优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物．回答下列有关问题：
              （1）在一定条件下：2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如下：
              化学键N≡NH-ON-HO=O
              E/（kJ/mol）946463391496
              则该反应的△H=    kJ/mol．
              （2）电厂烟气脱氮的主要反应
              I：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反应
              II：2NH3（g）+8NO（g）═5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．
              ①反应I的化学平衡常数的表达式为    ．
              ②对于在2L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n（NH3） 和n（N2） 随时间变化的关系如图1所示：

              用NH3表示从开始到t1时刻的化学反应速率为     （用a、b、t表示）mol/（L•min），图中表示已达平衡的点为    ．
              ③电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N2和N2O含量与温度的关系如图2所示，在温度420～550K时，平衡混合气体中N2O含量随温度的变化规律是    ，造成这种变化规律的原因是    ．
              （3）电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图3所示，电源正极为    （填“a”或“b”），阴极电极反应式为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 据中国新闻网报道，青岛尾气遥感检测车上岗，0.7秒测出尾气超标车辆．汽车尾气净化的反应如下：NO（g）+CO（g）⇌
              1
              2
              N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ•mol-1．下列说法正确的是（　　）
              A．升高温度，平衡常数增大
              B．当v（CO2）正=
              1
              2
              v（N2）逆时，说明反应达到平衡状态
              C．增加CO的物质的量浓度，NO的转化率增大
              D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． （2016•深圳模拟）汽车尾气中排放的NxOy和CO，科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：
              2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H1
              （1）已知：CO的燃烧热△H2=-283kJ•moL-1．几种化学键的键能数据如下：
              化学键N≡N键O=O键N
              .
              O键
              键能kJ/•mol-1945498630
              已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3，则：△H1=    ．
              （2）CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后电解质溶液中离子浓度大小顺序为
              c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），则负极的反应式为    ；
              （3）在一定温度下，向2L的密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应
              4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H＜0，相关数据如下：
               0min5min10min15min20min
              c（NO2）2.01.71.561.51.5
              c（N2）00.150.220.250.25
              ①5～10min，用CO的浓度变化表示的反应速率为：    
              ②能说明上述反应达到平衡状态的是    
              A．2n正（NO2）=n逆（N2） B．混合气体的平均相对分子质量不变
              C．气体密度不变D．容器内气体压强不变
              ③20min时，向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1时刻再次达到平衡时，NO2的转化率比原平衡时    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
              ④计算此温度下的化学平衡常数K=    
              ⑤在上述平衡的基础上，在时间t2、t3时改变反应的某一条件，反应速率的变化如图所示，则在t3时刻改变的反应条件是：    ；在时间15-20，t1-t2，t2-t3，t4-t5时的平衡常数分别为K1、K2、K3、K4，请比较各平衡常数的大小关系：    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物．
              （1）将体积比为2：1的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃．
              ①生成物的化学式是    和    ．
              ②将残留固体溶于水，所得溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）    c（Na+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （2）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ•mol-1；键能EO=O=499.0kJ•mol-1
              ①CO（g）+O2（g）⇌CO2 （g）+O（g）的△H=    kJ•mol-1
              ②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40．某时刻该反应体系中各物质浓度满足：
              c（CO）•c（O2）=c（CO2）•c（O），则此时反应    （填“向左”或“向右”）进行．
              （3）已知：反应CO2 （g）⇌CO（g）+O（g）在密闭容器中CO2分解实验的结果如图1；反应
              2CO2 （g）⇌2CO（g）+O2（g）中1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2．

              ①分析图1，求2min内v（CO2）=    ．
              ②分析图2，1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1L，则反应的平衡常数K=    （计算结果保留1位小数）．
              （4）利用电化学还原CO2制取ZnC2O4的示意图如图3所示，电解液不参加反应，则Zn与电源的    极（填“正”或“负”）相连，Pb极上的电极反应式是    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，请回答下列问题：

              （1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
              ①CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△=+210.5kJ•mol-1
              ②
              1
              4
              CaSO4（s）+CO（g）⇌
              1
              4
              CaS（s）+CO2（g）△=-47.3kJ•mol-1
              反应：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g）△=    kJ•mol-1
              （2）图1为密闭容器中H2S气体分解生产H2和S2（g）的平衡转化率与温度、压强的关系．
              图1中压强P1、P2、P3的大小顺序为    ，理由是    ，该反应平衡常数的大小关系为K（T1）    K（T2）（碳“＞”“=”或“＜”）理由是    
              （3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2S02（g）+02（g）⇌2SO3△H＜0
              ①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段所示    
              ②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是    （用文字表达）：10min到15min的曲线变化的原因可能是    （填写编号）
              A．加了催化剂
              B．缩小容器体积
              C．降低温度
              D．增加SO2的物质的量
              （4）烟气中SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=    （用含硫微粒浓度的代数式表示）
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． （2016•成都模拟）工业合成气（CO2、CO、H2）在催化剂作用下，于密闭容器中同时存在如下三个反应：
              I   CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-58kJ．mol-l
              ⅡCO（g）+2H2（g）⇌CH30H（g）△H2=-99kj．mol-l
              ⅢCO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ．mol-l
              在压强分别为Pi．P2且起始
              n(H2)
              n(CO)+n(CO2)
              为一定值条件下，反应体系平衡时CO的转化率（a）与温度关系如图．下列分析正确的是（　　）
              A．由图可知：Pl＜P2
              B．升高温度反应Ⅱ的平衡常数减小
              C．恒压绝热下向反应器中加Ar（g）．反应Ⅲ一定不移动
              D．其它条件不变，起始时改变CO和CO2比例，平衡时CO转化率不变
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． （2016•泰州三模）一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）
              各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示：
              容器温度/℃起始物质的量/mol
              NO （g）CO （g）
              甲T10.200.20
              乙T10.300.30
              丙T20.200.20
              下列说法正确的是（　　）
              A．该反应的正反应为吸热反应
              B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小
              C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v（正）＜v（逆）
              D．T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 25℃时，浓度均为1mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH=7且溶液 中c（X-）=1mol/L，BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6，下列说法正确的是（　　）
              A．AY溶液的pH小于7
              B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
              C．稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液
              D．电离平衡常数K（BOH）小于K（HY）
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 已知化学反应为aA+bB⇌dD+eE，反应物A与B反应生成D和E的反应速率满足公式v=k•c（A）a•c（B）b，k是速率常数．
              （1）通常人肺血液中O2的溶解浓度达1.6×10-6 mol•L-1，而其中血红蛋白的浓度稳定在8×10-6 mol•L-1．设速率常数k=2.1×106L•mol-1•s-1（37℃），则氧血红蛋白（HbO2）的生成速率为    ．
              （2）在HbCO中血红蛋白（Hb）与一氧化碳（CO）的结合力比HbO2中血红蛋白（Hb）与氧气（O2）的结合力大200倍．在CO中毒的情况下，需要将HbO2的生成速率提高到1.1×10-4 L•mol-1•s-1，这时所需O2的浓度是    ．（设血液中血红蛋白的浓度恒定），如果血液中氧浓度与进入肺的氧分压成正比，试提出一个实际可行的解决问题的方案    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． （2016•扬州四模）在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol-1
              实验内容和结果分别如下表和如图所示．下列说法正确的是（　　）
              实验序号温度起始物质的量
              AB
              Ⅰ600℃1mol3mol
              Ⅱ800℃1.5mol0.5mol
              A．实验 I中，10 min内平均反应速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1
              B．上述方程式中，a＜0
              C．600℃时，该反应的平衡常数是0.45
              D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 molB，A的转化率增大
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷