mg（OH）2在下列四种情况下，其溶解度大小关系为    ．
              A．在纯水中     B．在0.1mol•L-1的MgCl2溶液中    C．在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中
              （6）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，
              再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为    ，写出白色沉淀转化成黄色沉淀的离子方程式    ．
              难度：中等
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            • 7． 溶液是中学化学的重点研究对象．
              （1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9 mol•L-1，
              则该电解质可能是    （填序号）  A．CuSO4　 B．HCl 　C．Na2S 　D．NaOH 　E．K2SO4
              （2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为    ．
              （3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
              ①浓度为1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L；        ②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L；
              ③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氢氧化钡溶液d L，则a、b、c、d之间的关系是    ．
              （4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
              ①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-═B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合
              H+的能力大小顺序为    ．
              ②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程 式：H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释    ．
              （5）已知：H2A═H++HA-、HA-⇌H++A2-，常温下，0.1mol•L-1的NaHA溶液其pH=2，则0.1mol•L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是    ；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系    ．
              难度：较难
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            • 8． 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
              2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）+Q1     K1     （Ⅰ）
              2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）+Q2               K2     （Ⅱ）
              （1）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=    （用含K1、K2的代数式表示）．
              （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得在10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=    mol，NO的转化率а1=    ．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2    а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2    （填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采用的措施是    ．
              （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为    ．（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L-1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是    ．
              a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量NaOH
              c．向溶液B中加适量水       d．溶液B中加适量NaOH．
              难度：中等
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            • 9． Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用．某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质．请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验．
              （1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7），则a    b（填“大于”“等于”或“小于”）．
              （2）有关①100mL0.1mol•L-1NaHCO3、②100mL0.1mol•L-1Na2CO3，两种溶液的叙述不正确是    
              A．NaHCO3溶液中：c （H+）+c （Na+）=c （HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
              B．Na2CO3溶液中：2c （Na+）=c （HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
              C．①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）
              D．②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）
              （3）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到的现象是    ，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：    ．
              （4）丙同学往10mL0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol•L-1的HCl，当溶液中的：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），此时溶液呈    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积    10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
              （5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.40mol•L-1的Na2CO3溶液和0.20mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为    mol•L-1．
              难度：中等
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            • 10． 元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4；N-与Ar原子电子层结构相同；X 是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体．据此回答：
              （1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是    ．
              （2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是    （用离子方程式表示）．
              （3）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是    ，反应的化学方程式是    ．
              （4）由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式    ．
              （5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是    ．
              （6）如图所示：

              取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源．一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是    ．
              难度：中等
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