知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）₅；除去CO的化学反应方程式为：[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃+CO+NH₃=[Cu（NH₃）₃（CO）]OOCCH₃．
请回答下列问题：
（1）C、N、O的电离能由大到小的顺序为    ，基态Fe原子的价电子排布式为    ．
（2）Fe（CO）₅又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）₅的晶体类型是    ，
Fe（CO）₅在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色，相应的化学方程式为    ．
（3）gd合物[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃中碳原子的杂化类型是    ，配体中提供孤对电子的原子是    ．
（4）用[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃除去CO的反应中，肯定有    形成．
a．离子键    b．配位键   c．非极性键   d．δ键
（5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为    ，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为    （写出已化简的比例式即可）．

难度：中等

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2．下列说法不正确的是（　　）

A．ⅠA元素的电负性从上到下逐渐减小，ⅦA元素的第一电离能从上到下逐渐减小

B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度

C．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点

D．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道

难度：较易

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3．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大．下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是（　　）

A．K与F

B．Na与Cl

C．Al与S

D．Mg与Cl

难度：中等

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4．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：
元素 H Li Be B C N O F
电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
（1）预测周期表中电负性最大的元素应为    ；估计钙元素的电负性的取值范围：    ＜X＜
（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是    ．
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为    ，其理由是    ．

难度：中等

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5．

（2016春•大庆校级期中）四种常见元素的性质或结构信息如表．试根据信息回答有关问题．

元素	A	B	C	D
性质结构信息	原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	原子的M层有1对成对的p电子	原子核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s^x，有+1、+2两种常见化合价	有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

（1）元素A与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为    （用元素符号表示）；
（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点    （填“高”或“低”），其原因是    ；
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为    ；请写出上述过程的离子方程式：    ；    ．
（5）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用N_A表示，C晶体的堆积模型为    ，C晶体的密度为     g•cm^-3（要求写表达式，可以不化简）．晶胞中原子空间利用率为     （要求写表达式，可以不化简）．

难度：较难

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6．不能说明元素X的电负性比元素Y的大的是（　　）

A．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多

B．X的最高价氧化物水化物的酸性比Y的最高价氧化物水化物的酸性强

C．与H₂化合时X形成的单质比Y形成的单质容易

D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

难度：较易

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7．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能（kJ/mol） I₁ I₂ I₃ I₄
A 932 1 821 15 390 21 771
B 738 1 451 7 733 10 540
（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了    ．

（2）ACl₂分子中A的杂化类型为    ．
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确    ，并阐述理由    ．

（4）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的价电子排布式    ，该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为    ．

（5）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是    ，NCl₃分子的空间构型为    ．Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为    ．

难度：中等

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8．钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”．工业上将TiO₂与焦炭混合，通入Cl₂高温下制得TiCl₄；再将TiCl₄提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下：
①TiO₂+2Cl₂+2C
1173K
.

TiCl₄+2CO   ②TiCl₄+2Mg
1220～1420K
.

Ti+2MgCl₂
回答下列问题：
（1）氧原子外有    种不同空间运动状态的电子，写出两种与CO 互为等电子体的分子    ．
（2）已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl₄在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H₂TiO₃固体．
①TiCl₄为    化合物（填“离子”或“共价”）．
②TiCl₄分子为正四面体形，则Ti为    杂化．
③TiCl₄在潮湿空气中水解的化学方程式是    ．
④Mg与Al的第一电离能较小是    ．
（3）0.1mol配合物[TiCl（H₂O）₅]Cl₂与足量AgNO₃溶液反应生成AgCl质量为    ．

难度：中等

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9．氧、氢、碳、硫、氮及铁、铜等元素与生命活动密切相关，回答下列问题．
（1）氧元素存在多种同位素，基态¹⁸O的电子排布式为    ，氢、碳、氧、硫四种元素的电负性由大到小的順序为    ．¹H₂¹⁸O、²H₂¹⁶O的摩尔质量相等，化学性质    ．
（2）三聚氰胺（）中六元钚结构与苯环类似，它与硝基苯的相对分子质量之差为3，其熔点为354℃，硝基苯的熔点是5.7℃．
①三聚氰胺中，环上与环外的氮原子杂化轨道类型分別为    ．
②导致三聚氰胺与硝基苯熔点差异很大的根本原因是    ．
（3）Cu位于元素周期表的    区，铜与氯可形成一种蒸气密度是相同条件下氢气密度的135倍的
化合物X，又知X可溶于水、乙醇、熔点498℃，则X的分子式为    ，其晶体类型是    ，
X溶于盐酸中可形成H₂[CuCl₂]的酸，该酸中除普通的共价键外，还存在    键．
（4）已知铁的单质有如图所示的两种常见堆积方式，其中属于面心立方最密堆积的是    （填a或b），按b方式堆积形成的单质，若Fe原子的半径为r pm，则密度为    g/cm³．（列出算式即可）

难度：中等

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10．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的是（　　）

元素	I₁	I₂	I₃	I₄
X	500	4　600	6　900	9　500
Y	580	1　800	2　700	11　600

A．元素X的常见化合价是+1

B．元素Y是ⅢA族元素

C．元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X₂O或X₂O₂

D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

难度：较易

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元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

电离能（kJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540