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          共50条信息

            • 1． 已知：
              化学键C-HC-CC=CH-H
              键能/kJ•mol‾1412348612436
              则乙苯催化脱氢制苯乙烯：的反应热为（　　）
              A．+124 kJ/mol
              B．+246 kJ/mol
              C．+368 kJ/mol
              D．+429 kJ/mol
              难度：较易
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            • 2． 已知下列反应的反应热：
              （1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1
              （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
              （3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
              则下列反应的反应热为（　　）
              2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）
              A．△H=+488.3 kJ•mol-1
              B．△H=-244.15 kJ•mol-1
              C．△H=-977.6 kJ•mol-1
              D．△H=-488.3 kJ•mol-1
              难度：较易
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            • 3． 下列说法正确的是（　　）
              A．分子式为C3H6的有机物只有两种同分异构体
              B．标准状况下，22.4 L CCl4的质量为154 g
              C．选用适当的催化剂，既可以改变化学反应速率，也可以改变反应物的平衡转化率
              D．2 g H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成H2O（l）放出热量为285.8 kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
              难度：中等
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            • 4． 25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
              ①在该温度时，取l mol N2和3mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是    92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
              ②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是    ．
              A．NH3生成的速率与NH3分解的速率相等   B．混合气体的反应速率
              2
              3
              v正（NH3）=v逆（H2）
              C．容器内的密度不再变化              D．单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3．
              难度：中等
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            • 5． 由N2 和H2 合成1 mol NH3 时可放出46 kJ 的热量，从手册上查出N≡N 键的键能是946 kJ/mol，H-H 键的键能是436 kJ/mol，则N-H 键的键能是（　　）
              A．360 kJ/mol
              B．263 kJ/mol
              C．1 173 kJ/mol
              D．391 kJ/mol
              难度：较易
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            • 6． 下列说法不正确的是（　　）
              A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
              B．对于CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） 任何温度下都不能自发进行
              C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
              D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．
              CO（g）+
              1
              2
              O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol．
              C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol．
              则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol
              难度：中等
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            • 7． （1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．（填序号）
              化学键没有被破坏的是    ；仅发生离子键破坏的是    ；仅发生共价键破坏的是    ；既发生离子键又发生共价键破坏的是    ．
              （2）某小组同学在烧杯中加入5 mL1.0 mol•L-1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是    （填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的    （填“B”或“C”）表示．

              （3）已知拆开1 molH-H键、1 molN=N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、39lkJ．当1molNH3分解需要    （填“放出”或“吸收”）    KJ的热量．
              难度：中等
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            • 8． 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
              S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=xkJ•mol-1
              已知：碳的燃烧热△H1=akJ•mol-1
              2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=bkJ•mol-1
              S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=ckJ•mol-1，则x为（　　）
              A．a+b-c
              B．c-3a-b
              C．3a-b+c
              D．c-a-b
              难度：较易
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            • 9． （2016•潍坊模拟）二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作做冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上以水煤气（CO、H2）为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
              2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.0kJ．mol-1 ①
              2CH3OH（g）⇌CH3OCH（g）+H2O （g）△H=-24.5kJ．mol-1②
              CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.1kJ．mol-1③
              回答下列问题：
              （1）新工艺的总反应3H2+3CO⇌CH3OCH3+CO2的热化学方程式为    ．
              （2）已知一些共价键的键能如下：
               化学键 H-H C-H C-O O-H
               键能（kJ．mol-1 436 414 326 464
              运用反应①计算一氧化碳中碳氧共价键的键能    kJ•mol-1．
              （3）在250℃恒容密闭容器中，下列事实可以说明反应③已达平衡的是（填选项字母）    ．
              A．容器内气体密度保持不变    
              B．CO与CO2的物质的量之比保持不变
              C．H2O与CO2的生成速率之比为1：1   
               D．该反应的平衡常数保持不变
              （4）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=    ．
              （5）绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图所示．
              ①氧气应从C处通入，电极Y为    极，发生的电极反应式为    ；
              ②二甲醚（CH3）2O应从b处加入，电极X上发生的电极反应式为    ；
              ③电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH     （填“增大”“减小”或“不变”）．
              难度：中等
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            • 10． ①已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1．则含80g NaOH的稀溶液与稀盐酸恰好反应，在相同条件下能放出    kJ的热量；
              ②已知P4（白磷，s）=4P（红磷，s）；△H=-29.24kJ/mol，则    （填“红磷”或“白磷”）更加稳定．
              难度：较易
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