知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义．机动车废气排放已成为城市大气污染的重要．
①气缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H＞0．汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因、．
②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H＞0，该设想能否实现？（选填“能”或“不能”），依据是．

难度：中等

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2．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）
①已达平衡的反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

难度：中等

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3．金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：

	K	Na	KCl	NaCl
熔点（℃）	63.6	97.8	770	801
沸点（℃）	774	882.9	1500	1413

根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是（）

A．低于770℃

B．850℃

C．高于882.9℃

D．1413～1500℃

难度：中等

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4．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO₂⇌N₂O₄（正反应放热）．把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（） ①颜色；②平均分子量；③质量；④压强；⑤密度．

A．①和③

B．②和④

C．④和⑤

D．③和⑤

难度：中等

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5．在一定温度下将1molCO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）达到平衡后，测得CO₂为0.75mol，再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO₂和H₂的物质的量之和为（　　）

A．1.2 mol

B．1.5 mol

C．1.8 mol

D．2.1 mol

难度：较易

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6．下列反应条件的控制中，不恰当的是（）

A．为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆

B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

C．为加快KClO₃的分解速率，加入MnO₂

D．为加快H₂O₂的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却

难度：中等

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7．工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨﹣空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r $\text{[math]}$ = ，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是．

难度：中等

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8．德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是（　　）

A．①②③

B．②④⑤

C．①③⑤

D．②③④

难度：较易

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9．下列关于化工生产的叙述中，符合目前工业生产实际的是（　　）

A．石油工业中，采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品

B．硝酸工业中，为了加快氨氧化的速率，通常使用铁触媒作催化剂

C．纯碱工业中，氨碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用，提高了原料的利用率

D．合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大原料转化率

难度：较易

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10．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）═4H₂（g）+2CO（g）△H=+255.6kJ•mol^-1
b．CH₃CH₂OH（g）+ $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$ O₂（g）═3H₂（g）+2CO（g）△H=+13.8kJ•mol^-1
则下列说法不正确的是（　　）

A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源

D．由a、b知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1

难度：较易

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