10.
实验室用如图所示装置制备KClO溶液,再与KOH、Fe(NO
3)
3溶液反应制备高效净水剂K
2FeO
4.
已知:K
2FeO
4易溶于水、微溶于浓KOH溶液,在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定.
【制备KClO及K
2FeO
4】
(1)装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是
.
(2)C中得到足量KClO后,将三颈瓶上的导管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO
3)
3溶液,水浴控制反应温度为25℃,搅拌1.5 h,溶液变为紫红色(含K
2FeO
4),该反应的离子方程式为
.再加入饱和KOH溶液,析出紫黑色晶体,过滤,得到K
2FeO
4粗产品.
(3)K
2FeO
4粗产品含有Fe(OH)
3、KCl等杂质,其提纯步骤为:
①将一定量的K
2FeO
4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中,
②
,
③
,
④搅拌、静置、过滤,用乙醇洗涤2~3次,用乙醇洗涤的理由
⑤在真空干燥箱中干燥.
【测定产品纯度】
(4)称取提纯后的K
2FeO
4样品0.2100 g于烧杯中,加入强碱性亚铬酸盐溶液,发生的反应为:Cr(OH)
4-+FeO
42-═Fe(OH)
3↓+CrO
42-+OH
-;过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性,此时反应的离子方程式为:
.
(5)将(4)反应后的溶液配成250 mL溶液,取出25.00 mL放入锥形瓶,用0.01000 mol/L的(NH
4)
2Fe(SO
4)
2溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗(NH
4)
2Fe(SO
4)
2溶液30.00 mL.滴定时发生的离子反应为:
.
计算该K
2FeO
4样品的纯度为
.