优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 在25℃、101kPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为    kJ•mol-1．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 已知某化学键的键能数据如下
              化学键C=OC-OC-HH-HO-H
              键能/kJ•mol-1745351415436462
              则CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=    kJ•mol-1．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 已知1molX2完全燃烧生成X2O放出热量a kJ．且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量b kJ，X2O中1molX-O键形成时放出热量c kJ，X2中1molX-X键断裂时吸收热量为（　　）
              A．4c-b+2a kJ
              B．
              4c-b-2a
              2
               kJ
              C．4c+b-2a kJ
              D．
              4c+b-2a
              2
               kJ
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，下列叙述正确的是（　　）
              A．是指常温常压下，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJ
              B．是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（l），放出热量571.6 kJ
              C．是指标准状况下，2 mol H2O（l）分解为2 mol H2（g）和1 mol O2（g），吸收热量571.6 kJ
              D．是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），放出热量571.6 kJ
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 已知：①N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
              ②2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ/mol
              ③2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol
              请回答：
              （1）上述变化过程中放出热量的是    （填序号，下同）．
              （2）4gH2（g）完全反应生成甲醇气体时，△H=    kJ/mol．
              （3）生成1molNH3（g）的放出的热量为    kJ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 6． （2016春•武威校级月考）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料．已知
              CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；
              △Ha=-443.64kJ•mol-1
              2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；
              △Hb=-566.0kJ•mol-1
              （1）试写出CH3OH（1）在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：
                  
              （2）甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量．试利用（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为    kJ，生成的CO2气体标准状况下体积是    L
              （3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：
              甲醇在    极反应；电极反应式为    ．
              （4）利用电池可实现电能向化学能转化．某同学设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是    （填序号）
              A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
              B．可以用NaCl溶液作为电解液
              C．A、B两端都必须用铁作电极
              D．阴极发生的反应是：2H++2e-→H2↑
              若将所得Fe（OH）2沉淀暴露在空气中，其颜色变化是    ，反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切．
              （1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
              ①SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=2HI （g）+H2SO4（l）△H=a kJ•mol-1
              ②2H2SO4（l）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ•mol-1
              ③2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H=c kJ•mol-1
              则：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=    kJ•mol-1
              （2）已知在101kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：    ．
              （3）1molN2（g）和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放    kJ的能量．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． （2016春•信阳校级月考）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
              （1）下列△H表示物质燃烧热的是    ；表示物质中和热的是    ．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）
              A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1
              B．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2
              C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3
              D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4
              E．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H5
              F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H6
              G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
              （2）已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是    ．
              A．C2H6（g）+
              7
              2
              O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol
              B．C2H6（g）+
              7
              2
              /2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-2akJ/mol
              C．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-4akJ/mol
              D．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=-4akJ/mol
              （3）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），如表是部分化学键的键能数据：
              化学键P-PP-OO═OP═O
              键能KJ/mol197360499a
              已知白磷（P4）的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P4O10）的结构如图所示，则如表中a=    ．
              （4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应4HCl+O2
              CuO/CuCl2
              400℃
              2Cl2+2H2O可实现氯的循环利用．已知：
              Ⅰ．反应中，4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ 的热量；
              Ⅱ．
              则断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为（　　）
              A．12kJ
              B．32kJ
              C．115.6kJ
              D．127.6kJ
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 下列说法正确的是（　　）
              A．通常状况下，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9 kJ•mol-1
              B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
              C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
              D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1，则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷