知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．元素周期表中第四周期元素有许多重要用途．
Ⅰ研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，结构如图1．
（1）基态V元素的价层电子轨道表示式    ，分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为    ．
（2）分子中采取sp²杂化的原子有    ，1mol分子中含有配位键的数目是    ．
（3）该物质的晶体中除配位键外，所含微粒间作用力的类型还有    （填序号）．
a．金属键    b．极性键    c．非极性键    d．范德华力    e．氢键
ⅡFe与C、Mn等元素可形成多种不同性能的合金．
（4）图2-甲是Fe的一种晶胞，晶胞中Fe的堆积方式为    ，已知该晶体的密度为ρg•cm^-3，用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的边长为    cm．
（5）图2-乙是Fe-C-Mn合金（晶体有缺陷）的一种晶胞，则与C原子等距紧邻Fe的个数为    ，该合金的化学式为    ．

难度：中等

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3．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质或粒子，其中A、B、C、D、G都具有如图1所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，连线不一定表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B、G的为原子晶体，A晶体硬度最大．工业上利用单质A的同素异形体与B物质发生置换反应来制取单质G的粗产品，G单质常用于制备太阳能电池．C、D、E、F均含有10个电子，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F为分子晶体，E常温下呈液态溶剂．

（1）与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为    ．
（2）D的中心原子M的杂化类型为    ．
（3）科学家把A₆₀和钾（K）掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．其化学式为    ．
（4）继A₆₀后，科学家又合成了G₆₀、M₆₀，A、G、M原子电负性由大到小的顺序是    （用元素符号表示）．G₆₀分子中每个G原子只跟相邻的3个G原子形成共价键，且每个G原子最外层都满足8电子稳定结构，则1mol G₆₀分子中π键的数目为    ．
（5）已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃•（F）₅•H₂O（配位数为6）．加足量AgNO₃于该配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次AgCl沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式为    ．

难度：中等

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4．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．Z和Y形成的化合物是离子化合物

C．气态氢化物的稳定性：Y＜R

D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

难度：中等

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5．周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子：R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，X基态原子s能级的总电子数比p 能级的总电子数多1：Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍：Z原子的价电子排布为3d⁷4S²
回答下列问题：
（l）R、X、Y中第一电离能最大的是    （填元素符号），其中Y原子的电子排布式为
（2）Q、R元素形成的某分子中共有14个电子，该分子中R原子采取     杂化，该分子的立体构型为
（3）RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe（RY）₅）、Ni（RY）₄，其中Fe（RY）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（RY）₅晶体属于    （填晶体类型），RY与N₂互为等电子体，与RY互为等电子体的离子有    （任写一种）
（4）向含Z²⁺的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y₂气休，生成有[Z（NH₃）₆]³⁺离子则该反应的离子方程式为    ．

难度：中等

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6．已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大．A元素在元素周期表中原子半径最小；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，自然界中游离态的E常出现在火山口附近．
（1）请写出A、E元素的名称：A    ，E    ；元素E在元素周期表中的位置是    ．
（2）画出C元素的离子结构示意图    ；
（3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式    ；
（4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为    ；
（5）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为    （用元素符号表示）．

难度：中等

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7． A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期．气体A₂与气体C₂按体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体．B的阳离子与C的-2价阴离子的核外电子排布相同．D能形成自然界硬度最大的单质．请根据上述所提供的信息回答下列问题．
（1）写出A、B、C三种元素的元素符号：A    、B    、C    ；D在周期表中的位置是    ．
（2）写出化合物B₂C₂的电子式    ．
（3）写出B₂C₂和A₂C反应的离子方程式：    ．
（4）用电子式表示A₂C形成的过程：    ．

难度：中等

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8． X、Y、Z、W是原子序数逐渐增大的四种短周期主族元素，其原子半径如下表，已知Y、Z两种元素的单质是空气主要成分，W原子最外层电子数与Ne原子最外层电子数相差1．下列说法正确的是（　　）

元素	X	Y	Z	W
原子半径/nm	0.037	0.075	0.074	0.099

A．Y、Z、W处于周期表中同一周期

B．通常状况下得不到纯净的YZ₂

C．X与Z形成的化合物不含非极性键

D．X、Z、W形成的化合物为弱酸

难度：中等

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9．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表．回答下列问题：

元素编号	元素特征信息
A	是原子半径最小的元素
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C	是短周期元素中原子半径最大的主族元素．
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小
F	原子有三个电子层，且最外层电子数是最内层电子数的3倍，

（1）写出下列元素的符号：B：    ，E：    ；
（2）写出C与B 形成的两种离子化合物的化学式    ；    ．
（3）写出B与A 形成的两种化合物的电子式    ；    ．
（4）含B、C、F 三种元素的化合物有    、    （请填写具体的化学式，至少2种）．
（5）D单质和C的最高价氧化物对应水化物水溶液反应的离子方程式：    ．
（6）FB₂和E元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是    ．
（7）D的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于     （填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的化学方程式：    ．

难度：中等

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10． A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A原子的最外层上有4个电子；B和C能形成化合物C₂B、C₂B₂，C单质的焰色反应呈现黄色；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．下列说法正确的是（　　）

A．非金属性A＞B＞D

B．B和C形成的化合物中可能有共价键

C．原子序数D＞C＞A＞B

D．四种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是B

难度：中等

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