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          共50条信息

            • 1． 下列有关能量变化的说法正确的是（　　）
              A．2SO2（g）+02（g） 
              V2O5
              500℃
              2SO3（g）△H=-196.6 kJ/mol，则2molSO2完全反应放出热量等于196.6kJ
              B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
              C．已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
              D．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
              难度：中等
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            • 2． （2016春•东阳市校级期中）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99  kJ•mol-1．请回答下列问题：
              （1）图中A、C分别表示    、    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？    ．
              （2）图中△H=    kJ•mol-1．
              （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：    ．
              （4）如果反应速率v（SO2）为0.05mol•L-1•min-1，则v（O2）=    mol•L-1•min-1、v（SO3）=    mol•L-1•min-1．
              （5）已知1mol硫燃烧放热为296kJ，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H（要求计算过程）．
              难度：中等
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            • 3． 工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开 1mol化学键时所需要的最低能量）数值如表：
              化学键C-CC-HH-HC-OC≡0H-O
              键能（kJ•mol-1）348.0413.0436.0358.01072.0463.0
              则△H=    ，在相应的反应条件下，将1mol CO（g）与足量H2混合充分反应后，放出或吸收的热量与△H的数值相对大小关系是    ．
              难度：较易
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            • 4． 甲醇是一种优质的再生能源，已知：在一定条件下，合成甲醇反应的热化学反应方程式为：
              CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
              ①将1molCO2和3molH2充入一定体积的密闭容器中发生反应，一定条件下，达到平衡时放出的热量    ；
              A．大于49.0kJ  B．等于49.0kJ  C．小于49.0kJ
              ②一定条件下，对上述达到化学平衡状态的反应，描述正确的是    
              A．反应停止，容器内压强不再变化 B．H2的转化率达到最大 C．反应速率v正（CO2）=v逆（H2）
              ③其他条件不变时，升高温度，平衡常数K将    （填“增大”、“减小”或“不变”）
              难度：较易
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            • 5． 2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
              化学键N≡NF-FN-F
              键能：kJ/mol941.7154.8283.0
              下列说法中不正确的是（　　）
              A．过程F2（g）→2F（g）吸收能量
              B．过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量
              C．反应N2（g）+3F2（g）=2NF3（g）的△H＜0
              D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
              难度：中等
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            • 6． 在298K、1.01×105 Pa下，将22gCO2通入750mL 1mol•L-1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol•L-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（　　）
              A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
              B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
              C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
              D．CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1
              难度：中等
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            • 7． 已知断开1molH-H键吸收的能量为436KJ，形成1molH-H键放出的能量为391KJ，根据化学方程式N2+3H2
              催化剂
              高温，高压
              2NH3，反应完1molN2放出的能量为924KJ，则断开1molN=N键吸收的能量是（　　）
              A．431KJ
              B．649KJ
              C．869KJ
              D．945.6KJ
              难度：中等
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            • 8． 断开1mol H一H键、1mol N一H键、1mol N≡N 键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：H2与N2反应生成0.5molNH3填（“吸收”或“放出”）能量    KJ．
              难度：较易
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            • 9． 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
              （1）丙烷脱氢可得丙烯．
              已知：C3H8（g）→CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）△H1=156.6kJ/mol
              C3H6（g）→CH4（g）+C2H2　（g）△H2=32.4kJ/mol
              则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=    kJ•mol-1
              （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为    ；放电时CO32-移向电池的    （填“正”或“负”）极．
              （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二步电离，则H2C03═O3-+H+的平衡常数K1=    mo1/L．（已知10-5.60=2.5×10-6）
              （4）常温下，0.1mo1/L NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）    c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是    （用简要的文字明）．
              难度：中等
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            • 10． 已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量．其他相关数据如表：
              O═OH-HH-O（g）
              1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496436x
              则表中x为（　　）
              A．920
              B．557
              C．463
              D．188
              难度：中等
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