知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A与B位于不同周期且B元素的原子含有3个能级，B元素原子的每个能级所含有电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：

（1）B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序为    （用元素符号表示）．
（2）写出化合物BD的一种等电子体的化学式：    ．
（3）ED的熔点比E₂D₃的熔点    （填“高”或“低”），原因是    ．
（4）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．
①F原子的外围电子排布式为    ．向FSO₄溶液通入过量CA₃，可生成[F（CA₃）₄]SO₄，F的配位数为    ．
②某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有    ．
（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，若晶体的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞的边长为    cm．

难度：中等

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3．如图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素F在周期表中的位置    ．
（2）C与D形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为    ．
（3）C、D、G对应的简单离子半径由大到小顺序是    ．（用离子符号回答）
（4）某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：
①溶液a和溶液b分别为    ，    ．
②溶液c中的离子反应方程式为    ．

难度：中等

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4．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：

元素编号	元素特征信息
A	最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B	最外层电子数是内层电子数的3倍
C	1mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H₂
D	原子最外层电子数等于其周期序数
E	负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

（1）E的最外层电子排布式为    ．
（2）D在周期表中的位置为    ．
（3）B和C的简单离子的半径大小为    （用离子符号和“＞”“=”或“＜”表示）．
（4）元素非金属性的强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是    （填序号）．
a．比较两种单质的颜色                b．比较氢化物的稳定性
c．依据两元素在周期表中的位置        d．依据两元素单质在自然界中的存在状态
（5）B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中既含离子键又含共价键的化合物为    （填化学式）．

难度：中等

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5． X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素．X^2-和Y⁺的核外电子排布相同；Z、W同周期，W原子是同周期主族元素中半径最小的，Z核外电子总数是最外层电子数的3倍．下列说法不正确的是（　　）

A．单质的沸点：W＜Z

B．气态氢化物的稳定性：W＞Z

C．简单离子半径：Z＞W＞X＞Y

D．X的氢化物中不可能含有非极性共价键

难度：中等

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6．现有下列短周期元素性质的数据：
元素编号元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径（10^-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
最高或最低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3
试回答下列问题：
（1）上述元素中处于同一主族的有    ，处于第3周期的有    （以上均用编号表示）．
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是    （填气态氢化物的化学式）．
（3）元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO₂反应的化学方程式：    ；
（4）上表中某元素最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠，该元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为    ．

难度：中等

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7．

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

C．气态氢化物溶液的pH：X＞Y＞W

D．Y的氢化物的沸点低于同族元素Z的氢化物的沸点

难度：中等

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8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述不正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

A．L、M的单质在相同条件下与相同浓度稀盐酸反应的反应速率为L＞M

B．M与T形成的化合物有两性

C．Q是硫元素

D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

难度：中等

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9．前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB₂能升华，常用作致冷剂；C和E原子都有一个未成对电子，C⁺比E^-少一个电子层，E原子得一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，F为红色单质，日常生活中常见的金属元素．
回答下列问题：
（1）元素电负性：D    E；A、C单质熔点：A    C（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）AE₄常用作有机溶剂，其固态晶体类型为    ．
（3）B的氢化物的沸点高于D的氢化物，其原因是
（4）有关资料报道：在40GPa高压下，将AB₂用激光器加热到1800K，制得了一种与二氧化硅晶体类似的高熔点、高硬度的晶体，下列关于该晶体的说法不正确的是
A、该晶体属于原子晶体
B、该晶体中碳氧键的键角可为109°28’
C、该晶体中碳、氧原子的最外层都是8个电子
D、每摩该晶体中含2mol σ键
（5）F的核外电子排布式为    ；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，请根据实验现象写出有关反应的离子方程式
（1）
（2）    ．

难度：中等

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10． X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与 X的原子最外层电子数相同，Y与 W的原子最外层电子数相同．下列叙述正确的是（　　）

A．X、Y和 Z的原子半径大小顺序为 Y＞Z＞X

B．Z和 Y组成的化合物中一定既有离子键又有共价键．

C．元素 X、Y、W各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、4

D．同时含有 X、Y、Z、W四种元素的两种不同化合物能相互反应

难度：中等

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元素编号元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10^-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最高或最低化合价	-2			-3	-1		-3